云南省新平彝族傣自治县第一中学2020届高三化学10月月考试题

云南省新平彝族傣自治县第一中学2020届高三化学10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是()A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A B C D 3.铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是()A 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B 以铁作阴极、铜片作阳极、硫酸铜溶液为电镀液可以实现铁制品镀铜C 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D 利用铝热反应可以焊接铁轨4.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()可由NaCl制备的物质A 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D 由饱和NaCl溶液制备NaHCO3时是先通入过量的CO2，再通入过量的NH35.下列表达方式正确的是（）A 甲烷的电子式B 氟化氢的电子式C N2的电子式D Na2S的电子式6.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A 钠熔成小球浮在液面上四处游动B 有气体产生C 溶液底部有银白色物质生成D 溶液变浑浊7.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池三、非选择题8.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_；(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_；方案二_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_。9.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO和AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在，同时排除_的存在，理由是_。(3)由可以证明_的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以证明_的存在，同时排除_的存在。10.甲、乙、丙为常见单质。A，B，C，D，E，F，G，H均为中学化学中常见的化合物，其中B，G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，H为_。(2)A的电子式为_。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_。(4)写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式：_。【选修1：物质结构与性质】15分11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。【选修3:有机化学基础】15分12.某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。（1）A的分子式是；（2）已知：（R1、R2、R3代表烃基）又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去请回答：步骤的目的是；若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；FH的反应类型是；F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；A的结构简式是；上述转化中BD的化学方程式是；（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：K与FeCl3反应，溶液呈紫色K在一定条件下可发生银镜反应K分子中苯环上的取代基上无甲基请写出K所有可能的结构简式。答案解析1.【答案】C【解析】由知氧化性Fe3+I2,还原性I-Fe2+;由知氧化性Cl2Fe3+,还原性Fe2+Cl-;由知氧化性MnCl2,还原性Cl-Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。2.【答案】B【解析】利用Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2，而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg，NaAlO2与CO2生成Al(OH)3；选B。3.【答案】C【解析】A项，生铁易发生电化学腐蚀，正确；B项，电镀时，镀层金属作阳极，被镀金属作阴极，含镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，此题中铜为镀层金属，铁为被镀金属，硫酸铜溶液为电镀液，完全符合，正确；C项，铁能与稀硫酸发生置换反应，铁与冷的浓硫酸反应在铁表面生成一层致密氧化物薄膜而发生钝化，在加热条件下，2Fe6H2SO4(浓),Fe2(SO4)33SO26H2O，错误；D项，Al和氧化铁在高温条件下发生反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，放出大量热，正确。4.【答案】B【解析】常温下碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，A项错误；氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，氯元素的化合价即升高又降低，因而氯气既是氧化剂又是还原剂，B项正确；铁能在氯气中燃烧生成三氯化铁，C项错误；用饱和食盐水制取碳酸氢钠时，应先通氨水获得碱性环境，再通二氧化碳，D项错误。5.【答案】A【解析】A、甲烷为共价化合物，C原子与H原子之间通过一对共用电子对连接，电子式为，正确；B、氟化氢是共价化合物，H原子与F原子通过一对共用电子对连接，电子式为，错误；C、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为即，错误；D、硫化钠是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为，错误。6.【答案】C【解析】钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。选C。7.【答案】C【解析】A项，水晶主要成分是是SiO2不是硅酸盐，错误；B项，水玻璃是Na2SiO3溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C项，硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2，正确；D项，高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池，错误。8.【答案】(1)21085218(2)碱酸性KMnO4是强氧化剂，会腐蚀胶管(3)(4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确【解析】(1)分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式：SO4SO4(SO4)3(2)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。(3)根据方案一中的测量结果计算：n(Fe)n(H2)因此m(Fe)mol56 gmol11.45 g故铁片中铁的质量分数为；根据方案二中的测定结果计算：根据(1)中反应方程式：2KMnO410FeSO410Fen(Fe)5n(KMnO4)50.02 molL10.025 L0.002 5 mol铁片中铁的质量分数为。(4)方案一不一定准确，因为不能确定Fe片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质，若有则测定结果偏高。方案二是利用Fe2消耗KMnO4的物质的量的多少，求出Fe的质量分数，而铁片中是否含有和酸性KMnO4溶液反应的杂质也不能确定，另外铁片中若有3价的Fe的杂质，用KMnO4也测定不出来。因此方案二也不一定准确。9.【答案】(1)CO、AlO(2)INO、Fe3CCl4层呈现I2的颜色，原溶液含I，Fe3、NO在酸性条件下与I发生氧化还原反应不共存(3)NHAl3Al(OH)3OH=AlO2H2ONHOHNH3H2O(4)Ba2SO【解析】(1)因H与CO、AlO不能大量共存，故由可排除CO、AlO。(2)由可知，溶液中含I，不含Fe3和NO。(3)由可知溶液中含Al3和NH。(4)由知溶液中含Ba2，不含SO。10.【答案】(1)O2SO3(2)Na2Na(3)增强溶液的导电能力(4)Na2O2SO2=Na2SO4OHHCO=CO23H2O【解析】11.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12 (4)C离子8(5)B分子12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有12个。CsCl晶体由Cs、Cl构成立方体结构，但Cs组成的立方体中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，每个Cl与8个Cs紧邻，每个Cs与8个Cl紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na12.【答案】（1）C10H12O2（2）保护酚羟基HCOOH 2缩聚反应（3）【解析】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，故A的相对分子质量为822=164，A由碳、氢、氧三种元素组成，碳元素的质量分数为73.2%，故分子中C原子数目为=10，氢元素的质量分数为7.32%，分子中H原子数目为=12，故氧原子数目为=2，故A的分子式为C10H12O2，不饱和度为=5，考虑含有苯环，由A经步骤、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氢氧化铜氧化，故B、C都含有CHO，由H的结构可知，F发生缩聚反应生成H，F为，根据反应信息ii可知，D为，B为，结合A的分子式，及反应信息i及ii可知，C的分子中C原子数目为1，故C为HCHO，A为，C与新制氢氧化铜反应生成E，E与新制氢氧化铜反应生成G，G的相对分子质量为44，且为气体，故E为HCOOH，G为CO2，（1）由上述分析可知，A的分子式为C10H12O2；（2）、酚羟基容易