广东省清远市2020届高三化学第一次调研考试

2020年清远市高三第一次调研考试化学科试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第一部分 选择题（共63分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个正确答案）1以下对生活事实的解释，不正确的是A厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为油脂会在碱性溶液中水解B镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀C用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力D高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡2科学杂志评出2020年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水的电离过程是放热的过程 B盐的水解一定能促进水的电离C催化剂能提高水分解的转化率 D金属的电化腐蚀与水无关3在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7 。则该酸和碱的组合可以是A醋酸和氢氧化钠 B盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D硝酸和氢氧化钡4X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为115在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A溶液的pH不变，有H2放出B溶液的pH值增大，有O2放出C溶液中c（Na+）增大，有O2放出D溶液中Na+数目减少，有O2放出6要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的7右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间反应时间反应速率平衡态v正v逆0平衡态变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等8纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A粗盐的晶粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D设计实验的根据是NaCl的溶解平衡9氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 A“另一种反应物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是A标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是26.021023B在含有1mol Na+的醋酸钠溶液中，CH3COO数目略小于6.021023C14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023D250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.02102311在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A能使pH试纸变深蓝色的溶液： SO32一、K+、Na、CO32一B能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl一C澄清透明的无色溶液：ClO一、MnO4一、Al3+、SO42一D在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、NH4、NO3一、OH一12下列离子方程式中书写正确的是A用惰性电极电解Na2S溶液：S22H2OSH22OHB氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2+ Cu2+DMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球13根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi14一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g) +D(g) H0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是A降低温度 B恒容时，再通入2amolC和2amolDC使容器的体积缩小一半 D恒容时，再通入amolA和amolB15早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na +O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH Fe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极16在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO317弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C中和滴定、pH试纸 D酯化反应、石蕊试液18下列说法正确的是A在NaHCO3溶液中一定有：c (Na+) +c (H+) = c (HCO3-) +c (CO32-) +c (OH-)B0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-) =c (H+)-c (S2-)+c (H2S)CNaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)D将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c(HCO3-) c(CO32-)第二部分 非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共34分）19（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用右图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是实验室制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作的具体过程是： 。2020年清远市高三第一次调研考试化学科（续卷）20（10分）某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置的名称是： 。C装置中稀硫酸的作用为： ，使用球形干燥管的目的是： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。21（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由(可不写反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案： 试回答：试剂1为 ，试剂2为 （填字母序号）；固体x的化学式是 。四、（本题包括3小题，共33分）22（10分）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化调节pH至4.04.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ； 。（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（4）调节pH至4.04.5的目的是 。（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O323(共11分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2 （填“”、“=”或“”、“ （1分） （2）酸