山东省日照市2020届高三化学上学期期中试卷（含解析）

山东日照市2020次高三上学期考试化学问题1 .化学关系着我们的生活，我们的未来。 下一个说法是正确的a .石墨烯(由碳原子构成六边形蜂窝晶格)材料属于新化合物b .从海水中提取氯化镁，可以分解氯化镁得到镁释放能量c .推进一次电池原理制造的太阳能电池汽车，可以减少化石能源的使用d .采煤工业爆炸时将干冰和炸药放在一起，可以增强爆炸威力，预防火灾【回答】d【分析】【详细】a .石墨烯单体不是化合物，所以a错了b .分解反应一般是吸热反应，因为分解氯化镁得到镁需要吸收能量，所以b错了c .太阳能电池不是根据一次电池的原理制造的，所以c错了d .干冰气化后体积膨胀，二氧化碳可以灭火，因此d是正确的选择d。2 .以下说法正确的是：a .光纤之所以能用作通信材料，是因为它具有导电性b .氧化性： HC1O稀H2SO4，因此非金属性： C1Sc .将饱和FeCl3溶液煮沸成红褐色，制备氢氧化铁胶体d .采用“煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染【回答】d【分析】【详细】a .光纤没有导电性，所以a错了b .最高价氧化物的水合物的酸性越强，元素非金属性越强，HC1O不是最高价氧化物的水合物，因此b错误c .实验室制造的Fe(OH)3胶体，在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸，直到溶液变成红褐色，c是错误的d .采用“煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，减少酸雨的形成，d是正确的选择d。【点眼】(1)晶体硅是半导体材料(2)元素非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，元素的金属性越强，最高价氧化物的水合物的碱性越强(3)实验室制备的Fe(OH)3胶体，在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸，直到溶液变成红褐色。3.NA表示阿伏伽德罗常数的值。 以下粒子数为0.2NA是因为a .在常温常压下，p4分子中所含p-p键的数量为3.1gb .在以铁为阳极进行电解情况下，铁放电时转移的电子数为5.6gc .每次取0.1mol铜，使氯气和硫充分反应，移动电子数D. 3.9gNa2O2与H2O反应制成500mL溶液，溶液中的Na数【回答】b【分析】a.P4分子为正四面体结构，分子中含有6个p-p键，因此在常温常压下，p4的物质的量为0.025mol，所含有的p-p键的数量为0.15NA，因此a是错误的B. 5.6g的铁的物质量为0.1mol，铁元素的价数从0价上升到2价，因此转移的电子数为0.2NA，b是正确的c .铜与足够的氯气反应生成2价铜，铜与足够的硫反应生成1价铜，因此0.1mol的铜分别与足够的氯气和硫反应，转移电子数分别为0.2NA和0.1NA，因此c错误D. 3.9gNa2O2的物质量为0.05mol，Na的物质量为0.1mol，通过钠元素保存可知溶液中的Na数为0.1NA，故d错误选b。4 .向前者的分散体系慢慢滴下后者的试剂，先沉淀后观察到清楚在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液在氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液向水玻璃滴加盐酸向硝酸银溶液滴加氨水向氢氧化铁胶体中滴硫酸A. B. C. D. 【回答】c【分析】老师形成氢氧化铝沉淀，溶于氢氧化钠溶液中，清晰、准确由于滴加中碱过剩，生成的氢氧化铝沉淀物溶解于过剩的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀物，出错在水玻璃中滴加盐酸，产生硅酸沉淀，硅酸不溶于过剩的盐酸，因此错误开始生成氢氧化银白色沉淀，然后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨基银，准确向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液，硫酸用电解质溶液凝聚胶体，继续加入酸，氢氧化铁溶于酸，是准确的故选c。5 .以下说法是正确的：a .通过化合反应和复分解反应可以得到Fe(OH)3b .物质中含有的元素最昂贵时，一定会显示出强氧化性c .