浙江省2020年高考化学11月选考科目考试试题（一）

浙江省2020年高考化学11月选考科目考试试题（一）本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是（ ）AH2SO4 BNa2CO3CKClDNaOH2下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A B C D3下列属于非电解质的是（ ）A醋酸B氢氧化钠C蔗糖 D铜4下列反应中CO2作氧化剂的是（ ）ANa2CO3CO2H2O=2NaHCO3 B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CCaCO3CaOCO2D2MgCO22MgOC5下列不属于新能源的是（ ）A电能B地热能C潮汐能D. 太阳能6下列说法正确的是（ ）ASO2的漂白原理与Cl2相同B煤的干馏可得到煤焦油、粗氨水、焦炭、高炉煤气等C从海水中提取Mg的化学反应均为非氧化还原反应D日常生活中可用热的纯碱溶液除去物品表面的油污7下列有关化学用语表示正确的是（ ） A氯离子的结构示意图： B2，2-二甲基丙烷的结构式：C(CH3)4C氯化钠的电子式： D二氧化碳分子的比例模型：8下列说法不正确的是（ ）A接触法制硫酸在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3 B工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉C工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠D. 高炉炼铁过程中用C作还原剂还原铁矿石9下列物质放入水中，没有显著热效应的是（ ）A钠 B氧化钙 C酒精 D碳酸氢铵10下列说法中不正确的是（ ）A溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2B胶体和溶液的本质区别是分散质直径不同C蒸馏可以分离沸点相差较大的液体混合物D萃取时，必须选择密度比水大的萃取剂11下列说法不正确的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称为2，4-二甲基戊烷B等质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相等C已知可使酸性高锰酸钾溶液褪色D分子式为 C4H8 的有机物有3种结构（不考虑立体异构）12已知：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) DH=-Q kJmol-1(Q0)，下列说法正确的是（ ）A若t min时NH3浓度为2x molL-1，t min时H2的反应速率为 molL-1min-1B当混合气体的平均分子量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态C各组分浓度不再发生变化时，N2和H2反应放出的热量为Q kJD升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13下列离子方程式正确的是（ ）AFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB向FeCl3溶液中加入过量铜粉：Fe3+Cu =Fe2+Cu2+C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+Ba2+OH=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH=CaCO3+H2O14 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c元素周期数与族序数相同；d与a同主族，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：adcbB四种元素中b的最高价氧化物对应水化物碱性最强Cd的最高价氧化物的水化物是弱酸D一定条件下d单质能从a的化合物中置换出a单质15下列说法正确的是（ ）A. 苯和己烯使溴水褪色的原理相同B. 水和钠反应比乙醇和钠反应现象更剧烈C. 丙烯（CH3CH=CH2）与氯化氢发生加成反应的产物只有1种结构D. 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了还原反应16下列叙述不正确的是（ ）A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量C油脂酸性水解产物和蛋白质的水解产物中均含有COOHD蛋白质在紫外线、福尔马林、硫酸铵溶液、硫酸铜溶液作用下均发生变性17 直接甲醇燃料电池（DMFC）是质子交换膜燃料电池（PEMFC）的一种变种，它直接使用甲醇而无需预先重整。该电池在酸性条件下的总反应方程式为：2CH3OH +3O2= 4H2O +2CO2。