山东省新泰二中2020届高三化学上学期第五次月考试题（无答案）

山东省新泰二中2020高三化学第五次月考(无答案)可能的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16钠23铝27磷31s32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第一卷(选择题46题)一、多项选择题(包括18项，1-8题，每项2分，16分；9-18题，每题3分，30分。总共46分，每个项目只有一个选项来满足问题。)1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。以下陈述是错误的()A.镀锌铁表面可以提高其耐蚀性，局部损伤后涂层仍有保护作用B.纯碱属于碱，水溶液为碱性，可用于去除餐具上的油污高纯硅可以用来制造太阳能电池，二氧化硅可以用来制造光纤。D.氯化铵溶液和氯化锌溶液具有相同的除锈原理。2、下列化学表达式是正确的()原子结构示意图只能代表12C原子在黄钾铁矾KFe3(SO4)2(OH)6中，铁的价态是2C.系统命名为3-丁烯D.甲基的电子类型是：3、以下与有机结构有关的叙述错误的性质是()A.乙酸分子含有羧基，可以与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳乙等量的耗氧物质，用于完全燃烧同等质量的乙烯和聚乙烯苯可以与氢反应生成环己烷，这表明苯分子含有碳碳双键(d)甲烷与氯反应生成氯甲烷，这与苯和浓硝酸生成硝基苯的反应类型相同4.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.将0.1摩尔氯化铵固体溶于氨水中，所得中性溶液中NH4的数量小于0.1纳B.在常温常压下，7.1克氯完全溶解在水中，反应过程中转移的电子数小于0.1纳C.1摩尔N2和过量的H2在密闭容器中充分反应生成含有6NA共价键的分子电解饱和盐水溶液时，当阴极产生2.24升H2时，转移的电子数必须是0.2纳5、在室温下，下列各组离子可以在规定的溶液中大量共存的是()溶液：Fe2，k，i1，cl-B.1.0 moll-1 NaAlO2溶液：k、Ba2、cl-、HCO3 -C.水和电分离的c (oh-)=110-12摩尔-1的溶液：NH4，HCO3 -，Na，cl-D.c (h )/c (oh-)=110-14溶液：k，na，cl-，SiO32 -6.下列离子方程式不正确()A.用饱和三氯化铁溶液：Fe3H20Fe (oh) 3(胶体)制备氢氧化铁胶体，时间为3HB.H2S法去除废水中的Hg2:h2shg 2=hgs2hC.泡沫灭火器的工作原理：3co 32-2Al 3h2o=3co 2=2Al(OH)3 leftD.碳酸钡不能用作钡餐的原因：baco32h=ba2co2=h2o7、下列陈述是正确的()A.电解精炼铜时，阳极泥含有锌、铁、银、金和其他金属b、向硫酸钡悬浮液中加入足量的饱和碳酸钠溶液，振荡，过滤，洗涤，向沉淀中加入盐酸生成气体，表明ksp (baso4) ksp (baco3)C.在恒温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (h)增加，水的离子产物常数Kw保持不变D.2co (g) 2no (g)=N2 (g) 2CO2 (g)在298K时可以自发进行，然后其 h 0和 s 08.周期表中短周期元素X、Y、Z、W和Q的相对位置如图所示。以下陈述是正确的()XYZWQA.z与分别由y和q形成的二元化合物具有相同的化学键类型B.元素z和元素y的最高正价之和等于9C.X3离子和Z 3离子的核外电子数和电子层数是不同的D.对应于元素w的最高价氧化物的水合物的酸度比q弱。9、下面关于实验装置图的描述是正确的() A.装置:去除氯气中含有的少量氯化氢，制取纯氯气B.装置2:构成锌-铜原电池，探索原电池的原理，并比较铜和锌的活性。C.装置:证明醋酸是弱酸，并比较醋酸和碳酸的相对强度。D.