在含有等浓度Cu2、Fe3的混合液中加入少量的铁粉时，Cu2先得到电子d .电解精炼铜移动电子0.2mol时，阴极析出铜质量必须小于6.4g【回答】a【分析】【详细】a .化合： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3重复分解： FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl，因此a是正确的b .元素显示氧化性主要表现为电子能力，非金属性弱的元素昂贵时，氧化性不强或几乎没有氧化性，因此b是错误的C. Fe3与氧化性强Cu2相比，Fe3先得到电子，因此c错误d .铜离子为2价，因此0.2mol电子导致0.1mol铜6.4g，阴极： Cu2 2e-=Cu阳极：主要是Cu-2e-=Cu2也有Fe -2e-=Fe2等的可能性，因为取决于粗铜中的组成，所以d错误故选a。6 .下列反应的离子方程式之所以写得正确a .在碘化钾溶液中加入硫酸氧化过氧化氢溶液： 2I- H2O2=I2 2OH-b .向碳酸氢铵溶液中加入过剩氢氧化钠溶液： NH4 OH-=NH3H2Oc .磷酸与氢氧化钠中和反应： H3PO4 3OH-=PO43- 3H2Od .氧化铁溶于过量的碘酸： Fe2O3 6H=2Fe3 2H2O【回答】c【分析】【详细情况】因为A. 2H 2I- H2O2=I2 2H2O，所以a错误B. NH4 HCO3- 2OH-=CO32- NH3H2O H2O故障，b错误c .磷酸为中强酸，保持化学式，因此c是正确的D. 2I- Fe2O3 6H =2Fe2 3H2O I2，因此出现d错误故选c。【点眼】离子方程式的正误判断： 1、保存原子数2、保存电荷3、依照客观事实4、需要分解成离子形式的例如强酸、强碱、易溶盐分解成离子。7 .以下实验操作正确的是：a .甲：称量氢氧化钠固体25.0g乙：检查铁粉和水蒸气反应产生的氢气c.c :制备100 ml1.0moll-1氢氟酸溶液时转移操作d .丁：分离2种相溶性沸点大的液态物质【回答】b【分析】【详细】a .氢氧化钠有腐蚀性，所以称量成小烧杯，左边的必须是右边的线，所以a是错误的b .铁粉与水蒸气反应生成氢气，点燃氢气泡后能听到爆炸声，因此b是正确的c .氢氟酸具有很强的腐蚀性，会腐蚀玻璃，所以c不对d .冷凝水必须向下出入，因此d不对选b。8.A、b、c、d、e是原子序数依次增加短周期主族元素. a的气态氢化物和其最高价氧化物对应的氢化物反应形成盐，b原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，c的原子半径在本周期最大，d的单体为淡黄色固体。 下一个说法不对的是a .简单气体氢化物的稳定性： BAb .物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂c .与最高价氧化物对应水合物酸性： EDD. B、c、e以原子数比1:1:1形成的化合物可用于杀菌消毒【回答】b【分析】【分析】a、b、c、d、e是原子序数依次增加短周期主族元素. a的气态氢化物和与其最高价氧化物对应的氢化物能够反应形成盐的是铵盐，a是n、b的原子的最外层的电子数是内层的电子数的3倍，b是o、c的原子半径在本周期最大，c是Na，d的单体是淡黄色固体，d是s，e是Cl。【详细】a .非金属性： BA、气体氢化物稳定性： BA，因此a是正确的b .物质CAB2是亚硝酸钠，亚硝酸钠是食品添加剂的一种，具有着色、防腐作用，但由于必须限定使用，因此b是错误的c .非金属性： ED、与最高价氧化物对应水合物酸性： ED，因此c是正确的D. B、c、e以原子数比1:1:1形成的化合物为次氯酸钠，可用于杀菌消毒，因此d是正确的选b。【点眼】元素的非金属性越强，气体氢化物越稳定，与最高价氧化物对应的水合物酸性越强，元素的金属性越强，与最高价氧化物对应的水合物的碱性越强，单体容易从水中置换氢。9 .关于下列物质转化关系的说法中不正确的是：a .在图1中，甲方可能是Fe，x可能是Cl2b .在图2中，a可能是F2，c可能是O2c .图2中的a可为Ca(OH)2，c可为NaOHd .图3中的a可能是c，b可能是CO，c可能是CO2【回答】a【分析】a .在图1中，甲是Cl2，x是Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁是溶液和铁反应生成氯化铁，氯气能够将氯化铁氧化成氯化铁，因此a是错误的b .在图2中，a是F2，b是H2O，c是O2，d是HF，因此b是正确的c .