下列有关说法不正确的是（ ）A X电极是负极，物质c为CH3OHB Y电极反应式为O2+4e- + 4H+=2H2OC外电路中，电子流向为从左到右D该电池在碱性溶液中的反应产物仍然是H2O和CO218常温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是（ ）A氨水的pH大于NaOH溶液BNH3H2O的电离方程式：NH3H2O =+ OH-Cc(NH3H2O) + c() = c(Na+)D将浓度为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) c(H+)19根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）A反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量Ca mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ20下列说法不正确的是（ ）AH2S、H2Te、H2O分子间作用力依次增大B干冰分子内存在共价键和分子间作用力CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到稳定结构D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成21一定温度下，在密闭容器中进行反应：A(g)+2B(g)2C(g) +2D(s) DH=-Q kJmol-1（Q0），n(B)和n(C)随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A点a的逆反应速率比点b的小 B点d 和点 e处n(A)不相等C点 c处加入催化剂，对反应速率无影响 D增加D的量可增大逆反应速率22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为2NAB5.6 g铁在足量的氯气中充分反应，转移的电子数为0.2NAC12 g金刚石中含有的碳碳单键数目为2NAD1 L 0.5 molL-1NH3H2O溶液中含有的数为0.5NA23 在10 mL 0.5 molL-1 H2SO3溶液中缓慢滴加0.5 molL-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）AKHSO3溶液呈酸性BB点存在：c()c()+c(H2SO3)c(K)CC点存在：c()c()c(K)DD点存在：c(H)c()c(H2SO3)c(OH) 24 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b.+2H+ +H2O下列说法不正确的是（ ）A步骤反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行C滤渣2中含有H2SiO3D步骤调滤液2的pH使之变小有利于生成25某固体混合物可能含有K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、中的几种离子，将其溶于水得到澄清溶液，进行如下实验：（1）向该溶液中加入足量BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀；（2）将（1）沉淀过滤后，向滤液中加入过量KOH溶液，最终得到红褐色沉淀，过滤、充分加热滤液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.448 L（标准状况）；将沉淀洗涤、烧灼，最终获得3.20 g红棕色固体。下列说法正确的是（ ）A 该混合物一定是(NH4)2SO4和FeCl3B该混合物可能是Fe2(SO4)3、NH4I和KClC该混合物可能是NH4Cl和Fe2(SO4)3D该混合物一定是NH4Cl和FeSO4非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成的气体的质量m(CO2):m(H2O)=22:9，其在同系物中分子量最小。有如图所示转化关系： 已知： CH3CH2X+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O（X代表卤素原子）。请回答：（1）A中含有的官能团名称是_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）下列说法不正确是的_。A. 将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡B. E分子中所有原子在一条直线上C. 有机物D的同分异构体只有一种 D. A与C在一定条件下能合成有机物CH3COOCH2CH327（6分）某化学兴趣小组为了探究白色粉末化合物X（含四种元素，不含结晶水，摩尔质量为218 gmol-1）的组成和性质，设计并完成如图所示实验：请回答：（1）写出A的电子式_。（2）X分解的化学方程式为_。（3）有人提出红色固体F中也可能含有少量的Cu2O，请设计实验方案验证_，写出相关离子方程式_。28（4分）为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置。请回答：（1）已知KMnO4和浓HCl混合可制得Cl2，请写出该反应的离方程式_。（2）装置B的作用是_。（3）装置D不能省略的原因是_。29（4分）FeSO47H2O俗称绿矾，用于制取贫血剂。某化学兴趣小组对8.34 g FeSO47H2O样品受热脱水过程进行研究，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。（1）试确定159 时固体物质N的化学式 。（2）FeSO47H2O隔绝空气加热至650 ，得到一种红色固体氧化物Q，同时有两种无色气体生成。