浙江省温州市瓯海区三溪中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）

浙江省温州市瓯海区三溪中学2020届高三上学期期中考试理综化学试题7下列说法不正确的是A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理C光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用D酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质8下列说法不正确的是A用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中B探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热C金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器D在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出9A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是A简单离子的半径大小关系：BCEBD、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键BCDCB、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色DA、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同10下列说法或表述中正确的是A某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2nB烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷C右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHabLi聚合物电解质Li+离子快导体NaV3O811水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLi+B充电过程中Li从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作电解质12下列说法不正确的是A将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，Ka(HF)保持不变B等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)C已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.910-10、碳酸的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ab 13某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 （ ）A原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO42B无法确定原试液中是否含有K C滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2D无法确定沉淀C的成分26(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请回答：(1) B中官能团的名称是_ 。(2) DE的化学方程式_ _ 。(3) X的结构简式_ _。(4) 对于化合物X，下列说法正确的是_。A与新制的Cu(OH)2悬浊液能发生反应B与浓硝酸能发生取代反应C能使酸性KMnO4溶液褪色 D不能发生水解反应(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是_。ACH2OCH2CH2CHOBCHCHCH2CH2CHOCCOOCH2CH2CH3DCH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH27.（18分） 、(6分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为 ；（2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则该反应的氧化产物的化学式为 。 、（12分）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取26.2g化合物X进行如下实验：实验结束后得到10.2g固体2和4.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：(1) NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。(2)固体X的化学式为 。(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。(4)在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。(5)设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 28（共15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H 1=49.58 kJmol-1反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) H 2反应： CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) H 3=90.77 kJmol-1回答下列问题：（1）反应的H 2= ，反应自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。温度（K）的平衡转化率%反应物起始投入量：曲线I：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol曲线：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 An(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K Bn(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KCn(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K Dn(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：的浓度/molL1a用H2表示该反应的速率为 ；b该温度下，反应I的平衡常数K= ；c在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭 容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、 ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇 的生成量，以下措施一定可行的是 （选 填编号）。A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。29（15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。I已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验编号实验温度/Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mL体积/mL浓度/ molL-1体积/mL浓度/ molL-125100.1100.102550.1100.152550.2100.255050.1100.1550100.250.25下列有关说法正确的是 A实验和探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响B实验和溶液变浑浊的时间相同C其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和D该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法II实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ；（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。（3）保险粉样品中Na2S2O35H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4