在图2中，c是正确的，因为a可能是Ca(OH)2，c可能是NaOH，b可能是Na2CO3，d可能是CaCO3d .在图3中，a是c，b是CO，c是CO2，c和O2是不完全燃烧生成CO，CO和O2反应生成CO2，镁在CO2燃烧生成c，因此d是正确的故选a。10 .在室温下，某兴趣小组使用下图所示的装置在通风柜中进行了如下实验下一个说法不对的是a .试管中的红褐色气体为NO2，通过硝酸还原生成b .等质量的Cu完全溶解后，II试管中消耗的HNO3较多c .将Cu改为Fe后，重复实验，但试管中的反应仍然很激烈d .试管II中反应后溶液的颜色与试管I不同是因为溶解有NO2【回答】c【分析】【分析】A. Cu与浓硝酸反应生成红褐色气体NO2B. 3molCu消耗稀硝酸8mol，1molCu消耗浓硝酸4molc .常温下Fe遇到浓硝酸而钝化d .二氧化氮为红褐色气体【详细解】A. II中的Cu与浓硝酸反应生成红褐色的气体NO2，浓硝酸作为氧化剂发挥作用，因此a是正确的B. 3molCu消耗8mol稀硝酸，1molCu消耗4mol浓硝酸，等质Cu完全溶解时，II消耗的HNO3增多，因此b是正确的c .常温下Fe被浓硝酸钝化时，试管II中的反应不明显，因此c是错误的d .二氧化氮为红褐色气体时，在II反应后溶液的颜色与试管I不同是因为溶解NO2，d是正确的故选c。【滴眼】(1)Cu与浓硝酸反应生成红茶色的气体NO2，Cu与稀硝酸反应生成NO(2)常温下Fe、Al遇到浓硝酸、浓硫酸而钝化11 .从以下实验操作和现象得出结论正确的是：的双曲馀弦值实验操作实验现象结论a.a向Co2O3滴加浓盐酸产生黄绿色的气体氧化性： Cl2Co2O3乙组联赛挂在铁皮(镀锌铁)上后，浸入饱和食盐水中，不久滴加K3Fe(CN)6溶液无明显现象在这个过程中不发生氧化环氧反应c.c向硫化钠溶液中滴加盐酸产生臭气非金属性： ClSd.d使2mol/l的碘化钾溶液10ml与1mol/l的fecl3溶液1ml充分反应，滴加KSCN溶液溶液的颜色变红k与FeCl3的反应具有可逆性A. AB. BC. CD. D【回答】d【分析】【详细解】氧化剂的氧化性比氧化生成物大，氧化性： Co2O3Cl2，因此a错误b .锌、铁、饱和食盐水构成一次电池，中性溶液吸氧发生腐蚀，Zn比Fe活跃，因此Fe为正极，正极：2H2O O2 4e-=4OH-，负极： Zn-2e-=Zn2，发生氧化还原反应，因此b错误；向Na2S溶液中滴加盐酸产生硫化氢气体，只能说明盐酸酸性强于氢硫酸，但由于盐酸和氢硫酸不是对应最高价氧化物的水合物，因此非金属性： ClS；D. 2Fe3 2I-=I2 2Fe2，由式可知，I-有剩馀，理论上Fe3应该完全反应，但加入KSCN溶液后溶液变红，表示溶液中依然存在Fe3，该反应具有可逆性，因此d是正确的选择d。12 .已知。 在体积可变的密闭容器中填充一定量的CH4(g )和O2(g )进行反应，CH4(g )的平衡转化率、温度(t )和压力(p )的关系如下图所示(已知T1T2 )。下一个说法是正确的a .该反应的H0B. M、n两点H2的物质的量浓度： c(M)c(N )c .温度不变时，提高压力的是从n点到p点D. N、p两点的平衡常数： K(N)T2，提高温度，CH4的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反为发热反应，因此H0，a错误B. CH4 O22CO 2H2的压力增大，各成分的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率减少，但根据平衡移动原理，平衡移动只能减弱氢浓度的增大，不能阻止氢浓度的增大，因此H2的物质的量为c(M)c(N )浓，可以判断b是正确的c .由于两条线的温度不同，即使增大压力也无法从n点到p点，所以c是错误的d .平衡常数只与温度有关，提高T1T2，由于平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小，因此K(N)K(P )、d不正确选b。13 .锌溴液流电池以溴化锌溶液为电解液，在电池间循环。 以下的说法是正确的a .充电时阴极的电极反应式为Br2 2e-=2Br-b .充电时连接n电源的正极，Zn2通过阳离子交换膜从左侧流向右侧c .放电时阳离子交换膜左侧溶液中的离子浓度增大d .放电时电子负极区域的溶液质量各减少了2 mol【回答】c【分析】【分析】放电时，该装置为一次电池，Zn为容易失去电子的负极，电极反应式为Zn-2e-