【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业29 盐类的水解

类别分配29盐的水解时间：45分钟成绩：100分钟一、选择题(共48分，每题4分)1.以下陈述是错误的()A.将酚酞试液滴入Na2S溶液中，呈红色B.硫酸铵溶液是酸性的所有的钾盐、钠盐和硝酸盐都不会水解。D.乙酸盐溶解在水中水解回答C分辨率Na2S的水解使溶液呈碱性，酚酞试液滴入其中，呈红色；硫酸铵是一种强酸弱碱盐，它的水解使溶液呈酸性。钾的弱酸盐、钠的弱酸盐和硝酸的弱碱盐都能水解。弱酸根离子(CH3COO -)存在于乙酸盐中，溶于水可水解。2.下列各组离子中，每一个能影响水团电离平衡的离子是()A.Zn2+、Ag+、HCO、Cl-、PO、SOB.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO、H2POC.Ag+、SO、SiO、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、NO、HS-、Cu2+、HSO回答C分辨甲中的氯、硫不能影响水的电离平衡；Br-in b不会影响水的电离平衡；一氧化氮不会影响水的电离平衡。3.下列离子方程式是正确的()A.氯和水的反应Cl2 H2O=2h cl- clo-B.碳酸氢钠水解HCOH2O3ocoC.碳酸氢钠水解CO2 H2O 2 O32oh-D.亚硫酸氢钠和过量的Ba(OH)2溶液回答维分辨率选项A中由氯和水生成的次氯酸是一种弱电解质，不能以离子形式表示；选项B是HCO电离方程；选项c中的一氧化碳水解应逐步表示。4.在稀释的氯仿溶液中加入(或引入)少量物质X，溶液中某些粒子的浓度变化如下表所示(溶液温度不变):颗粒H+哦-CH3COO-CH3COHOH物质的量浓度减少提高提高减少那么物质x可能是()A.氯化氢b .氢氧化钠C.蒸馏水醋酸回答乙分辨率水解发生在CH3COONa溶液中：ch3co-H2O ch3co oh-，加入的物质可以增加c (oh-)，c(ch3co-)，那么物质本身就是强碱性的，会抑制ch3co-的水解，所以NaOH满足要求。5.实验测量到，在常温下，0.1摩尔/升的一元酸溶液的酸碱度不等于1。在0.1摩尔/升的单链烷烃(BOH)溶液中：碳(氢)/碳(氢-)=10-12。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的数量和浓度之间的关系是正确的()空调(B+)=c(A-)c(OH-)c(H+)乙丙交酯丙交酯丙交酯丙交酯C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)直流(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)回答C决议透明质酸是弱酸，BOH是强碱。两者恰好完全反应，得到强碱弱酸盐溶液。6.用0.10摩尔-1盐酸滴定0.10摩尔-1氨水。滴定过程中不会出现的结果是()交流电(铵)、交流电(氯)、交流电(氢)和交流电(氢)乙丙(铵)=丙(氯-)，丙(氢-)=丙(氢+)碳(氯)-碳(铵)，碳(氢)-碳(氢+)正碳(氯-)碳(铵)，碳(氢+)碳(氢-)回答C分析本课题主要研究酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。在混合溶液中有碳(氨)碳(氢)=碳(氯-)(氢-)，这表明项碳不能成立，所以选择碳。7.(1) 100毫升0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液和(2) 100毫升0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液的描述不正确()A.溶液中从水中离子化的h离子数： b溶液中阴离子物质的量和浓度之和： C.在溶液中：c(一氧化碳)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO)c(H2CO3)回答C解析本主题研究盐水解和离子浓度的比较。一氧化碳的水解能力比HCO强，所以碳酸钠溶液的酸碱度较大，水和电分离出的氢的总量与氢氧化物的总量相同，所以A是正确的。