则收集到的气体在标准状况下的体积为 L。30.【加试题】（10分）氢气是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，常被广泛应用于合成氨和生产醇等工业原料。合成氨工艺是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) H-92.4 kJmol-1（1）一种工业合成氨的简易流程如图1所示： 图1流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 （填序号），下列措施既能提高H2转化率，又能增大反应速率的措施是 。A. 升高温度 B增大H2浓度 C加入催化剂 D增大压强（2）步骤中制氢气原理如下： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2 (g) H +206.4 kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) H-41.2 kJmol-1 写出H2 和 CO2反应合成CH4的热化学方程式 。（3） 实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（molL-1）变化如下表所示：2 min4 min6 minCO0.070.050.05H2x0.100.10CH3OH0.030.050.05250 时，该反应的平衡常数K= ；在图2中画出第2 min至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出H2起始的物质的量。 图2 图3（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图3，写出阳极电极反应方程式 _。31.【加试题】（10分）为了响应我省 “剿灭劣五类水”的号召，某化学兴趣小组在实验室用如图1装置（省略部分夹持仪器）模拟利用含硫废水制备Na2S2O35H2O并用Na2S2O3溶液处理废水中的氰化物。已知：Na2S2O35H2O是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O35H2O在4045 熔化，48 分解。 图1烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比小于2:1，保证Na2S完全反应。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+ H2S(aq) ()2H2S(aq)+ SO2(g) = 3S(s)+ 2H2O(l) ()S(s)+ Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()请回答：（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的溶液为 ；制备过程中通入的SO2不能过量原因是 。（2）实验中，已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。（3）制备Na2S2O35H2O的实验流程如图2所示，Na2S2O3溶解度随温度的变化曲线如图3所示： 图2 趁热过滤的原因是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时的实验操作是 。（4）测定用Na2S2O3溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：a.Ag+2CN- =Ag(CN)2-，Ag+I- =AgI；AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。b.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL-1。 实验如下：取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI 图3溶液作指示剂，用1.00010-4 molL-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。 滴定终点的判断方法是 ； 处理后的废水中氰化钠的含量为_mgL-1。32. 【加试题】（10分）某研究小组按如图所示路线合成邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯（F）： 。请回答：（1）B的结构简式_。（2）下列说法正确的是_。A化合物A的官能团是羧基 B化合物B能发生消去反应 C化合物C能发生还原反应 D化合物F的分子式为C15H16NO6（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_。可以发生银镜反应；1H-NMR谱表明苯环上有4个取代基，分子中有3种氢原子。（5）设计以乙烯为原料合成CH2(CN)COONa的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。2020年11月浙江省普通高校招生选考科目考试原创猜押卷（一）【选择题答案速查】题号12345678910111213答案DBCDADCDCDDBA题号141516171819202122232425答案BBDDCCBACCBC1D 【解析】H2SO4为酸；Na2CO3为盐；KCl为盐；NaOH为碱；故选D。