湖南省新田县第一中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（无答案）

湖南省新田县第一中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（无答案）1 PM2.5是指大气中直径小于或等 于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因。它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。下列与PM 2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体DPM 2.5含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA4能在水溶液中大量共存的离子组是AK+ AlO2 Cl OH BH+ NH4+ Fe2+ NO3CAl3+ K+ Cl AlO2- DH+ NH4+ CH3COO- Cl5. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A. Na2CO3和HCl BNaHCO3和Ba(OH)2 CNaAlO2和H2SO4 DAgNO3和NH3H2O6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是 A只有 B只有 C只有 D上述任意一种7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有8下列离子方程式书写正确的是 A过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO23H2O2AlO22Al(OH)3CO32B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2 + 2H2OC在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO3D.碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4+HCO32OHCO32NH32H2O9除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤10按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置11关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH312将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，收集到1.68LH2(标准状况),同时Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4molL1NaOH溶液150mL,则原硫酸的物质的量浓度为A.1.5 molL1 B. 0.5 molL1 C. 2 molL1 D.1.2molL113在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是Ap(Ne) p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2)14某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原2.410-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A.+2 B.+1 C.0 D.-115已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ Cu + Cu2+ (未配平). NH4CuSO3与足量的10mol/LH2SO4溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色据此判断下列说法一定合理的是A反应中硫酸作氧化剂 B该反应显示硫酸具有酸性C刺激性气味的气体是氨气 DNH4CuSO3中铜元素全部被氧化 16. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯C贝诺酯分子中有2种含氧官能团D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠17分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A 5种 B6种 C7种 D8种新田一中2020届高三理科化学第四次测试题（选修五、必修一第一章至第三章） 时量：90分钟班次_ 姓名_ 学号_一、选择题（每小题3分，共51分）1234567891011121314151617二、非选择题（49分）19（6分）已知：ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 (1)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。pH2时ClO2与S反应的离子方程式： (2)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_ 处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol。20（8分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_； (2)写出有关离子方程式：步骤中生成A_;步骤生成沉淀I_。(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。21（10分）.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。特别提醒：后面还有一道题（有机题）22（17分）.已知2RCH2CHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为_；结构分析显示