江苏省江阴市青阳中学2020届高三化学上学期期中考试苏教版 新课标

江苏省江阴市青阳中学2020年高三上学期中考化学注意事项：1 .本试卷包括选题第1题第14题，共48分钟和非选题第15题第21题，共72分钟两个。 这次考试时间是100分，满分为120分。2 .回答前，考生一定要用0.5毫米的黑色签字笔把自己的姓名、学校、班级和考试号码写在答卷上的适当位置。请用0.5毫米的黑色签字笔回答答题纸的指定区域。 回答卷子和稿纸都是无效的。4 .本卷中可使用相对原子质量： h-1、C12、O16、Na-23、Mg24、Al-27、S-32、Fe-56第I卷(选择题，共48分)一、选题(正题包括8小题，每小题3分，共计24分。 每个小问题只有一个选择符合问题的含义宇航员发射、返回、遇到紧急情况时，必须穿10公里的飞机内空服。 神六宇航员所穿的飞机内空服是中国科学家近年开发的新型“连续纤维强化”航空材料制成的，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，以下有关联的错误叙述a .耐高温，抗氧化b .比钢轻，硬，但质地脆c .熔点d没有固定。 一种新型无机非金属材料2、正确把握化学的基本概念和化学术语是学好化学的基础。 下面的描述是正确的a .过氧化氢和过氧化钠中所含化学键的类型完全相同B.H216O、D216O、H218O、D218O为互为同素异形体c .氢硫酸的电离方程： H2S=2H S2-d .北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分以硅酸含水钙为多，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2用氧化物表示：2CaO5MgO8SiO2H2O3 .阿伏伽德罗常数用NA表示，以下说法是正确的A.2.4g金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.2NAb .在标准情况下，2.24L的三氧化硫中所含的分子数为NAc.12.5ml的16mol/l浓硫酸与足够量的铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAd .电解精炼铜情况下，电解槽中每移动1mol电子，阳极中溶解的铜的原子数为0.5NA4 .通过以下装置所示的实验，能够达到实验目的的是5 .下表所示的各组物质中，物质间进一步反应无法如下图所示转化的双曲馀弦值a.a乙组联赛c.ca.aFeFeCl3FeCl2乙组联赛HNO3系列否NO2c.Al(OH)3naaolo2Al2O3d.NaOHNaHCO3Na2CO36 .在某种溶液中加入铝粉会产生氢，在该溶液中必定能大量共存的离子群A.Na、Ca2、Cl-、ClO- B.Cu2、Fe2、NO3-、SO42-C.K、NH4、Cl-、SO42- D. Na、k、Cl-、SO427 .下述热化学方程的表述和对应表达正确的是：a .在密闭容器中，将硫磺粉9.6 g和铁粉11. 2 g混合加热，生成硫化亚铁17.6 g后，放出19.12 kJ的热。 Fe(s) S(s)=FeS(s) H=-95.6kJ/molb .稀乙酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应： h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj/molc .氢气1 mol完全燃烧，液体水放出的热量为285.5 kJ，已知水分解的热化学方程式2 h2o (l )=2h2(g ) o2(g )h=285.5 kj/mol已知d.C2C (s ) O2 (g )=2co (g )h=-221 kj/mol时，可知c的燃烧热量H=-110.5 kJ/mol8 .氧化还原反应已知：2Cu (io3)2- 24ki 12 h2so4=2Cui13 I2- 12 k2so4- 12 h2o对于该反应的说法是正确的a.1 mol Cu (io3) 2引起反应共转移的电子为10molb .反应中KI氧化C.I2是氧化物，CuI是还原物当d.Cu1mol(io3)2反应时，被Cu2氧化的I是2 mol二、不定项选择问题(正题包括6小题，每小题4分，共计24分。 每个小问题一个或两个选择符合问题的意思。 如果正确答案中只包含一个选项的话，多个回答的情况下，这个问题为0分。如果正确答案中包含两个选项的话，只选择一个，正确答案为2分，只选择两个，正确答案为满分。但是如果错了一个，这个小问题就为0分。 ):9 .下列离子方程式之所以写得正确a .在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4b .铜与浓硝酸的反应：3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO 4H2Oc .铝溶解于氢氧化钠溶液中，2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2在D.Mg(HCO3)2溶液中加入足够量澄清石灰水：mg2ca22hco3 2oh-=caco3 mgdc3 2h2o10 .以下各组物质的无色溶液，不使用其他试剂即可识别KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A. B. C. D.11 .固体氧化物燃料电池(SOFC )以固体氧化物(可传导O2- )作为电解质. 其工作原理如右图所示，关于固体燃料电池以下说法是正确的a .电极b是电池负极，电极反应式是O2 4e-=2O2-b .固体氧化物的作用是使电子通过电池内如果将c.h2作为燃料气体，则接触面上反应如下H2 2OH-4e-=2H H2O以C2H4为燃料气体时，接触面上反应如下C2H4 6O2-12e-=2CO2 2H2O12 .