安徽省黄山市田家炳实验中学2020届高三化学上学期第一次月考试卷（无答案）

安徽省黄山市田家炳实验中学2020年高三化学前学期第一回月考试答案(无答案)本试卷分为第1卷(选题)和第ii卷(非选题)两部分，共6页。 满分一百分。 考试把时间限制在90分钟。 在交卷之前，考生必须把自己的姓名、班级和座位号码写在卷纸的规定地方。可使用的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56第I卷选题(60分)本卷共二十题，每题三分。 每个问题只有一个正确的选择。 请在指定的表格中输入正确的选项。1.NA是阿伏伽德罗常数的数值，用以下的说法是正确的a .在标准情况下，22.4 L CH3CH2OH中的碳原子数为2NAb .在常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子数为6NAC. 0.2 molL-1 NaHCO3溶液中Na数为0.2NAd .在标准情况下，22.4L Cl2和足够量的铁粉完全反应以转移电子的数量为3NA2 .以下说法错误的是：a .蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质b .利用钽效应可区分溶液和胶体c .质子数相同的粒子不一定是相同的元素D. 1 mol CH4燃烧放出热量是CH4的燃烧热3 .下列离子方程式之所以正确a .钠与水反应： Na 2H2O=Na 2OH- H2。b .明确石灰水与盐酸的反应： H OH-=H2Oc .硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2 SO2- 4=BaSO4d .氯化铁溶液与铜反应： Fe3 Cu=Fe2 Cu24. Na2O2、ca2与水反应，反应中释放出气体。 下一个说法是正确的a .全部属于氧化还原反应的b .生成气体都是氧化生成物c .反应均发热的d .阳离子与阴离子个数比均为115 .以下粒子在溶液中可大量共存的组是：A. Ca2、Na、HCO- 3、Cl-龄前B. Al3、k、CO2- 3、Cl-C. Fe3、Cu2、SCN-、SO2- 4 D. Fe2、h、SO2- 4、NO- 36 .以下物质的电子表记正确的是：A. B. C. D7 .在同质量的a、b两个锌粉中，分别以足够的量加入同量的稀H2SO4，同时在a中加入少量的CuSO4溶液。 下图显示了H2产生的体积(v )与时间(t )之间的关系。 现在正确的是8 .以下化工生产过程不是氧化还原反应：a .氮气和氢气的合成氨b .氨气为原料制硝酸c .磷矿石和硫酸制磷肥d .铁矿石精炼生铁9 .在一定条件下，表中的各物质，y能够同x和z双方反应的是xyz轴、KOH溶液Al(OH)3希H2SO4二NaOH溶液SiO2HF溶液、O2N2H2FeCl3溶液Cu稀HNO3a.b.c.d.10 .根据元素周期表，以下的判断是正确的a .碱性Mg(OH)2 Ca(OH)2 B .酸性H2SO3 H2CO3c .稳定性H2S H2Se D .原子半径ss11 .如图所示的装置，说法正确的是a .电子从Cu流向ZnB. Cu为正极，发生氧化反应c .溶液中Cu2向Cu电极移动D. Cu在Zn电极上析出12 .下列溶液一定是中性的a.c (h )=c (oh-)=10-6摩尔- 1溶液B.pH=7溶液c .苯酚酞滴加无色溶液d .酸和碱恰好完全反应生成正盐溶液13 .采用以下设备和操作，能达到实验目的的a .甲装置： a制造乙醇、乙酸、b制造饱和碳酸钠溶液、乙酸乙酯b .乙装置：验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱c.c.c装置：用浓硫酸、乙醇共热到约170，制作乙烯d .丁装置：用NaOH溶液去除混入苯中的少量苯酚14 .在体积不变的密闭容器中的可逆反应：2NO22NO O2，在恒温条件下，反应达到平衡状态a .在单位时间内生成n mol O2的同时生成nmolnoB. (NO2)= (NO )的状态c .混合气体密度不变的状态d .混合气体的平均相对分子质量不变的状态15 .向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL、1. 10 molL-1盐酸进行反应，在标准情况下放出224mL的气体，反应后的溶液中的阳离子只有Fe2、h，溶液的pH=1(不考虑盐的水解和溶液体积的变化)。 反应后溶液Fe2的物质的量浓度(molL-1 )A.0.05 B.0. 50 C.0.55 D.1. 1016 .