山东省师大附中2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题（通用）

山东省师范大学附属2020年高三化学上学期10月阶段性考试问题注意事项：1.本试题分为第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，共42分；第2册不是选择题，而是58分满分100分满分，考试时间为90分。2.第一卷共4页，请把选定的答案标签(a，b，c，d)摊在答题纸上。可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5第一卷(选择题共42分)第一，选择题：这个问题共10个小问题，每个问题3分，共30分。每个主题中列出的四个选项中只有一个符合标题要求。1.以下与我国科研成果相关的材料中，主要成分是同族元素制成的无机非金属材料2.na是阿博加特罗常数的值，以下不准确的话A.5.5g超重水(T2O)中的中子数为3NA。B.常温常压下44 gCO2和足够量的过氧化钠反应转移电子的数量为NAC.常温常压下，42 gC2H4和C4H8混合气体中的氢原子数为6NAD.0.1 L 05 molL-1CH3COOH溶液中包含h的数量为0.2NA3.2020年，国际纯应用化学联合会(IUPAC)命名元素116(Livermorium)，并宣布元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现的贡献。以下叙述中的错误是Lv的非金属比s强Lv元素原子的内层电子为110个。Lv是过渡金属元素Lv元素原子的最高价氧化物对应的水合物是强酸Lv元电缆最高价氧化物的化学式是LvO3A.b .c .d .以下实验现象与实验工作不一致的是实验操作实验现象a在体积相同的浓度的稀硫酸烧杯中，分别加入研磨过的大小相同的镁片和铝片镁片表面产生气泡的速度更快b在试管中添加2mL5% CuSO4溶液，一滴浓氨水，过量添加，就会发生横向振动逐渐产生大量蓝色沉淀，沉淀不溶解c快速将镁点扩展到充满CO2的歧管。气瓶产生烟雾和黑色粒子。d在含有FeCl3溶液的试管中加入过多的铁粉，充分振动后加入2-3滴KSCN溶液黄色逐渐消失，添加KSCN后溶液颜色保持不变5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫与烟雾形成时大气中的氨有关(见下图)。以下叙述不正确的是A.雾和灰霾的分散剂是相同的。b .灰霾包含硝酸铵和硫酸铵C.NH3形成无机粒子的催化剂d .海斯的形成与过量施用氮肥有关6.在第三周期的下一个基态原子中，第一电离能量最小的是A.3s 23 P3 b.3s 23 p 5c.3s 23 p4d.3s23p 6正确表达以下反应的离子方程式是A.氧渗透在硫酸亚铁溶液中：4Fe2 O2 4H=4Fe3 2H2OB.将过多的Ba(OH)2溶液添加到NH 4h co 3溶液中：2 HCO 3-ba2 2oh-=BAC O3-2h2o co32-氢氧化铁，溶于稀硝酸：Fe (oh) 2 2h=Fe2 2h2h2oD.澄清石灰水和过多小苏打溶液的混合：Ca2 oh-HCO 3-=CaCO 3H2O8.硫最常见、最稳定的同形体是黄色的正交型-型，1912年e .贝克肯用碘中硫的冰点减少法测定了含S8分子。1891年，M.R.Engel作为浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 作用，证明了其首次生成菱形-硫，含有S6分子。以下说法是正确的A.S6和S8分子都由s原子构成，是一种物质B.S6和S8分子分别与铁粉反应，得到了不同的结果C.S6和S8分子可以分别获得SO3和过量的氧反应D.等质量的S6和S8分子各有足够的KOH反应，消耗KOH的物质量相等9.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是由极性分子结合而成的非极性分子。根据以上例子，可以将ABn型分子推断为非极性分子的经验法则是A.分子必须包含键b。在ABn分子中，a原子没有单个电子C.不能在ABn分子中形成分子间氢键。d .分子中每个共价键的结合长度必须相同10.草酸亚铁(FeC2O4)可以用作生产电池正极材料磷酸锂的原料，加热后容易分解，为了探索草酸亚铁的热分解物，根据下面所示的装置进行了实验。以下错误的解释A.实验中观察装置b，f中石灰水浑浊，e中固体变成红色，证明分解物中有CO2和COB.反应结束后，将a中固体溶解在稀硫酸中，将1 2滴KSCN溶液注入其中，溶液不变色，证明分解产物不包含Fe2O3C.设备c的作用是从混合物中去除二氧化碳D.反应结束后，取出a，e等，继续连接到N2，直到温度回到室温为止第二，选择题：这个问题共有4个问题。每个门道有3分，共12分。每个项目中出现的四个选项之一或两个选项与标题匹配。所有正确的选择3分，正确的选择1分，错误的选择0分。11.下图显示了元素元素单质(Na、Cu、Si、h、c、n等)熔点的高低。其中c，d是热和电的好导体。以下错误的解释A.e，f元素晶体熔化时克服的是共价键B.d元素对应元素原子的电子阵列：1s22s22p63s23p2C.b元素形成的气体氢化物容易形成水分子和氢键D.元素a，b，f对应的元素在原子数比l:1:1: 1形成的分子中有两个键，两个键12。如果Fe与稀HNO3反应，两种物质消耗的比率为4: 10，产生Fe(NO3)2，则反应中产生的还原产物是A.n2b.n2oc.nod.nh4no 313.今年是门捷列夫发现元素周期率的150周年。下表是元素周期表的一部分，元素周期表中的a、b、c和d是短周期主族元素。其中a，b，c位于周期表的位置，质子数的总和为32。d元素原子的最外层电子是第二外层电子的两倍。以下说法是正确的A.原子半径：DACB.常温常压下，b端质量为固体C.气体氢化物热稳定性：BCD。c的最高价氧化物的水合物是强酸14.近年来，我国科学家发现了一系列由Fe-sm-as-f-o组成的重要铁超导材料。以下说法是正确的A.元素As与n族相同，在AsH3分子中预测As-H键的关键角度小于NH3的n-h键的关键角度B.Fe成为正离子时首先失去3d轨道电子C.复合Fe(CO)n可以用作催化剂，如果Fe(CO)n中的中心原子价电子数和配体提供电子总数为18，则n=5D.每个H2O分子最多可以与两个H2O分子形成两个氢键第二卷(选择题共58分)三、选择题15.(12分钟)元素a，b，c，d，e在周期表的前4个周期中依次增加。a的核电子总数等于其周期数。基态b原子的核外电子占三个能级，最大能级轨道为半满状态。c的最外层电子是内部电子的三倍。d的原子序数是c的两倍。基态e原子3d轨道中有四个单电子。请回答以下问题：(1)b、c、d电负性最大的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充元素符号)。(2)在b元素分子中，键和键的数目是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)a和c可以形成两个二元化合物分子，两种物质可以任意比例相互溶解。其中一种不稳定，可以分解生成c的单一质量，这种化合物分子中混合c原子的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32极性共价键非极性共价键离子偶联氢键氢键范德华力(4)这些元素形成的氧酸中，分子中中心原子的价电子代数为4的酸，等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学式填写，以下简称)；正三角形结构-山根_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _山根离子(5)元素e在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _区域。在e的一种常见氯化物中，化学键具有明显的共价价格，在蒸汽状态中作为二聚体分子存在，结构上补充了e的元素符号，从而使位置键_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16.(10分钟)一个实验组探究了KSCN的性质，设计了以下实验。(1)离子方程式使实验溶液变红的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _关于实验中红色褪色的原因，研究组认为SCN -酸性KmnO4氧化成SO42 -，设计了诱导实验装置，证实了推测成立。其中，x溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)实验“红色明显变浅”，实验组预测。原因添加强电解质后，增加了离子间的相互作用，加强了离子间的牵制作用，即“盐效应”。“盐效应”减少了将平衡体系的Fe3和SCN-合并为Fe(SCN)2的机会，并使溶液的红色变浅。原因:能与SCN - Fe2反应，产生无色络合离子，向左移动平衡，红色相当浅。已知：Mg2和SCN -复杂，团队设计了以下实验：因此，实验“红色明显变淡”的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(12分钟)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是集成电路生产领域广泛使用的新型无机材料。化学研究组的学生按照以下过程制造氮化铝，并测量其产物中A1N的质量分数。已知：AlN NaOH 3h2o=na al (oh) 4 NH3，请回答以下问题：(1)检查设备的机密性，添加药品开始实验。首先，在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“a”、“c”或“e”)上点燃酒精灯或酒精喷雾。(2)装置a中发生反应的离子公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 装置c中主要反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验表明氮发生得太快，严重影响了尾气处理。实验需要采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)(4)将5.0g装置c获得的产品添加到NaOH溶液中，产生氨的体积测定为1.68L(标准条件)，A1N的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)铝粉和氮也可在1000 反应，制备A1N。将少量NH4Cl固体添加到铝粉中并充分混合，主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(12分钟)氮的氧化物和硫的氧化物是主要大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理中的热点问题。请回答以下问题：(1)目前，柴油汽车用尿素水解物去除汽车尾气中的NO，水解物中的NH3将NO还原为无害物质。在此反应中，氧化剂和还原剂物质的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)KMnO4/CaCO3浆料可协同脱硫，在反应中还原为MnO 4-MnO42 -。KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加入CaCO3是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在KmnO4/CaCO3浆液中，最适合KmnO4和CaCO3的物质的比例是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)使用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂，可以同时氧化硝酸和硫酸，去除NO，SO2。温度固定时，n (H2O2)/n (naclo 2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示。图a和图b中脱硫脱硝的最佳条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。图b中，SO2的去除率随着pH的增加而增加，pH5.5中，no去除率反而减少，NO去除率减少的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.12分钟)NaClO2是重要的杀菌消毒剂，常用于漂白纺织品，生产NaClO2的过程如下：已知：ClO2是强氧化性气体，浓度大，容易分解爆炸。生产时要用稀有气体或空气等稀释，避免光和振动等。NaClO2饱和溶液温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，在38 以上时析出的晶体是NaClO2，在60 以上时将NaClO2分解为NaClO3和NaC1。请回答以下问题：(1)最近，科学家还在“反应”阶段研究了用H2C2O4代替SO2制造C1O2的新方法，该方法的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)接收产品NaClO2的“任务”包括以下步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；干燥低于60，产品。(3)为了确定产品NaClO2的纯度，上述结果将产品12.5g溶于水，将10.00mL