上海市松江区2020年高考化学二模试题（含解析）

2020年上海市松江区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）A蒸馏B升华C萃取D蒸发2能证明KOH是离子化合物的事实是（）A常温下是固体B易溶于水C水溶液能导电D熔融态能导电3下列化学用语正确的是（）A丙烯的实验式 C3H6B镁离子的结构示意图CCO2的电子式D中子数为18的氯原子符号Cl4乙醇转化为乙醛，发生的反应为（）A取代反应B加成反应C消除反应D氧化反应5催化加氢可生成3甲基戊烷的是（）ABCD6能用H+OH=H2O表示的是（）ANH3H2O+HNO3NH4NO3+H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OCH2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2OD2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O7某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）A该元素位于第二周期 IIIA族B核外有3种能量不同的电子C最外层电子占据3个轨道D最外层上有3种运动状态不同的电子8莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（）A分子中含有2种官能团B1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9工业上用CO和H2生产燃料甲醇一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）下列说法错误的是（）A反应的化学方程式：CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，（CO）=0.075 mol/LminD增大压强，平衡正向移动，K不变10下列符合元素周期律的是（）A碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2B酸性：H2SO3H2CO3C热稳定性：NH3PH3D还原性：S2Cl11Na、Al、Fe都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A氧化物都是碱性氧化物B氢氧化物都是白色固体C单质都可以与水反应D单质在空气中都形成致密氧化膜12用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（）A滴定管用待装液润洗B锥形瓶振荡时有少量液体溅出C滴定结束后滴定管末端出现气泡D锥形瓶用待测液润洗13下列反应中，水作氧化剂的是（）ASO3+H2OH2SO4B2K+2H2O2KOH+H2C2F2+2H2O4HF+O2D2Na2O2+2H2O4NaOH+O214利用如图装置模拟铁的电化学保护下列说法正确的是（）A若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法B若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法C若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn2eZn2+D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应15对下列化工生产认识正确的是（）A制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C合成氨：采用500的高温，有利于增大反应正向进行的程度D合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移16下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）A溴水B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液D滴入酚酞的氢氧化钠溶液1725时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（）A溶液中的值增大BpH增大2个单位C溶液中c（OH）减小DKw减小18已知热化学方程式：C（s，石墨）C（s，金刚石）3.9kJ下列有关说法正确的是（）A石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B金刚石比石墨稳定C等量的金刚石储存的能量比石墨高D石墨很容易转化为金刚石19某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br、OH、CO32、SO32中的一种或几种取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ABrBOHCK+DAl3+20有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（）AFe3O4BFeOCFe2O3DFe5O7二、综合题21元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为 （2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是 （3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式 硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为 （4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体该反应能够发生的原因是 22工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵 硫酸铵（选填、=或，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵 硫酸铵；（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是 ；（3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g）Q，（Q0）（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率 （选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率 （5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态 （6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 23以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为 （2）上述反应中，属于取代反应的是 （3）检验反应是否发生的方法是 （4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式a能发生银镜反应b苯环上的一溴代物有两种 、 （5）设计一条由乙烯制备A的合成路线 （无机试剂可以任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物 ）24有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示完成下列填空：（1）实验中称量样品所需定量仪器为 （2）装置c的作用是 （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL用化学方程式表示滴定的原理： （5）计算该黄铜矿的纯度 （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液所选试剂为 证明炉渣中含有FeO的实验现象为： 2020年上海市松江区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）A蒸馏B升华C萃取D蒸发【考点】P3：蒸馏与分馏；P4：分液和萃取【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答【解答】解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏操作故选A2能证明KOH是离子化合物的事实是（）A常温下是固体B易溶于水C水溶液能导电D熔融态能导电【考点】93：离子化合物的结构特征与性质【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答【解答】解：离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，故选D3下列化学用语正确的是（）A丙烯的实验式 C3H6B镁离子的结构示意图CCO2的电子式D中子数为18的氯原子符号Cl【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A实验式就是最简式； B镁离子核外有10个电子；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D根据符号ZAX的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题【解答】解：A丙烯的实验式：CH2，故A错误； B镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误故选B4乙醇转化为乙醛，发生的反应为（）A取代反应B加成反应C消除反应D氧化反应【考点】HD：有机物的结构和性质；J5：乙醇的化学性质【分析】乙醇在催化条件下，可与氧气反应生成乙醛，以此解答该题【解答】解：乙醇在催化条件下，可与氧气反应生成乙醛，OH被氧化生成CHO，为氧化反应，故选D5催化加氢可生成3甲基戊烷的是（）ABCD【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3甲基戊烷，以此来解答【解答】解：A与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷，故A不选；B与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷，故B不选；C含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3甲基戊烷，故C选；D与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷，故D不选；故选C6能用H+OH=H2O表示的是（）ANH3H2O+HNO3NH4NO3+H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OCH2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2OD2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O【考点】49：离子方程式的书写【分析】H+OH=H2O表示表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，以此来解答【解答】解：A一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H+NH3H2O=NH4+H2O，故A不选；B醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故B不选；C硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C不选；D为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H+OH=H2O，故D选；故选D7某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）A该元素位于第二周期 