湖北省武汉市汉阳一中高三化学第一轮综合测试卷三 新课标 人教版_第1页
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湖北省武汉市汉阳一中高三化学第一轮综合测试卷三可能用到的相对原子质量:H:1;Na:23;Mg:24;Al:27;Fe:56;K:39;Cu:64;Ag:108;C:12;O:16;S:32;Cl:35.5;Br:80。一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案):(D )1. 下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液加入氨水:Al3+ + 3OHAl(OH)3 B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气:NH4+OH=NH3+H2OC碳酸氢钙溶液加入盐酸:CO32+2H+=H2O+CO2D硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合:2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O(C )2. 下列气体,不能用排空气法收集的是ACO2 BNO2 CNO DH2( B )3. 仅用水,不可能除净除尽杂质气体的是A氢气中的氨气 B氧气中的二氧化碳C空气中的氯化氢 D一氧化氮中的二氧化氮( D )4pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则溶液中c(H+)为(mol/L)A. (4109 + 11012) 1/5 B. (8109 + 11012) 1/5C. 51010 D. 51012 ( D )5将pH8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH浓度之比为A. 1:2 B. 1:200 C.1:50 D. 1:100( A )6用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而最终增大的有H+的物质的量c(H+)c(OH)c(H)/c(HAc) c(HAc)/c(Ac)A. B. C. D. ( B )7某强酸溶液pH=a , 强碱溶液pH=b, 已知a+b=16,在常温下混合后pH=7,则酸溶液体积V酸和碱溶液的体积V碱的准确关系是:A. V碱=102V酸 B. V酸=102V碱 C. V酸=2V碱 D. V碱=2V酸( B )8在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中,m、n、p为系数,且m+np,正反应是放热反应。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是1( D )9对于达平衡的可逆反应XYWZ,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是A. Z,W为气体,X,Y中之一为气体B. Z,W中之一为气体,X,Y为非气体C. X,Y,Z,W皆为气体D. X,Y为气体,Z,W中之一为气体( C )10. PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11:9混合,混合液的pHA. 为7.2 B. 为8 C. 为6 D. 无法计算( B )11. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是A. 醋酸与锌反应放出氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率小D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大( D )12. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以分解石灰石放出CO2 C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1molL1时的pH为1( A )13. 将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH)减少( D )14. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 醋酸( A)15. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1V2二、填空题(每空3分,共30分):16在95时,纯水的pH 小于 (填“大于”“小于”“等于”)7,所选择的理由是:25时纯水的pH = 7,当升高温度时,水的电离程度增大,c(H+)也增大,故pH减小 。17. 25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va1,不符合题意,故a5 ;、a的取值范围是:7/2a8的是A. 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液 B. 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C. 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D. c(OH)=106mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度105mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液(CD)23浓度都是0.2mol/L的盐酸(甲)和醋酸溶液(乙)各50mL,分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明,错误的是A. 甲溶液的pH在12之间 B. 甲溶液的pH较乙小C. 甲溶液的pH较乙大 D. 乙溶液的pH仍然小于7 (BC)24向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A溶液的pH值变小 B醋酸的电离度增大C溶液的导电能力减弱 D中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加( D )25下列溶液,一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B. H+=1107molL1 的溶液 C. pH=14pOH 的溶液 ( A )26. 下列说法中正确的是A在25纯水中,c(H)=c(OH)=107 mol/L,呈中性B溶液中,若c(H+) 107 mol/L,则c(H) c(OH),呈酸性Cc(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强DpH为0的溶液,其中只有H而无OH( A )27. 下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比()是:1mol/L的盐3酸;0.1 molL1的盐酸;0.01 molL1的NaOH溶液;0.001mol/L的NaOH溶液A1:10:100:1000 B0:1:12:11C14:13:12:11 D. 14:13:2:3( C )28. 中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3则三者关系为AV3V2V1 BV3 = V2V1 CV3V2 = V1 DV1 = V2V3(BC)29恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中发生反应:A(g) + B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1mol B,达到平衡后生成a mol C,则下列说法错误的是A若开始通入3mol A和3mol B,达到平衡后将生成3a mol CB若开始通入x mol A、2mol B和1mol C,达到平衡后密闭容器中有1mol A和3mol C,则x为3C若开始时通入4 mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡时,B的物质的量一定大于2molD若开始时通入2molA、2 mol B和1 mol C,达到平衡后,再通入3 mol则再次到达平衡后,C的物质的量分数为a/(2a)( C )30. 取等质量的单质A和化合物B两种固体,分别投入足量的水中,产生C、D两种气体。一定条件下,C和D恰好可完全反应,则下列叙述中正确的是 A. 1 molA和1 molB的质量相同 B. 1 molA和1 molB中所含的质子数相同C. 1molA和1/2molB所含的电子数相同 D. 1/2molA和1molB中所含的中子数相同(AB)31在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 BN2、H2、NH3的体积分数不再变化CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等DN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2(A)32把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如图所示变化NaOH粉末;18mol/L的H2SO4溶液;NH4NO3晶体;Na2O2固体;生石灰A B C D五、填空题:33. 今有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸:在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_ca=b_。在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_ba=c_。物质的量浓度为0.1 molL1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_cab_ ;如果取等体积的0.1 molL1的三种酸溶液,用0.1 molL1的 NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 ba=c (填序号)。34在完全满足可逆反应:2H2O(g) 2H2+O2,2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下,将2molH2O(g)和2molCO充入1L密闭容器中,使其发生反应,一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示:请在图中画出c(H2) 随时间t的变化曲线图;平衡时 c (O2)平为 0.5mol /L mol/L。 4欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O(g)和CO”的物质的量外,至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是H和CO(或H和CO或HO和CO) 。 在其它条件不变的情况下,若改为起始时在容器中充入2molH2和2molCO2,则上述两反应达到平衡时,c (O2)平= 0.5mol mol/L。35有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,加入0.025molL-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH=7),求:204060CBAW(g)V(mL)0原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度A点和B点时溶液的pH。 参考答案一、选择题:1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.B 9.D 10.C 11.B 12.D 13.A 14.D 15.A二、填空题:16 小于 ,25时纯水的pH = 7,当升高温度时,水的电离程度增大,c(H+)也增大,故pH减小。17. 否 ,若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a3 ;否 ,若a=5,c(H)a=10-5molL-1,则b=10,c(OH)b =104molL1 ,Va/Vbc(OH)b/c(H)a 1,不符合题意,故a5 ;7/2aa=b_。_ba=c_。_cab_;ba=c 。34请在图中画出c(H2) 随时间t的变化曲线图; 0.5mol /L。 H2

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