河南省焦作十一中2020届高三化学上学期第一次月考

焦作十一中2020届高三第一次月考化学试题 相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56Cu 64，Zn 65，Ba 137第I卷 （选择题 共50分）注意：第卷各题均需将答案填写在“答题纸”上，题号要对应。选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 铅笔芯的主要成分是金属铅B. CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC. 含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D. 绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品2下列变化不需要破坏化学键的是 A. 加热氯化铵 B. 固体碘升华 C. 电解水 D. 溴化氢溶于水 3.下列关于卤素的叙述中正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：溴中溶有少量氯气，可以用加入溴 化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A.B. C. D. 4将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2CaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AlCl3A B C D全部5下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是AlCl3与NaOHAgNO3与NH3H2O Na2PO4与H2SO4 NaAlO2与盐酸 苯酚钠与盐酸 A.B. C.D.全部 6 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2 充分反应后，所得气体的分子数为 NA B. 常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为 NA C. 1 L 1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子数目为 NA D. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA 7将有机物转化成，可选用的试剂是A. 金属钠 B. 小苏打 C. 烧碱 D. 碳酸钠8某有机物的结构简式为，1 mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A. 2 mol B. 4 mol C.5 mol D. 6 mol9 单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为： TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是A由反应可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B由反应可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC由反应可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti D由反应可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强10下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH= Al(OH)3 B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH+H+SO42= BaSO4 + H2O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2= Fe3+2H2OD碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2+CO2 +H2O11对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)2Y(气)2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. B. C. D. 13下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是AKNO3 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 BNa2SO4 Al2(SO4)3 NaNO3 NaOH CNaNO3 K2CO3 NH4Cl H2SO4DNaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH14已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,如下图，则下列判断错误的是 E G L MA. G是最活泼的非金属单质 B. L是极性分子C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼15.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(H)D. N3与CO2含相等电子数16氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜17欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液18下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：119有一无色溶液，可能含有、中的一种或几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（）A肯定有、B肯定有、C肯定有、D肯定有、 20将3mol A 和2.5mol B 充入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(气) + B(气) nC(气) + 2D(气)，经测定，5min后反应达平衡状态，生成1mol D， v(C)=0.1 molL-1min-1 ，下列结论中错误的是 平衡时B的转化率为20% 平衡时B的浓度为1molL-1 经计算，n值为1 v(A) = 0.3 molL-1min-1 、 、 、 、 、 、 、 、21右图为用某浓度的NaOH溶液（Y），滴定10mL某浓度的HCl溶液（X）的图象，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是 ABCDX溶液/molL10.1500.0900.0800.040Y溶液/molL10.0500.0300.1600.120 22已知白磷P4 与CuSO4 溶液反应的化学方程式可以表示为：11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ，则1mol CuSO4能氧化白磷的物质的量为. mol . mol . mol . mol 23将标准状况下2240 mL HCl气体溶于10mL 水中，得到密度为a g/mL的盐酸，则该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度为 A10.0 mol/L B10.0a mol/L C7.3 mol/L D7.3a mol/L24 “对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是A从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”B它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应C甲酸丁酯基（）有3种不同结构D它的分子式为25甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g,甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20，析出晶体4g;乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20，析出晶体5.6g 原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为A32 B24、2C22、2D16.7第II卷 （非选择题 共50分）注意：第II卷各题均需将答案填写在“答题纸”上，题号要对应。26 A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。试回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_、_； （2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：Q_、R_。（3）气体X的化学式为_，D的结构简式为_； （4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为_。27已知乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O42H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157升华。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象是 ，写出该反应的离子方程式： 。（2）配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式（化学计量数填入下面相应的方框内）； MnO4 + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图连接好装置，加热35min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是 。写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式 。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。利用图和图加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是 ；图：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是 ；能验证草酸受热分解的装置是 （填图中的编号“”或“”），理由是： (从装置的特点分析)。28有a、b、c、d、e五种水溶液，每种溶液的溶质中都含有下列阴、阳离子各一种，阳离子：Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+, 阴离子：OH-、Cl-、SO42-、NO3-。加入氨水，则a、c、d均有沉淀产生；氨水过量时，c中沉淀溶解得无色溶液。加NaOH于上述a、d的沉淀中，a中的沉淀又溶解。在b中，加入NaOH并加热， 有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生用铂丝蘸e的溶液，灼烧后火焰呈黄色。加BaCl2溶液于上述五种溶液中，a、b、c都生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶。d与c混合，生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶。通过实验事实推断这五种水溶液种各有哪些离子(填化学式)：溶液abcde阳离子阴离子29. 已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均为两种元素组成的化合物（或微粒），相互转化关系见下图（有关反应条件已略去）请根据题目要求回答下列问题：（1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）：_；（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A_、B_，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；（3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的电子式为_，C分子的空间构型为_，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为_30. Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中的Al的物质的量为 。（用含字母的数学式表示）（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 。（用含字母的数学式表示）（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 。高三第一次月考化学试题1234567891011121314151617181920212223242526（1）_、_； （2） Q_、R_。（3）气体X的化学式为_，D的结构简式为_； （4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为_。 27 （1） ， 。（2） MnO4 + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（3） 。 。（4） ； ； （填图中的编号“”或“”），理由是： (从装置的特点分析)。 参考答案附：选择题红色选项为答案26. （1）水解反应（或取代反应） ；中和反应（或复分解反应） （2）Q：HCOCH3 R：HOCH2CH （3）CO2 （4） +3NaOH +CH3COONa+2H2O27. (1)有无色气泡产生 ，2HCO3 + H2C2O4 = 2H2O + 2CO2+ C2O42 (2) 2