浙江省宁海县正学中学2020届高三化学第一学期第一次阶段性测试

宁海县正学中学2020学年第一学期第一次阶段性测试高三化学卷1下列反应不属于吸热反应的是 （ ） A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解 C氢气还原氧化铜 D碳和水蒸气在高温下反应2下列叙述正确的是 （ ） A复分解反应不一定不是氧化还原反应 B只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 C有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 D离子反应一定是复分解反应3.下列物质固态时熔点的比较正确的是 （ ） AF2C12Br2 B金刚石NaCl02 CSNaBr金刚石 DNaCH4冰4关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ） A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是 （ ） A晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B晶体中一定有离子键可能有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和H2O，下列实验叙述中不正确的是 （ ） A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有如图，电解用粗盐(含、等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是 （ ） Aa是电解池的正极 Ba电极上发生还原反应Cb电极附近有白色沉淀出现 Db电极上有黄绿色气体产生 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ ）A若提供04 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气224 LB若提供04 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气224 LC若有04 mol HCl参与反应，则可制得氯气224 LD若有04 mol HCl被氧化，则可制得氯气224 L关于氢键，下列说法正确的是 （ ） AH2S沸点比H2O低原因是水分子间易形成氢键 B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 ( ) A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水11、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为224 LC标准状况下，224L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将01mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有01NA 12潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 （ ）A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢13氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移14、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为13，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 （ ）A2.8 mol B2.6 mol C2.4 mol D0.8 mol15以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为00100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 （ ） A064 g B128 g C 256 g D512 g16.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）A B C D17、下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 ( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一18、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）19某学生测定CuSO4H2O晶体的值，数据如下(已知的理论值为50)： 坩埚质量 坩埚+试样 失水后坩埚+试样 11700 g 14200 g 13201g 产生误差的可能原因是 （ ） A硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B未放人干燥器中冷却 C实验前，晶体有吸附水 D未做恒重操作20下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A在碱性的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO321将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是 ( )n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L22某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ）A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g二、填空题23、（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）以上10种元素中原子序数最小的是： （填编号）。（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应： H2C2与EC2反应： 。（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团 （5）C和I相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）。a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能c. 两元素得电子能力 d .含氧酸的酸性e .氢化物中XH键的键长（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在 24（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为184g/cm3的浓硫酸 mL（1分） （2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）（1分） 烧杯100 mL量筒20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（1分） （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、。 (各1分) （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影 响”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。（1分） 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。（1分） 容量瓶没有干燥。（1分）25（4分）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I的化学式为 （1分）； J的电子式为 （1分）（2）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 （2分）26(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： (1)电源A的a为 极(1分)；(2)滤纸B上发生的总化学方程式为： (2分) (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为： (2分) 槽中盛放的电镀液可以是 (1分)。27（6分）有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。化学试剂：NH4Cl固体 浓氨水 固体NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_ (填序号)。（1分）选用试剂是_(填序号) （1分），选用上述试剂制氨气的理由是_。（2分）(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。（2分）宁海县正学中学2020学年第一学期第一次阶段性测试高三化学答题卷可能用到的相对原子质量：C：12；H：1；O：16；S：16； Na：23；Mg：24； Al：27； Fe： 56；Cu：64；Zn：65一 选择题（每小题3分，共66分）12345678910111213141516171819202122二 填空题（有5小题，共34分）23 ； ； ； ， ； ； ， 。24 ， ， 。25 ， 26 ， 。27 ， ， 图宁海县正学中学2020学年第一学期第一次阶段性测试高三化学答题卷可能用到的相对原子质量：C：12；H：1；O：16；S：16； Na：23；Mg：24； Al：27； Fe： 56；Cu：64；Zn：65三 选择题（每小题3分，共66分）1234567891011ABBDBDCCACC1213141516171819202122BCABDDDCBDC四 填空题（有5小题，共34分）23答案除2个化学方程式各2分外,其余每空1分（1）E（2）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) PCl3 或CCl4 的电子式（略） 原子