根据电荷守恒：c (na ) c (h )=2c (co) c (HCO) c (oh-)，碳酸钠溶液中钠的浓度是碳酸氢钠溶液的两倍，b是正确的；(1)溶液中HCO的水解能力大于电离能力，C项不正确；(2)溶液中的HCO和H2CO3分别是一氧化碳的一次水解产物和二次水解产物，因此D项是正确的。8.在常温下，用0.1000 mol-1的氢氧化钠溶液滴定20.00ml 0.1000mol-1的甲醇溶液，得到如下图所示的滴定曲线。以下陈述是正确的()A.在点所示的解决方案中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COO)+c(H+)B.在第2点所示的解决方案中：c(钠+)=c(CH3COH)+c(CH3COO-)C.在第3点所示的解决方案中：c(钠离子)c(羟基)-c(CH3COO)-c(氢离子)D.滴定过程中可能出现的情况：c(CH3COHO)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)回答维解析本题目考查溶液中电荷、物质和质子的守恒，旨在考查考生灵活运用上述三种守恒关系的能力。根据电荷守恒关系，a项为：c (ch3coo-) c (oh-)=c (na ) c (h)，当溶液中c (ch3coo)和c (na)不相等时，它是不正确的；b项第2点，溶液为中性，加入的氢氧化钠溶液体积小于20毫升。这时，根据物质守恒，c(na)c(ch3co-)c(oh-)c(h)，所以它是不正确的。D项，当只加入少量氢氧化钠溶液时，问题中的情况可能发生，所以是正确的。选择d。9.将下列物质的水溶液小心地加热并在空气中蒸发，直到质量不再降低，并且可以获得更纯的原始溶质()硫酸铜硫酸亚铁碳酸钾钙(碳酸氢盐)2碳酸氢铵高锰酸钾氯化铁A.所有都可以b .只有3C.只有 d。只有 回答维分辨硫酸亚铁溶液在加热过程中产生氢氧化铁和硫酸，由于氢氧化铁被氧化生成氢氧化铁，蒸发后得到氢氧化铁和硫酸亚铁的混合物。当加热时，钙(HCO _ 3) _ 2将分解生成碳酸钙，高锰酸钾将分解生成二氧化锰和二氧化锰，三氯化铁将水解生成氢氧化铁，因此选项D是正确的。10.下列物质等量、等浓度、等体积的溶液：H2CO 3Na2CO 3Na2CO 3NH4HCO 3(NH4)2CO 3。下列关系或陈述是正确的()碳(钴)的大小关系为： HCO的大小关系为： (c)蒸发和燃烧溶液，直到仅(1)不能获得相应的固体物质D.2.3.4.5可与盐酸和氢氧化钠溶液反应回答答决议因为中的NH和HCO相互促进水解，所以c(HCO)和B是错误的；所有溶液蒸发至干后， 分解，无法得到原始物质。错误三；Na2CO3只能与盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应，D误差。11.有碳酸钠溶液氯仿溶液氢氧化钠溶液各25毫升，物质浓度为0.1摩尔/升，下列说法是正确的()A.三种溶液的酸碱度顺序为 如果三种溶液以相同倍数稀释，最大的酸碱值变化是(2)如果分别加入25毫升0.1摩尔/升的盐酸，则酸碱度最大(1)如果三种溶液的酸碱度都是9，物质浓度的顺序是 回答C分辨A项中的一氧化碳比CH3COO水解更多，因此三种溶液的酸碱度顺序为 。B项：由于和中存在阴离子水解平衡，稀释后平衡向正方向移动，增加了羟基物质的量，当羟基浓度变化不大时，使pH值变化最大。第三项，加入25毫升0.1摩尔-1盐酸后，变成碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，HCO水解，溶液呈碱性。(2)变成氯化钠和碳酸氢盐的混合溶液，溶液是酸性的，和(3)变成氯化钠溶液，溶液是中性的。D项，一般盐只有少量水解，所以当pH值为9时，物质浓度的顺序为 。12.(2020 national，9)在室温下，将浓度和体积分别为c1和V1的氢氧化钠溶液和浓度和体积分别为c2和V2的CH3COOH溶液混合。以下关于混合溶液的描述是错误的()如果pH7，它必须是c1V1=c2V2B.c(na)c(h)=c(ch3co-)c(oh-)在所有情况下c当ph=7时，如果v1=v2，则必须是c2c1D.如果v1=v2，c2=c1，则c(ch3co 0-)c(ch3co 0)=c(na)回答答解析本主题研究酸碱中和反应、溶液的酸碱性质、盐的水解和离子浓度的测定。