IIIA族B核外有3种能量不同的电子C最外层电子占据3个轨道D最外层上有3种运动状态不同的电子【考点】86：原子核外电子排布【分析】由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答【解答】解：A有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；B核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；C最外层电子数为5，占据2s、2p轨道，共4个轨道，故C错误；D最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；故选B8莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（）A分子中含有2种官能团B1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】由结构可知，分子中含COOH、OH、碳碳双键，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答【解答】解：A含COOH、OH、碳碳双键三种官能团，故A错误；B能与钠反应的为羟基 和羧基，1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，故B错误；C含有羧基、羟基，与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故C正确；D含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故D错误故选C9工业上用CO和H2生产燃料甲醇一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）下列说法错误的是（）A反应的化学方程式：CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，（CO）=0.075 mol/LminD增大压强，平衡正向移动，K不变【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，转化的c（CO）=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答【解答】解：A用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2CH3OH，故A正确；B反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C反应至10分钟，（CO）=0.075 mol/Lmin，故C正确；D该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故选B10下列符合元素周期律的是（）A碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2B酸性：H2SO3H2CO3C热稳定性：NH3PH3D还原性：S2Cl【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用；77：元素周期律的作用【分析】A金属性越强，对应碱的碱性越强；B非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；C非金属性越强，对应氢化物越稳定；D非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱【解答】解：A金属性CaMg，对应碱的碱性为Ca（OH）2Mg（OH）2，故A正确；B非金属性SC，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4H2CO3，而H2SO3H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错误；C非金属性NP，对应氢化物的稳定性为NH3PH3，故C错误；D非金属性SCl，对应阴离子的还原性为S2Cl，故D错误；故选A11Na、Al、Fe都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A氧化物都是碱性氧化物B氢氧化物都是白色固体C单质都可以与水反应D单质在空气中都形成致密氧化膜【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；B氢氧化铁为红褐色固体；CNa、Al、Fe都可以与水反应，分别生成氢氧化钠和氢气、氢氧化铝和氢气，四氧化三铁和氢气；D钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应，铁在空气中生成三氧化二铁【解答】解：ANa、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；B氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2Al+6H2O 2Al（OH）3+3H2，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；DNa在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；故选C12用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（）A滴定管用待装液润洗B锥形瓶振荡时有少量液体溅出C滴定结束后滴定管末端出现气泡D锥形瓶用待测液润洗【考点】R3：中和滴定【分析】由c（HCl）=可知，不当操作使V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答【解答】解：A滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；B锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；C滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；D锥形瓶用待测液润洗，n（HCl）偏大，则消耗V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；故选D13下列反应中，水作氧化剂的是（）ASO3+H2OH2SO4B2K+2H2O2KOH+H2C2F2+2H2O4HF+O2D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2【考点】B1：氧化还原反应【分析】化学反应属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价变化，水作氧化剂，说明水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：属于氧化还原反应且水作氧化剂，说明该反应中有元素化合价变化且水中H元素得电子化合价降低，ASO3+H2OH2SO4反应中，反应前后各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；B2K+2H2O2KOH+H2反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以钾作还原剂，水作氧化剂，故B正确；C2F2+2H2O4HF+O2反应中水中氧元素化合价由2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；D该反应中过氧化钠中氧元素化合价由1价变为2价和1价，水中H、O元素化合价不变，所以过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B14利用如图装置模拟铁的电化学保护下列说法正确的是（）A若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法B若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法C若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn2eZn2+D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护【分析】A若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；B若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，作阴极的金属被保护；C若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应；D若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，与电源正极相连的是阳极，阳极失电子发生氧化反应【解答】解：A若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；B若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B错误；C若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故C正确；D若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；故选C15对下列化工生产认识正确的是（）A制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C合成氨：采用500的高温，有利于增大反应正向进行的程度D合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移【考点】26：工业制取硫酸【分析】A制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量；B析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用；C合成氨为放热反应；D氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应【解答】解：A制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；B侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3，故B错误；C合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；D氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误，故选A16下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）A溴水B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液D滴入酚酞的氢氧化钠溶液【考点】F5：二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫与有色的物质化合反应生成无色物质，使其褪色，体现二氧化硫漂白性，以此来解答【解答】解：A二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A不选；B二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B选；C二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C不选；D滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D不选；故选：B1725时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（）A溶液中的值增大BpH增大2个单位C溶液中c（OH）减小DKw减小【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A加水稀释，溶液中的c（CH3COO）减小，但醋酸的Ka不变；B加水稀释，醋酸的电离被促进；C对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；DKw只受温度的影响【解答】解：A加水稀释，溶液中的c（CH3COO）减小，但醋酸的Ka=不变，故溶液中的值增大，故A正确；B加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；C对