2B 【解析】A是球形干燥管；B是分液漏斗；C是长颈漏斗；D是普通漏斗；故选B。3C 【解析】醋酸是弱电解质，A错误；氢氧化钠是强电解质，B错误；蔗糖属于非电解质，C正确；铜为单 质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。4 D 【解析】A是非氧化还原反应；B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂；C是非氧化还原反应；D中镁作还原 剂、二氧化碳作氧化剂；故选D。5A 【解析】太阳能、地热能、潮汐能是新能源，电能是常规能源；故选A。6D 【解析】二氧化硫漂白原理是其与某些有色物质化合成无色物质，而氯气漂白是因为产生的次氯酸具有强氧化性使有色物质褪色，A错误；煤干馏产物是煤焦油、粗氨水、焦炭、焦炉气等，B错误；电解熔化状态的氯化镁得到镁和氯气属于氧化还原化学反应，C错误；纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以洗油污，D正确。7C 【解析】氯离子比氯原子多一个电子，氯离子结构示意图为，A错误；结构式中要标出碳碳单键和碳氢键，C(CH3)4为2，2-二甲基丙烷的结构简式，B错误；氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，C正确；二氧化碳分子的比例模型中碳原子半径比氧原子大，D错误。8D 【解析】在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3，A正确；澄清石灰水浓度太小，制取漂白粉需用石灰乳，B正确；钠是活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，C正确；高炉炼铁中用C和CO2反应产生的CO作还原剂，D错误。9C 【解析】钠与水反应有明显放热现象，A错误；氧化钙与水反应有明显放热现象，B错误；酒精溶于水没有明显热效应，C正确；碳酸氢铵溶于水有明显吸热现象，D错误。10D 【解析】Fe3与KSCN 溶液反应显血红色，若向溶液中滴加KSCN 溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中含Fe2，A正确；胶体和溶液的本质区别是分散质直径不同，分散质粒子直径在10-910-7 m之间的分散系为胶体，B正确；沸点差别较大的混合物可以用蒸馏法分离，C正确；萃取操作时，萃取剂要求与原溶剂不互溶、不反应，溶质在两者中溶解度差异大，密度没有要求，D错误。11D 【解析】根据系统命名法的命名原则，该物质的名称为2， 4-二甲基戊烷，A正确；乙炔和苯的最简式相同，若质量相同，则完全燃烧时消耗氧气的量相等，B正确；该物质中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；C4H8符合烯烃与环烷烃的通式，故可以是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯、环丁烷和甲基环丙烷，D错误。12B 【解析】根据三段式计算得t min内H2的平均反应速率为 molL-1min-1，而t min时的速率为瞬时速率，无法计算，A错误；此反应所有物质为气体，由于Mr=， 气体m总不变，n总减少，Mr在反应过程中在增大，平均分子量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B正确；由于反应物初始物质的量浓度未知，反应放出的热量无法计算，C错误；升高温度正逆反应速率都增大，D错误。13A 【解析】H2O2和Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+ 和H2O，满足电子守恒和电荷守恒，A正确；向FeCl3溶液中加入过量铜粉的离子方程式为2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+，B错误；氢离子和硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子的计量数之比均为2:1，C错误；缺少和OH- 反应的方程式，D错误。14B 【解析】分析可知a为O、b为Na或Mg、c为Al、d为S元素。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知原子半径：bcda，A错误；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强，B正确；d为S，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，是强酸，C错误；非金属性：OS，硫不能从氧的化合物中置换出氧的单质，D错误。15B 【解析】苯使溴水褪色是因为萃取，己烯使溴水褪色是因为发生加成反应，A错误；水分子中的羟基比醇中的羟基活泼，水与钠反应更剧烈，B正确；丙烯与氯化氢加成可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种产物，C错误；乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应，D错误。