氢氧化钠和碳酸氢钠分别属于一种元素的强碱和弱酸。答是错误的，因为导致溶液ph 7的因素，除了该选项中提到的两者完全反应生成强酸和弱碱盐并变成碱性之外，相对于CH3COOH，氢氧化钠也有可能过量。是的，因为这个方程符合溶液电荷平衡的原理。是的，因为如果C1=C2在两者体积相等的前提下，反应才刚刚完成，而产生的醋酸钠水解的结果是pH7以上的13.(10分)25时氢氧化钠和碳酸钠溶液的酸碱度为11。(1)在这两种溶液中，被水和电分开的碳(羟基-)是：在氢氧化钠溶液中；(2)在Na2CO3溶液中_ _ _ _ _ _。(3)将_ _ _ _ _ _ _加入到1 L水中的上述溶液中会降低水的离子化程度。(2)取上述两种溶液各10毫升，加水分别稀释至100毫升。酸碱度变化较大的溶液为_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)为了找出碱溶液的碱度是由一氧化碳引起的，请设计一个简单的实验方案。答案 (1) 1.010-11摩尔/升 1.010-3摩尔/升氢氧化钠溶液(2)氢氧化钠(3)CO+H2OHCO+OH-(4)将酚酞溶液滴入纯碱溶液中，使溶液变红；如果向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，会产生白色沉淀，溶液的红色会褪色；这表明苏打溶液的碱性是由一氧化碳引起的分辨氢氧化钠能抑制水的电离，氢氧化钠溶液中的氢来自于水的电离，水=水=水=1.010-11摩尔/升；Na2CO3的水解可以促进水的电离，其溶液中的OH-来自于水的电离。当用水稀释时，由于一氧化碳的水解度增加，酸碱度变化很小。14.(12分钟)25下0.1摩尔/升乙酸溶液的酸碱度约为3。当醋酸钠晶体加入到溶液中时，晶体溶解后溶液的酸碱度增加。对上述现象有两种不同的解释：同学a认为乙酸钠的水解是碱性的，c (oh-)增加，因此溶液的ph增加；同学乙认为醋酸钠溶于水和电，释放出大量的醋酸盐离子，抑制了醋酸的电离，降低了C (H)，从而提高了溶液的酸碱度。(1)为了验证上述解释中的哪一个是正确的，继续以下实验：向0.1摩尔/升乙酸溶液中加入少量_ _ _ _ _ _(填入数字)，然后测量溶液的酸碱度(知道CH3COONH4溶液在25时是中性的)。A.实心CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气态NH3D.固体碳酸氢钠(2)如果_ _ _ _ _ _给出的解释是正确的(填写“A”或“B”)，溶液的酸碱度应为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“无变化”)。(3)在常温下将0.010摩尔氯仿和0.004摩尔盐酸溶解在水中，制备0.5 L混合溶液。判断：(1)溶液中有_ _ _ _ _ _种颗粒。(2)有两种粒子在物质总量中必须等于0.010摩尔，它们是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。(3)溶液中n(ch3co-)n(oh-)-n(h)=_ _ _ _ mol。回答(1)B(2) b增加(或a不变)(3)7CH3COHOH CH3COO-0.006解析为了判断A和B的解释是否正确，可以加入一种含CH3COO -但溶液不是碱性的盐：CH3COONH 4；CH3COONH4电离产生的CH3COOO-会使乙酸CH3COOO-h的电离平衡向左移动，c (h)减少，而酸碱度增加，表明a不正确，b正确。根据ch3coona HCl=CH3COOH氯化钠，溶液中有7种粒子(钠、氯、ch3coo-、CH3COHOH、氢、氢和H2O)。因为CH3COONa是0.01摩尔，在混合后，n (ch3cooh) n (ch3coo-)=0.01摩尔，这是从电荷守恒公式n(cl-)n(CH3co o-)n(oh-)=n(h)n(na)已知的n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010摩尔-0.004摩尔=0.006摩尔.15.(16分)准备并保存无水三氯化铁。下图显示了可以选择的仪器或设备：可以选择的试剂如下：A.盐晶体水饱和盐水苛性钠溶液铁粉二氧化锰浓硫酸无水氯化钙苛性石灰(1)从上述仪器中选择几个连接在一起的