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH）增大，故C错误；DKw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误故选A18已知热化学方程式：C（s，石墨）C（s，金刚石）3.9kJ下列有关说法正确的是（）A石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B金刚石比石墨稳定C等量的金刚石储存的能量比石墨高D石墨很容易转化为金刚石【考点】BB：反应热和焓变【分析】由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石需要吸热，则石墨的能量低，以此来解答【解答】解：A石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；B石墨能量低，石墨稳定，故B错误；C由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；D石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；故选C19某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br、OH、CO32、SO32中的一种或几种取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ABrBOHCK+DAl3+【考点】DG：常见离子的检验方法【分析】由加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，因氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，可知一定含有Br，生成气体说明含CO32、SO32中的一种或两种；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，SO32能被氯气氧化生成SO42，可知一定不含SO32离子，则一定含有CO32，结合电荷守恒及离子共存来解答【解答】解：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br，生成气体说明含CO32、SO32中的一种或两种；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO32离子，则一定含有CO32，且Al3+、CO32相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子为K+，不能确定是否含OH，还需要检验，故选B20有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（）AFe3O4BFeOCFe2O3DFe5O7【考点】5A：化学方程式的有关计算【分析】由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n（CaCO3）=0.07mol，由COCO2可知，铁的氧化物中的n（O）=0.07mol，再计算Fe的物质的量，可确定化学式，以此来解答【解答】解：由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n（CaCO3）=0.07mol，由COCO2可知，铁的氧化物中的n（O）=0.07mol，n（Fe）=0.05mol，n（Fe）：n（O）=0.05mol：0.07mol=5：7，则铁的氧化物为Fe5O7，故选D二、综合题21元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是NaClO（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H2S+Cl2=S+2HCl硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为S=C=S（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】（1）与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9；（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；（3）利用单质之间的置换反应比较非金属性；CS2分子与CO2分子结构相似；（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e；（5）发生复分解反应，析出KClO3晶体，与其溶解度小有关【解答】解：（1）与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9，则核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是 NaClO，故答案为：NaClO；（3）利用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式如H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子与CO2分子结构相似，CS2分子的结构式为S=C=S，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；S=C=S；（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e，反应及电子转移的方向和数目为，故答案为：；（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体22工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵硫酸铵（选填、=或，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵硫酸铵；（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有；（3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g）Q，（Q0）（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率减小（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率减小（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为0.00125molL1min1【考点】DN：离子浓度大小的比较【分析】（1）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子浓度硫酸铵大溶液PH小，若铵根离子浓度相同则硫酸铵溶液浓度小；（2）依据铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，加热分解生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝设计证明；（3）长期施用硫酸铵能够使土壤中的氢离子浓度升高；（4）2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g）Q，（Q0），反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K值变小说明平衡逆向进行，温度降低，反应速率减小；（5）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析，由此分析解答；（6）容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了0.18g/L2L=0.36g，则生成氧气物质的量为：=0.01mol，再据v=计算速率【解答】解：（1）等物质的量浓度的两溶液，氯化铵含一个铵根，硫酸铵含两个铵根，pH大小为：氯化铵硫酸铵，铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵硫酸铵，故答案为：；（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是：取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有，故答案为：取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有；（3）长期施用硫酸铵会使土壤板结酸化，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结，故答案为：硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结；（4）2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g）Q，（Q0），反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K值变小说明平衡逆向进行，温度降低，反应速率减小，在内反应速率减小，该反应正反应速率减小，逆反应速率减小，故答案为：减小； 减小；（5）2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g）Q，（Q0），反应是气体体积增大的吸热反应，容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3时，在内反应速率相同说明反应达到平衡状态，故答案为：容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3；（6）容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了0.18g/L2L=0.36g，则生成氧气物质的量为：=0.01mol，据v（O2）=0.00125 molL1min1，故答案为：0.00125 molL1min123以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170（2）上述反应中，属于取代反应的是（3）检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式a能发生银镜反应b苯环上的一溴代物有两种、（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线（无机试剂可以任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物 ）【考点】HC：有机物的合成【分析】由C的结构及反应为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应为光照下取代反应，生成B为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应，以此解答（1）（4）；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，以此来解答【解答】解：由C的结构及反应为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应为光照下取代反应，生成B为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应，（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170，发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170；（2）上述反应中，属于取代反应的是 ，故答案为：；（3）检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；（4）的同分异构体满足a能发生银镜反应，含CHO；b苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、等，故答案为：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：24有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示完成下列填空：（1）实验中称量样品所需定量仪器为电子天平（2）装