浙江省湖州市菱湖中学2020届高三化学上学期期中考试【会员独享】

浙江省湖州市菱湖中学2020届高三上学期期中考试（化学）可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39, Fe-56，Cu-64，S32，Br80 Ca40卷I (50分)一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）1下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 BN2的结构式 :NN:C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子：I 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB50时，pH1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+5下列说法正确的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42-6某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.P2O57物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（ ） 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠A B C D8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx49下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路10下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）二、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题3分，共30分）11能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-BFe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3OHFe(OH)3CCu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al312. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2浓度为0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO3213X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体， Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是（ ）A80R的核内含有40个中子 BY、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 CX、Y、R、Z单质的氧化性依次增强DX单质与Y的最高价氧化物对应的水化物共热可生成两种气体14NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应15下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl2，有一半Br转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为 （ ） A0.8mol B1.6mol C2mol D4mol17把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ）ABCD18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）A品红溶液 B浓硝酸 C碘水、淀粉溶液 D以上都能19将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ）AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V220某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL1第卷 (共50分)21.阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_；(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_；(3)A