北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 无机化学基本概念 6 氧化还原反应的基本概念和规律学案（无答案）

氧化还原反应的基本概念和规律一、氧化还原反应的性质和特点1.特征：元素价态变化本质：电子传输(共享电子对偏移)(1)，如何确定和解价格Cl2 IBr FeS2 Na2O2、H2O2、CaC2特殊物质价码：Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3(2)，和谐价如何变化(3)，原子价变化数二、基本概念五组基本概念：氧降、氧四还原氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3.电子传输表示法(1)单线桥法(2)双线桥法三、氧化还原反应的一般规律1.自然强弱的规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化强弱顺序如下：还原性强弱顺序如下：2.守恒定律，即可从workspace页面中移除物件。3.价格表达法则，即可从workspace页面中移除物件。4.转换法，即可从workspace页面中移除物件。同类元素在相邻的价态之间不发生氧化还原反应。是：不等化定律；归属法则，即可从workspace页面中移除物件。5.反应的一般规则，即可从workspace页面中移除物件。四、氧化、还原主义的判断1.氧化性，还原性的强弱根据得和电子的难易程度，与得和电子的损失量无关。2.一般判断方法(1)根据同一时期要素的位置进行判断从左到右：由上至下：元素氧化：离子还原性：元素还原性：离子氧化：(2)根据金属的活动性顺序表判断(3)氧化还原反应比较：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(4)通过与同一物质的反应产物比较：(5)说明反应原理相似的不同反应中反应条件要求越低，氧化剂或还原剂越强。(6)根据主电池电极：阴极金属比阳极金属活跃(还原性强)；根据电解槽的放电顺序，首先获得电子的氧化性(或还原性)。该定律是正离子的电子顺序(即氧化强弱顺序):见中定律。负离子损失电子顺序(即还原论顺序):S2-I-br-cl-oh-氧散根等。说明：氧化性和还原性受外部因素影响。五、一般氧化剂和还原剂(1)重要的氧化剂：，即可从workspace页面中移除物件。，即可从workspace页面中移除物件。(2)重要还原剂：，即可从workspace页面中移除物件。，即可从workspace页面中移除物件。六、氧化还原反应方程式配平1.平准化原则(1)电子保存剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂损失电子的总数，即“电子得失和得失相等”，“求和等于升天数”。(2)质量守恒：反应前后各元素的原子数相等。(。(3)电荷守恒：对于离子方程，等式两边“电荷的总数相等”。2.平坦的想法一般来说，两部分：的第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的相提并论。画家上下或电子得失相等。第二部分是用观测法拟合其他物质的化学测量数。3.一般水准法化升法(即电子得失或氧化数法)范例1。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型环保水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化，没有二次污染。工业首先制造高速度钠，然后在低温下将呼叫添加到超饱和中，就可以析出高铁酸钾(K2FeO4)。湿式制造的主要反应方程式为2fe(oh)3 3 clo-4oh-=2 FeO 42-3cl-5 H2O干法的主要反应方程式为2f ESO 4 6na2 o 2=2n a2 FeO 4 2n a2o 2 so 4 O2、以下说明无效：A.高铁酸钾铁3价B.湿法过程中每生成1mol Na2FeO4传输3mol电子C.干燥方法生成的每个1