在alal2(SO4 ) 3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，加入使溶液中的SO42-恰好沉淀的大量强碱进行加热，得到cmolNH3时，原料溶液中的Al3的浓度(mol/L )为A. B. C. D .不能计算13 .右图是电解饱和盐水的简易装置，以下说法正确a .电解一段时间后，在蛋壳溶液中滴加几滴苯酚酞，呈红色b .在蛋壳表面缠上铁丝引起还原反应c .铁丝表面生成的气体可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝d .蛋壳阻止生成的氯气与氢、氢氧化钠溶液接触14 .平衡系统：关于aA(g) bB(g)cC(g) dD(g) H(c d )b .从正反应看，平衡时a、b的转化率相等时，开始时的a、b的物质的量之比为abc .平衡体系共有气体m mol，其中填充n mol B，平衡时气体全部物质的量为(m n)mol时，a b=c d如果a b=c d，在体积不变的容器中，提高温度，平衡向左移动，容器内的气体压力不变第ii卷(非择题，共72分)三、(正题包括两个小题，共十八分):15.(10分钟)实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c所示abdd(1)实验室可以用b或c装置取氨，使用c装置，通常使用的药品为。(2)气体性质是气体收集方法选择的主要依据。 以下性质与收集方法无关(记号，以下相同)。 密度颜色溶解性热稳定性下图是某学生设计收集煤气的几种装置，其中不可能的是。(3)连接a装置和d装置采集x气体时，x有可能是以下气体中的_个CO2 NO Cl2 H2其中，在d装置上连接小烧杯的目的是.已知(8分钟) KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生如下反应二人MnO 45 h2c2o4h2so4=k2so 42 m NSO 410 co 28 h2o甲乙两个实验组希望探讨和设计影响化学反应速度的因素实验方案如下(实验中使用的KMnO4溶液全部酸化)。(1)甲组：通过测定单位时间内产生的CO2气体体积的量进行比较根据化学反应速度，实验装置如图所示，实验时液漏斗中溶解有a一次放入液体，a、b的成分如下表所示序列号a溶液b溶液、2mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液4mL 0.01 molL-1KMnO4溶液二2mL 0.2 molL-1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL-1 KMnO4溶液、2mL 0.2 molL-1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL-1 KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)这个实验探讨了对化学反应速度的影响。 反应停止之前，在同一时间内用气缸得到的CO2的体积从大到小的顺序(填充实验编号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少，比较化学反应速度。取两根试管分别加入0.1moll-1h2c2o4溶液2ml，取另外两根试管分别加入0.1moll-1kmno4溶液4ml。 将四个试管分为两组(每组有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水，另一组放入热水，过一会儿分别混合振荡，记录溶液褪色所需时间。 这个实验试图探究因子对化学反应速度的影响，该组学生未见溶液完全褪色。四、(正题包括一小题，共十二分):17、(12分钟) (1)在化学反应中，只有极少数的能量比平均能量高得多的反应物分子碰撞时才可能发生化学反应，将这些分子称为活化分子，将使普通分子成为活化分子所需的最低限度的能量称为活化能，其单位用kJ/mol表示请仔细看下图，回答问题图中所示的反应是(填充吸热)或者“发热”反应，其反应.加热反应h=_ _ _ _ _ _ _ _ (由包含e 1、E2的代数式表示)。已知热化学方程式： H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g )；H=-241.8 kJ/mol。 这种反应的活化能167.2kJ/mol，其反应的活化能为_ _ _ _ _ _ _ _ _。对于同一反应，图中虚线(ii )与实线(I )相比活化能大幅度降低，活化分子的比例增加，反应速度显着加快，原因是.(2)随着科学技术的进步，人们为了满足不同的需求，开发了多种甲醇质子交换膜燃料电池。含有甲醇质子交换膜的燃料电池需要将甲醇蒸气转化为氢气。 两种反应原理a、ch3oh (g ) h2o (g )=co2(g )3h2(g )h=49.0 kj/molb、ch3oh (g )3/2o2(g )=co2(g )2h2o (g )h=-192.9 kj/mol请写下H2O(l)=H2O(g) H=44 kJ/mol、32g的CH3OH(g )完全燃烧生成液体水的热化学方程式。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂的作用下供给质子和电子，电子经由外部电路，质子通过内部电路到达另一极与氧反应，电池的总反应如下2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O。 c电极(正极或负极) c电极中产生的电极反应式好的。五、(正题包括两小题，共计20分):18.(12分钟)复印机中使用调色剂的主要成分是Fe3O4，下图是利用氧化沉淀法的Fe3O4的制造工艺的示意图工业明矾中FeSO4的含量为52.5%，已知其中的杂质与反应无关 Fe(OH)2 2Fe(OH)3=Fe3O44H2O请回答下面的问题(1)有铁的常见氧化物(2