有镁、铝合金，用适量的稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，沉淀的物质析出量如氢氧化钠的体积关系所示原合金中镁、铝物质的量之比a.1:1b.1:2c.1:3d.2:117 .醋酸橙为食用香料，其结构为。 对于这种物质，以下的说法是正确的a .分子式是C11H18O2B. 1 mol乙酸橙酯与H2反应，最多消耗2 mol H2C. 1 mol乙酸橙酯与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHd .醋酸橙的异构体之一可能是酚类18 .在室温下，以下溶液中粒子浓度的大小关系正确的是A.NaHCO3溶液： c (na ) c (HCO-3 ) c (oh-) c (h2co3) c (co2-3)B.Na2C2O4溶液中： c(OH-)=c(H ) c(HC2O- 4) c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液： c(Na ) c(H )=2c(CO2- 3) c(OH-)D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c(CH3COO-) c(Na ) c(OH-) c(H )19 .在FeCl 3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，使其充分反应。 以下分析是合理的a .如果有固体的剩馀，剩馀固体一定是Cub .固体有剩馀时，溶液中必然不含Fe3和Cu2c .如无固体残留，溶液中必有Cu2和Fe2d .如无固体残留，溶液中必有Fe320 .在密闭容器中，相对于反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g )，SO2和O2开始时分别为2. 0mol和1. 0 mol .达到平衡时，SO2转化率为80% . 如果从SO3开始反应，在相同温度下使平衡时的各成分的含有率与前者相同，则开始时的SO3的物质量及其转化率a.1.0摩尔和10 % b.2.0摩尔和80%c.2.0摩尔和40 % d.2.0摩尔和20%请在下表中填写选择题的答案题名12345678910得分答案题名11121314151617181920答案第II卷非选题(40分)21. (9分钟)合成氨原理是n2(g )3h2(g )2n h3(g )h=-92.4 kj/mol，该反应的能量变化如图所示。在体积不变的密闭容器中填充1mol N2和3mol H2，在一定条件下取得平衡，放出的热量(填充、=)为92.4 kJ的双曲馀弦值。合成氨反应的平衡常数式为： K=。以下措施可增大k (输入选项字符)。增加N2 B .提高温度c .降低温度d .提高压力e .使用高效催化剂在恒温恒容条件下成为平衡状态的体系中填充He时，容器内的压力增大平衡的移动。在体积不变的密闭容器中填充0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下达到平衡，测定容器内的气压为原来的情况下，H2的转化率为(计算结果) .a .以原比率向容器中再填充原料气体b，向容器中再填充一定量的H2c .在容器中填充一定量的N2 D。 改变反应的催化剂e .氨从液化产物中分离出来22.(9分钟)在常温下混合0.2mol/L的一元羧酸HA和等浓度的NaOH溶液等体积后，所得溶液中的微粒成分和浓度如图所示。 请回答下面的问题写出ha与NaOH溶液反应的离子方程反应后溶液的pH 7用离子方程解释原因图中用x表示的粒子是(填充化学用语)x、y、z三者的浓度关系为(以式表示)。溶液中的c(Na )= =molL-123. (10分钟)诺啡是治疗类风湿性关节炎的药物。 合成路线如下：非诺啡的分子式，分子中含氧官能团的名称为、a的名称，a生成b的反应类型为。反应中添加的试剂x的分子式为C8H8O2，x的结构简单。以下关于x的说法正确的是：FeCl3溶液可能变成紫色b .可能发生酯化反应和银镜反应c .能够与溴进行置换反应的D. 1mol X最大能够与1 mol NaOH反应能够与NaHCO3反应x有异构体，满足以下条件：I芳香族物质在引起银镜反应的ii分子中有4种不同化学环境的氢简单地写出这个异构体的结构。24.(12分钟) n、s、k、Fe是4种常见元素。周期表中Fe的位置是n基态原子有未对电子s基态的原子电子排列公式。在催化剂的存在下，NH3可以用于消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质。 写出这个反应的化学方程式灬该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比。 16 g S完