16D 【解析】聚乳酸塑料可降解，聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可 减少白色污染，A正确；石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量，B正确；油脂酸性水解产物高 级脂肪酸中含有COOH，蛋白质水解产物氨基酸中含有COOH，C正确；蛋白质在紫外线、福尔马林、硫酸铜溶液作用下发生变性，在饱和硫酸铵溶液作用下发生盐析，D错误。17D 【解析】原电池中H+ 向正极移动，所以X为负极，根据燃料电池总反应可知，物质c为CH3OH，物质a为CO2，A正确；Y为正极，发生还原反应，物质b为O2，d为H2O，B正确；原电池外电路中电子由负极流向正极，C正确；碱性溶液中电池反应产生碳酸盐，产物不同，D错误。【规律小结】原电池的正负极的判断方法18C 【解析】NH3H2O是弱电解质，部分电离，c(OH-)小，pH小，A错误；NH3H2O部分电离，应该用可逆符号，B错误；NH3H2O中，c(NH3H2O)c()=0.1 molL-1，NaOH溶液中，c(Na+)=0.1 molL-1，C正确；浓度为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合后，溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，所得溶液 c(H+)c(OH-)，D错误。19C 【解析】该反应为吸热反应，H 0，A正确；从图中可知，该反应生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；未标明反应物和生成物的状态，反应吸收的热量不一定是131.3a kJ，C错误；成键放出能量，D正确。20B 【解析】组成和结构相似的物质，分子间作用力随分子量增大而增大，但H2O中的氢键使分子间作用力升高，A正确；干冰分子内部只有共价键，没有分子间作用力，B错误；NH3中N最外层为8电子稳定结构、H最外层为2电子稳定结构，Cl2中Cl最外层为8电子稳定结构，C正确；化学反应中必定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，D正确。21A 【解析】a点对应时刻产物浓度低，故逆反应速率小，A正确；d、e点均达到平衡状态，故n(A)相等，B错误；点 c处加入催化剂，可以增大反应速率，C错误；D为固体，增加D的量，反应速率不变，D错误。 22C 【解析】乙烯和丙烯最简式均为为CH2，14 g混合气体中含有CH2原子团的物质的量为1 mol，原子数目为3NA，A错误；5.6 g铁在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.3NA，B错误；金刚石中每个碳原子对应4个碳碳单键，每个碳碳单键被2个碳共用，12 g金刚石中含有碳1 mol，碳碳单键数目为2NA，C正确；NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，数目小于0.5NA，D错误。【易错警示】阿伏加德罗常数应用的陷阱。陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。【归纳1】只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。陷阱二：电解质溶液中粒子数目的判断。【归纳2】突破此类题目的陷阱，关键在于审题：（1）是否有弱离子的水解；（2）是否指明了溶液的体积。23 C 【解析】V(KOH)=10 mL时，溶液溶质为KHSO3，由图可知溶液pH7，A正确；B点溶液中溶质为KHSO3，依据物料守恒得c()c()+c(H2SO3)c(K)，B正确；C点时，溶液呈中性，c(H)=c(OH-)，根据电荷守恒得c()+2c()= c(K)，则c()c()c(K)，C错误；D点溶液溶质为K2SO3，根据质子守恒有c(H)+c()+ 2c(H2SO3)=c(OH)，D正确。24B 【解析】铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，制备重铬酸钾，由步骤知Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物，A正确；陶瓷与碳酸钠在高温下反应生成硅酸盐，B错误；调节pH=7，产生硅酸沉淀，滤渣2主要含H2SiO3，C正确；步骤中调节pH，增大氢离子浓度，使+2H+H2O平衡正向移动，利于生成，D正确。25C 【解析】（1）向溶液中加入足量BaCl2溶液，得到的沉淀为BaSO4，则溶液中n()=0.0300 mol；将反应后的（1）沉淀过滤后，在滤液中加入过量KOH溶液，得到的红褐色沉淀为Fe(OH)3，洗涤、灼烧后得红棕色Fe2O3，根据Fe2O3的质量可知，固体中Fe元素的物质的量为0.0400 mol；再加热滤液，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3，则固体中n()=0.0200 mol；溶液中的铁元素至少为Fe3+和Fe2+中的一种，不一定只含Fe3+，A错误；由“固体溶于水得澄清溶液”及Fe3+与I-能发生氧化还原反应可知，B错误；溶液一定含有、，可能含有Fe3+、Cl-，C正确；固体中不一定含有Fe2+，D错误。【解题策略】实验型离子推断题四大基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象确定一定存在的离子；（2）互斥性原则：与肯定存在的离子不能共存的离子排除；（3）进出性原则：连续实验中注意前面加入的离子对后面离子检验的干扰；（4）电中性原则：整个溶液不显电性，遵循电荷守恒。