广东省梅州市2020届高三化学5月总复习质检（二）

梅州市高三总复习质检试卷理科综合（化学）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7. 下列有关化学用语正确的是 A.HClO的结构式：H-Cl-O B.中子数为18的氯原子： C.苯的实验式：CH D.H2O2的电子式：8. 下列说法正确的是 A.葡萄糖、蔗糖、淀粉均是糖类，均可发生水解反应 B.往氯乙烷溶液中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液会有沉淀析出 D.石油经裂化得到的汽油可用来萃取溴水中的Br2下列说法正确的是 A.常温下，Al与浓硫酸接触无明显现象，是由于Al与浓硫酸不反应 B.SO2水溶液和氯水均具有漂白性，两者混合漂白性将增强 C.已知相同温度下Ksp(BaSO4)c(SO42-)c(H+)c(OH-) C.等物质的量浓度的盐酸和醋酸两种溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) D.在NaHSO4溶液中：c(Na+)=c(SO42-)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下： 已知：写出香兰素的分子式 ，1mol 香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2 mol。（2）写出A的结构简式： ，反应的反应类型是 。（3）写出反应的化学反应方程式 （注明条件）。（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上一氯取代物只有两种，请写出D与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式 。（5）香兰素的另一同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式 。31. （16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上采用各种方法进行人工固氮合成氮的化合物。 请回答下列问题：（1）工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.2kJ/mol。我国合成氨工业目前的生产条件为： 催化剂铁触媒，温度400500，压强3050MPa。 从化学反应速率和化学平衡角度解释合成氨工业中原料气压缩到3050MPa的原因是 。下表为不同温度下上述反应的平衡常数，由此可推知，表中T1 573K（填“”、“”或“=”）。T/KT1573T3K1.001072.541051.88103（3）实验室模拟工业合成氨的生产，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，进行如下化学反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： 反应至4min达平衡，根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填字母）。断开3mol HH键时，形成6mol NH键 Bv(N2)正 ：v(H2)正=1:3C容器内气体的相对分子量保持不变 D容器中气体的压强保持不变 在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5min末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。合成氨工业中原料气H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，化学反应方程式为：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。部分物质的燃烧热对应的热效应数据如下表： 物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)H1CO(g)H2CH4(g)H3已知： H2O(g)=H2O(l) H4。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式中H= （用H1、H2、H3、H4表示）.（5）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）实现氨的电化学合成。电化学合成氨过程的总反应式为：N23H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，通N2的一端应接电源的 极，阳极反应式为 。32. （16分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁：FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO47H2O）的工业生产流程如下：请回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。流程中加入Fe屑的目的是 。（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、 ；对过滤后的钛酸沉淀进行洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的操作及现象是 。（3）对溶液II进行加热，TiO2发生水解生成钛酸，写出加热过程中发生的离子反应方程式 。（4）若对溶液I先进行加热后冷却结晶，可能产生的后果是 。（5）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式 ，该工艺中，可以循环使用的物质为 （填化学式）。33.（16分）某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4Fe2O3+SO3 +SO2；FeSO4FeO+SO3，SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。I. 该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示。 （1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是 ，试管浸泡在50的水浴中，目的是 。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 molL1 H2SO4溶液、6 molL1 NaOH溶液、0.5 molL1 BaCl2溶液、0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液、 0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入 。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入 。 II. FeSO4固体往往含有Fe2(SO4)3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为： 请根据流程回答： （1）操作II中必须用到的仪器是 A. 25mL酸式滴定管 B. 50mL 量筒 C. 25mL 量筒 D.25mL碱式滴定管 （2）系列操作名称依次为 、 、 . （3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为 .梅州市高三总复习质检试卷（2020.5）理科综合（化学）参考答案 7-12 C,C,D,C,B,B 22-23 BD , BD(16分） (1)C8H8O3（2分）；4 （2分） （2）（2分），取代反应（2分）（3分） (5)（2分） 31. （16分） 加压使化学反应速率加快，有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 ;（2分） （2分） （3）0.0125mol/（Lmin）(2分） C D （2分，选对一个得1分，错选倒扣1分至0分） （2分）（4） H=H3H43H1H2 （2分）（5）负极(2分），H2 2 2H(2分）（或3H2 6 6H ） 32.（16分）（每答2分） 防止Fe2氧化(成Fe3+） 漏斗、玻璃棒； 取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则洗涤干净。 （3）TiO22H2OH2TiO32H （4）TiOSO4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，造成金属钛产率下降。TiO22Cl22CTiCl42CO ， H2SO433（16分）I.（1）防止溶液倒吸入装置（防倒吸、安全瓶）（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）（2）（4分）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有0.5mol/LBaCl2溶液。（1分）产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有0.01mol/L酸性