广东省佛山市高明区2020届高三化学上学期晚练试题（3）

广东省佛山市高明区2020届高三化学上学期晚练试题（3）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是0.1 molL1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA1 L 0.1 molL1Na2CO3 molL1溶液中所含氧原子数目为0.3 NA25 时，pH12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH的数目为0.01 NAA B只有 C D2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+pH=11的溶液中：、Na+、AlO2、NO3、S2、水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClA B C D3在25 时，将a g NH3完全溶于水,得到V mL pH8的氨水,假设该氨水的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是A溶质的质量分数为100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) mol L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 4下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D5下列条件的离子反应方程式不正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O BFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+2Cl2=2Fe3+Br2+C酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O26已知离子离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和S的化合价是A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+67已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积9下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图图浓氨水CaO固体碱石灰酸性KMnO4溶液 图乙醇浓硫酸Na2CO3饱和溶液CFe煤油NaOH溶液图A图除去CO2中的HCl B图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯11根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：412 X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y C若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al D若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y13已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色)。向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72- + 8H+ 3SO322Cr3+（绿色) + 3SO42 + 4H2O下列分析正确的是ACrO42和S2在酸性溶液中可大量共存 B实验说明氧化性：Cr2O72-SO42C稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡14向100mL0.1molL1硫酸亚铁铵溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab段发生反应的离子方程式是 SOBa2=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL15一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为A18.0 L B27.0 L C31.4 L D33.6 L 16（8分）根据所学知识，请回答下列问题：（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。（2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是_。（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式 。(4)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。(5)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式 。(6)在NaAlO2溶液中通入过量的CO2 (用离子方程式表示)(7)污水及自来水处理的方法有很多。Fe2(SO4)3 净水的原理是 。使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式 。(8)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氨水 偏铝酸钠和稀盐酸 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水16（8分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2分)；（2）取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO4，反之则无。（也可用铁氰化钾溶液检测，观察是否有蓝色沉淀生成） （2分）（3）Cu + 2H+H2O2 = Cu2+2H2O(2分)（4）2MgCO22MgOC （2分）（5）Cu + H2SO4 +H2O2 = CuSO4+2H2O（2分）（6）AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO