江苏省南通四县市2020届高三化学第一学期期末联合测试

南通四县市2020届高三第一学期期末联合测试注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共8页，包含选择题（第1题第14题，共48分）、非选择题第15题第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是A生物质能是可再生性能源B沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物C乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生D用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同2化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下3实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体B不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出4常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯5阿伏伽德罗常数约为6.021023，下列判断中正确的是A1mol苯酚中“CC”的个数为36.021023B35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.56.021023C6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.66.021023D标准状况下，2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子总数为0.156.0210236铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是A2d3f3gh B反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大7下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOB含有HCO3的溶液中：K+、Na、SO32、SO42C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD由水电离的c(H+)1012mol/L的溶液中：NH4+、Cl、CO32、S2O32 8一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式书写正确的是A用NaOH溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2O B亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2SO422H2OO2 C硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32D硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OHBaSO4H2O10短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B四种元素的原子半径：ABDC CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质CH2CHCOOHHOHONH211结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是A分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐B能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应C1mol该物质最多能和3molNaHCO3反应D该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色D测定KClO3中氧元素的含量KClO3B制取并收集乙炔饱 和食盐水电石A制取Fe(OH)2沉淀稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液Na2CO3饱和溶液C制取少量乙酸乙酯乙醇、乙酸浓硫酸12用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是V1cba0c(H)V(Cl2)13一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H)变化如曲线bB将饱和氯水升高温度，溶液中c(H)变化如曲线cC在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)D在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)14Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A7.41 B3.21 C2.46 D3.59三、（本题包括1小题，共12分）15（12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：水泥SO3SO2固体ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作a装置a操作b操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺 回答下列问题： 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有 ；进行操作b时需注意 。 装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置a的示意图。 热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。 固体A为生石膏（CaSO42H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120时失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：64153144180m(固体)/g0 120 200 1400 T() 实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止 。将加热到1400时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400时的化学反应方程式 。 固体A中生石膏的质量百分含量 。四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)3H2(g)3NH3(g) H92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂铁触媒，温度400500，压强3050MPa。回答下列问题： 合成氨工业中原料气压缩到3050MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。 500、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K 。 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表： 物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。17（10分）下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应是工业生产重要化工原料W的主要反应。G高温高压WXHEE水水LIAH水ED1700ABCFGKJF加热F回答下列问题： 写出X的分子式 。 写出下列反应的离子方程式：反应 、反应 。 反应是工业合成D的方法之一，反应的化学方程式为 。 工业生产中反应的具体操作是：在I的饱和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是 。五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：空气水蒸汽Cl2苦卤Br2Br2Cl2酸化浓缩反应SO2反应反应 反应的离子方程式为 ； 从反应后的溶液中分离出单质溴的方法是 。 苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有 ；六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3丁二烯的性质时发现如下反应：（双烯合成，也可表示为： CH2HCHC CH2CH2CH2CH2CH CH2CH CH2CH2)回答下列问题： 下列能发生双烯合成反应的有机物是 （填写序号）；aOCH3bOcdef 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3丁二烯，生成流程为：CH2CHCHCH2XHOCH2CCCH2OH甲醛乙炔2H2Ni2H2O 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ； Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛。则Y的结构可能有 种；X浓硫酸NaOH醇溶液CH2CHCHCH2双烯合成氧化O2Cu、HCl反应H211加成HOCH2CCCH2OHABCDEFM 以CH2CHCHCH2、X和HOCH2CCCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）： 设置反应的目的是 ； 写出下列反应的化学方程式：BC ； M的结构简式为 。七、（本题包括1小题，共8分）20（8分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸。 将214.5gCa(ClO)2放入500mL、12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。 漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(OH)2 H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于 mol/L，否则测定的有效氯将 （“偏高”、“偏低”或“不变”）。八、（本题分A、B两题，考生只要选择其中1题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。）21A（物质结构与性质，12分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ； 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。21B（实验化学，12分）波谱分析分析是鉴定有机物分子结构的有效手段。某有机物A经波谱分析有如下信息：质谱显示A的分子离子峰质荷比为94，红外光谱得知A分子中存在CO键、HO键、苯环且无其他化学键，A的核磁共振氢谱中有6个吸收峰，峰面积之比为111111。回答下列问题： A的结构简式为 ； 实验室模拟处理含A的工业废水并回收A的流程图如下：NaOH溶液物质丙CaOCO2A物质乙物质甲苯苯A步骤步骤步骤步骤步骤废水 步骤中的操作名称是 ，使用的仪器是 ； 步骤中NaOH溶液的作用是 ；步骤中的化学反应方程式为 ； 步骤中分离出物质丙的操作名称是 ； 为体现绿色化学思想，上述流程中 是循环使用的。南通四县市2020届高三第一学期期末联合测试化学参考答案及评分标准一、单项选择题：1D 2C 3A 4A 5B 6D 7B 8C 二、不定项选择题：9AD 10BD 11C 12CD 13BC 14B三、（本题包括1小题）15 漏斗、玻璃棒、烧杯 低温蒸发结晶 （如图或其他能防止氨气倒吸的装置） 冷凝管 吸水1400 2CaSO4 2CaO2SO2O2 75.6（第小题每空1分，其余每空2分。本题共12分）四、（本题包括2小题）16 加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 增加反应速率，缩短达到平衡的时间 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H329.7 kJmol1 N26e8H2NH4（第小题每空1分，其余每空2分。本题共8分）17 CO(NH2)2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 Al2O32OH2AlO2H2O E(CO2)在水中的溶解度远小于H(NH3)，若先通入E，则反应中K的产率很低4AlN3CO22Al2O32N23C1700（每空2分。本题共10分）五、（本题包括1小题）18 充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源 CH2CHCOONa SO2Br22H2O4H