26（6分）（1）碳碳双键（1分） （2）氧化反应（1分） CHCH +CH3COOHCH3COOCH=CH2（2分） （3）A（2分）【解析】本题突破口是烃A，由烃A完全燃烧后生成的气体质量m（CO2）:m（H2O）=22:9，得出A的最简式为CH2，再由A在其同系物中的分子量最小，推断出烃A为乙烯。根据反应条件推出B为乙醇，C为乙酸，D为1，2-二溴乙烷，根据已知信息推出E为乙炔。（1）乙烯的官能团为碳碳双键；（2）乙醇被氧气氧化为乙酸，属于氧化反应；（3）乙酸与乙炔在催化剂条件下发生加成反应生成乙酸乙烯酯，根据质量守恒配平方程式；（4）钠密度比酒精大，沉在液面下，A错误；乙炔为直线形分子，所有原子在一条直线上，B正确；有机物D的结构简式为CH2BrCH2Br，其同分异构体为CH3CHBr2，C正确；乙烯与乙酸一定条件能发生加成反应生成CH3COOCH2CH3，D正确。27. （6分）（1）（1分） （2）2KH3(C2O4)2K2CO34CO3H2O3CO2（2分） （3）取红色固体样品，向其中滴加稀H2SO4，若溶液呈蓝色则说明产物中含有Cu2O，反之则无（2分） Cu2O +2H+Cu + Cu2+ +H2O（1分）【解析】由常温下呈液态且所含电子数与氨气相同可知，A为H2O；依据白色固体B溶于水所得溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色、与足量盐酸反应生成无色无味的气体，可确定B为K2CO3，则n(K2CO3)=0.100 mol；由流程信息可知，组成X的四种元素为H、C、O、K；混合气体能与澄清石灰水反应产生白色沉淀且剩余气体还能与CuO反应产生红色固体F，则混合气体为CO、CO2；混合气体的物质的量为=0.700 mol，白色沉淀CaCO3的物质的量为0.300 mol，即n(CO2)=0.300 mol，n(CO)=0.400 mol；m(H2O)=43.6 g-13.8 g-0.300 mol44 gmol-1 -0.400 mol28 gmol-1=5.4 g，n(H2O)=0.300 mol ，n(K): n(H): n(C): n(O) = 1: 3:4:8，则X为KH3(C2O4)2。（1）H2O的电子式为；（2）根据分析知，X分解产生H2O、K2CO3、CO和CO2，即可写出化学方程式；（3）利用Cu不与稀H2SO4反应，Cu2O与稀H2SO4反应生成CuSO4和Cu可检验。28.（4分）（1）2+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （2）检验水蒸气（1分） （2）装置D与装置E进行对照，证明氯气无漂白性，起漂白作用的是次氯酸（1分）【解析】（1）离子方程式中可溶性盐KMnO4、MnCl2及浓HCl要拆开，单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质不能拆，故可写出离子方程式；（2）水蒸气的检验因易受到其他操作的干扰，应首先检验并除去，故装置B装无水硫酸铜，检验水蒸气；（3）装置D与装置E进行对照，证明氯气无漂白性，起漂白作用的是次氯酸。29.（4分）（1）FeSO4H2O（2分） （2）0.336（2分）【解析】（1）8.34 g FeSO47H2O的物质的量为0.0300 mol，样品受热脱水过程生成固体物质N时，脱去水的质量为3.24 g，脱去水的物质的量为0.180 mol，即1 mol FeSO47H2O脱去6 mol H2O，则固体物质N的化学式FeSO4H2O；（2）FeSO47H2O隔绝空气加热至650 得到的红色固体氧化物Q为Fe2O3，由Fe原子守恒得n(Fe2O3)= 0.0150 mol，由化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3计算得n(SO2)= 0.0150 mol，SO3在标准状况下为固体，则收集到标准状况下气体体积为0.336 L。30.（10分）（1）（1分） D（1分） （2）4H2 (g) + CO2 (g)CH4 (g) +2H2O (g) H-165.2 kJmol-1 （2分） （3）100（2分） （2分） （4）CH3OH - 6e- + H2OCO2 +6H+（2分）【解析】（1）流程图中步骤中的热交换器可使合成氨放出的热量预热冷的原料气，使能量得到充分利用；升高温度，平衡逆向移动，H2转化率降低，A错误；增大H2浓度，反应速率增大，但H2转化率降低，B错误；加入催化剂，平衡不移动，H2转化率不变，C错误；增大压强，反应速率增大，平衡右移，H2转化率增大，D正确；（2）根据盖斯定律，- -即得4H2 (g) + CO2 (g)CH4 (g) +2H2O (g) H-165.2 kJmol-1；（3）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应中，250 下，平衡时c(CH3OH)=0.05 molL-1，c(CO)=0.05 molL-1，c(H2)=0.10 molL-1，代入平衡常数表达式可得K=100；根据化学方程式计量数之比，及第2 min至第4 min c(CO)可求得x=0.14，则第2 min时n(H2)=1.4 mol，即可画出曲线；（4）由图可知该电解质溶液呈酸性，