装置4:电渗析法处理含Na2SO4废水，得到NaOH溶液和硫酸溶液10.给定A(g) B(g)2C(g)，反应混合物中C%和温度之间的关系如下图所示。以下陈述是正确的()A.阳性反应率： v(c)v(d)v(b)B.化学平衡常数： K(d)K(c)C.从c变为d时，v(正)D.可逆反应的正负应该是吸热反应11、下列实验操作、现象、结论和对应关系是否正确()选择实验操作实验现象结论A向含有铁(NO3)2溶液的试管中加入0.1摩尔-1硫酸溶液红棕色气体出现在试管口溶液中的NO3 -被Fe2还原成NO2B向溶液中滴加稀硝酸，然后加入氯化钡溶液先加入稀硝酸时没有现象，滴加氯化钡后出现白色沉淀。溶液必须含有SO42 -C在0.1摩尔-1碳酸钠溶液中，加入两滴酚酞，显示浅红色和微热。红色加深盐的水解是吸热反应D向滴有紫色石蕊的乙酸溶液中加入氯仿固体红色溶液变浅了。乙酸的电离平衡发生了变化。12.化学中常用的图像直观地描述了化学反应的过程或结果。以下图像描述是正确的()A.图1显示了不同压力对可逆反应的影响2A(g) 2B(g)3C(g) D(s)B.图2显示了当分别向10毫升0.1摩尔-1的na2co3和碳酸氢钠中滴加0.1摩尔-1的盐酸溶液时，CO2体积随盐酸体积的变化，然后b显示了碳酸氢钠溶液C.图3显示了当在相同体积和pH的HCl和CH3COOH溶液中加入足够的锌时，H2体积随时间的变化，然后a显示了HCl溶液D.图4显示反应是放热的，催化剂可以改变反应的焓13.铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高的优点。基本原理如图所示。电池的电解质溶液是氢氧化钾溶液。以下陈述是正确的()A.排放时，如果消耗了22.4升氧气(标准条件)，则有4摩尔羟基-从左到右穿过阴离子交换膜充电时，电解槽阳极区电解质溶液中的碳(氢氧基)逐渐增加C.放电过程中的负电极反应公式：al 3oh-3e-=al (oh) 3lD.充电过程中，铝电极上会发生还原反应14.一些弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCOOH氢氰酸H2S电离常数(25)ka=1.8 X 10-4Ka=4.910-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15以下陈述不正确()A.等体积等浓度的氰化氢和氰化钠溶液中含有的亮离子数量相等。六氯环己烷、六氯环己烷、六氯环己烷在溶液中可以大量共存C.向nahs溶液中加入适量氢氧化钾后：c(Na )=c(H2S) c(HS-) c(S2-)D.氢氧化钾和HCN所消耗的氢氧化钠的量比HCN少15.NH4HSO4广泛用于分析试剂、医药和电子工业。在室温下，将0.1摩尔的氢氧化钠溶液滴加到100毫升的0.1摩尔的氨水溶液中，所得溶液的酸碱度和氢氧化钠溶液的体积之间的关系曲线如图所示。以下陈述是正确的()A.点a溶液：c(NH4) c(H )=c(Na) c(羟基-)B.c点溶液：c(SO42-)c(NH3H2O)c(NH4)C.点d溶液：c(SO42-) c(NH4 )c(OH-)在D. a，b，c和d的四个点中，b点的电离度最高。近年来，科学家们提出了“绿色自由”的理念。将含CO2的空气吹入K2CO3溶液，从溶液中提取CO2，并与H2反应生成可再生能源甲醇。流程如图所示。以下陈述不正确()A.一和二是为了富集二氧化碳。及时从合成塔中分离甲醇可以提高二氧化碳的转化率C.K2CO3可以循环使用，铬锌催化剂可以改变甲醇合成的焓变在17和700下，将一定量的一氧化碳和H2O装入装有一定体积的2L的密封容器中进行反应：在一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)反应过程中测得的一些数据如下表所示(表中t1 T2):反应时间/分钟氮(一氧化碳)/摩尔H2O/摩尔01.200.60t10.80t20.20以下陈述不正确()A.t1min的平均反应速率为v (H2)=mol-1 min-1(b)保持其他条件不