云南省元江县民中2020届高三化学复习检测卷（五）

云南省元江县民中2020届高三复习检测卷（五）高三理科综合 化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 漂白粉中加入浓盐酸：ClOClH2O=Cl2 2OHB 过量的CO2通入水玻璃中：SiOCO2H2O=H2SiO3COC NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2OD SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H2.下列物质中属于离子化合物的是（）A KOHB SO3C HClD O33.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()A 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B Y可以是葡萄糖溶液C X可能是SO2和SO3的混合气体D 将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体4.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe（CN）6和亚铁氰化钾K4Fe（CN）6的混合溶液，下列说法不正确的是（）A K+移向催化剂bB 催化剂a表面发生的化学反应：Fe（CN）64eFe（CN）63C Fe（CN）63在催化剂b表面被氧化D 电解池溶液中的Fe（CN）64和Fe（CN）63浓度基本保持不变5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA 2个B 3个C 4个D 5个6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A 方框中的物质为Na2SO4B Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子7.自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（）A 如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害B b端发生的电极反应为：ClO+H2O2eCl+2OHC 由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D 从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化分卷II二、非选择空题(共3小题,共43分) 8.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。9.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是,一定不存在的阴离子是;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为;请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式。(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-，Br-，I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为;原溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量浓度之比为。10.A，B，C，D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。(1)写出F2E2的电子式：_，其化学键类型为_。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是_。25 时，pHa的M溶液中由水电离出的H浓度与pHa的N溶液中由水电离出的H浓度之比为_。(3)甲、乙、丙分别是B，C，D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_。向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为_。【化学选修3】35、X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列问题：(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_，其原子核外共有_种能量的电子。(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为_、_。(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为_、_。(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_晶体，该晶体中存在的作用力有_(填标号)。a.离子键 b.配位键 C键 d.键 e.氢键 f.范德华力(5)单质R的晶胞有两种：417以下的晶胞结构如图1，417以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_。若前者晶胞参数为pm和c pm，单质R的摩尔质量为Mgmol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=_gcm-3(列出计算式即可)。【化学选修5】36、化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的结构简式为_，C的化学名称是_。(2)、的反应类型分别是_、_。(3)的反应条件是_，有机物X的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有_种；a.能发生银镜反应 b.含有CCH结构 c.无CCO结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_。(6)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成略线(其他试剂任选)_。【答案】 苯乙炔加成反应取代反应NaOH乙醇溶液，加热13答案解析1.【答案】D【解析】A项，在强酸性条件下，不可能生成OH，正确的应写为：ClOCl2H=Cl2H2O，错误；B项，因CO2过量，最终应生成HCO，错误；C项，NH4Al(SO4)2中三种离子均会发生反应，正确的是：NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4NH3H2OAlO2H2O，错误；D项正确。2.【答案】A【解析】KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，A正确；三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B错误；氯化氢分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，C错误；臭氧分子中O-O原子之间只存在共价键，属于单质，D错误。3.【答案】B【解析】途径中会产生有毒物质SO2，而途径不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4受热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。4.【答案】C【解析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，Ab为正极，则K+移向催化剂b，正确；Ba为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64eFe（CN）63，正确；Cb上发生还原反应，发生Fe（CN）63+eFe（CN）64，Fe（CN）63在催化剂b表面被还原，错误；D由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63和Fe（CN）64浓度基本保持不变，正确5.【答案】A【解析】标准状况下,20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,正确;0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故错误;将2 mol NO和1 mol O2混合后,两者反应生成2 mol NO2,NO2又会发生反应:2NO2N2O4,故体系中的分子总数小于2NA,错误;SiO2为正四面体结构,1 mol SiO2所含的共价键数目为4NA,故正确;中没有告诉溶液体积,无法计算,错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,错误;中缺少气体所在温度和压强条件,无法计算,错误。6.【答案】D【解析】根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6 Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。7.【答案】B【解析】根据装置图，b端次氯酸根得电子发生还原反应生成氯离子，所以b端为正极，则a端为负极，A、如果是镀锌管，锌比铁活泼，则a端负极为Zn，产生Zn2+，Zn2+溶于自来水也对人体有害，正确；Bb端为正极，电极反应为：ClO+H2O+2eCl+2OH，错误；C根据正极电极反应为：ClO+H2O+2eCl+2OH，则消耗了次氯酸根，所以一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能，正确；D根据正极电极反应为：ClO+H2O+2eCl+2OH，所以经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化，正确8.【答案】关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好【解析】9.【答案】(1)Ag+、Mg2+、Fe3+C、Alc(H+)c(N)c(Al3+)=231Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2121【解析】(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有N,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有C、Al(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、N、Al3+的物质的量之比为:231;H+(02V0),N(5V08V0),Al3+(8V09V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(2)当通入Cl2的体积为11.2 L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5 mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl222.4 L时,3.0 mol-2.5 mol=0.5 mol 的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,消耗Cl20.25 mol,所以Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol=0.75 mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol2=1.5 mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.531.5=121。通入Cl222.4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol0.5 mol1.5 mol=213=426,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。10.【答案】(1)Na2Na离子键和非极性共价键(2)Al2(SO4)3H2SO4(其他合理答案也可)10142a(3)AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O先无明显现象，后产生大量无色气泡【解析】35、【答案】 3s23p63d77H2O2sp3sp3平面三角形V形分子bcdf12【解析】(1)由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列，则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7，其原子核外共有7种能量的电子。 (2) 由已知分析知X为H,Y为C,M为O, Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为H2O2，分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3 sp3。(3)由已知Z为N,与M可形成的两种常见酸根离子为NO3- ,NO2-, NO3-的价层电子数=1+（5+1-3）/2=