广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学盐类的水解平衡测试题

广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学盐类的水解平衡测试题第卷 （非选择题 共70分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 2在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液C1.25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液3相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D CH3COONH44为了配制NH4+的浓度与Cl- 的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的CH3COONH4A B C D 5有、在三瓶体积相等，浓度都是1 molL-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是A B C D 6下列有关pH变化的判断中，正确的是A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A molL-1与B molL-1 ，则A和B关系为 A A B B A 10-4 B C B 10-4 A D A B8下列说法正确的是 A酸式盐的溶液一定显酸性B只要酸与碱的等物质的量浓度、等体积混合，混合后的溶液就呈现中性C纯水呈中性是因为水中c(H+)和c(OH-)相等D碳酸溶液中c(H+)是c(CO32-)的2倍9下列各溶液中的离子，因强烈双水解反应而不能大量共存的是 A Na+、HCO3-、K+、OH- B Fe2+、H+、SO42-、NO3- C Fe3+ 、SCN-、NH4+、Cl- D AlO2-、OH-、Na、NH4+10CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH4.7，下列说法错误的是A CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用B CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11将0.2 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN) c(CN-) B c(Na+) c(CN-)C c(HCN) c(CN-) c(OH-) D c(HCN) c(CN-) 0.1 molL-1 12某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA-，HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度a(H2A) a(HA-)，设有下列四种溶液：A0.01 molL-1的H2A溶液B0.01 molL-1的NaHA溶液C0.02 molL-1的HCl与0.04 molL-1的NaHA溶液等体积混合液D0.02 molL-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA溶液等体积混合液据此可知c(A2-)和c(H2A)最大的分别是A D和B B C和B C D和A D D和C13在常温下， 10 mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A c(A-) c(K+) B c(H+) c(OH-) c(K+) c(A-)C V总 20 mL D V总 20 mL14在物质的浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO-) c(Na+)，则下列关系式正确的是 A c(H+) c(OH-) B c(H+) c(OH-)C c(CH3COOH) c(CH3COO-) D c(CH3COOH) c(CH3COO-) 0.02 molL-115下列离子方程式中正确的是 A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OOH+ HCO3-+ CO2 + H2O =O-B NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-16现有常温下的四份溶液： 0.01 molL-1 CH3COOH； 0.01 molL-1 HCl； pH = 12的氨水； pH = 12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH = 7，则消耗溶液的体积： C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： ， D将、混合，若有c(CH3COO-) c(H+)，则混合液一定呈碱性17下列实验操作正确的是A中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，立即加入标准盐酸溶液进行滴定 B中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接往其中注入一定量的待测溶液C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液pH18用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的过程中，下列操作会使测定结果偏高的是A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaON溶液B用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程气泡消失C滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中液面，滴定后读碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面D锥形瓶用酸液润洗23次19在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系： Ksp = c(Mg2+)c2(OH-)，其中Ksp称为氢氧化镁的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是： 0.1 molL-1 MgCl2溶液； 0.1 molL-1 NH4Cl溶液； 0.1 molL-1 KCl溶液； 0.1 molL-1 KOH溶液；A B C D20已知AgCl的溶度积KSP大于AgBr的溶度积KSP 。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为