福建省龙岩一中2020届高三化学上学期第一学段考试试题

福建省龙岩一中2020学年上学期高三第一学段考试 化学试题 可能用到的原子量: H-1 O-16 Na-23 K-39第卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列说法正确的是( )A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（ ） A25ml的量筒B25ml的酸式滴定管C25ml的碱式滴定管 D25ml的烧杯3在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需NaOH的量 B由水电离出的H+ CH的浓度 DCH3COOH的物质的量4设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA；常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA； 64g铜发生氧化还原反应，失去2 NA个电子；常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；标况下，22.4LCH2Cl2所含有的分子数为NA；常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA； A B C D5把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。则V1和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 D不一定6下列说法正确的是（ ）APH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10 BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1C0.2 moll1与0.1moll1醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:17将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ） A3:2:1B4:2:1 C1:1:1 D2:1:18用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中K+=Cl，1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ） AKCl，NaHSO4BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl，KCl，K2SO4DKCl，K2SO4，Na2SO49叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+) DN3与CO2含有的电子数相等10在Pb2+为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.810-8) （ ）A110-3% B210-4%C910-3% D2.510-20%11一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ） 图1图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)12下列变化属于吸热反应的是（ ）.液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 水煤气反应 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳ABCD13胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=-890.3kJmolB1/2CH4（g）+O2（g）1/2CO2（g）+H2O（l）；H=445.15kJmolCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8kJmol114将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢15我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A正极反应为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用16. 在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5molL1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （ ） v（NH3）0.15 molL1s1 v（H2）0.45 molL1s1 v（N2）0.15 molL1s1 v（H2）0.3molL1s1 AB C D17查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ）A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 18有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/LB6mol/L C6.25mol/LD6.75mol/L 19温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起的变化正确的是：（ ）A都引起增大 B充入NO2引起增大，充入N2O4引起减小 C都引起减小 D充入NO2引起减小，充入N2O4引起增大20一定温度下，在体积不变的密闭容器中，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，达到平衡的标志 （ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO2(g)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO(g)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 第卷，非选择题 (共40分)二、填空题(请在答案卷上作答)21（6分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为mL（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的小烧杯里，并不断搅拌，目的是 。 22. (10分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-4 2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1）放电时：正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将_（填变大、变小、不变）;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。23.（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。写出甲元素的电子排布式_；甲、乙元素的第一电离能关系为甲 乙（填、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于_晶体，其化学式为_，若使其熔化，需破坏的作用关系为_.（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。 Fe请在图中左边立方体的中填写出(在涂黑)其余3个Fe原子上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_24（8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23厘米E调节液面至0或0以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。G检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水H再重复做滴定实验23次，记录并处理数据。就此实验完成以下填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号） B C A H（2）判断到达滴定终点的实验现象是_ 。（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是_ _。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度 。（6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是 25（6分）.如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用a表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。高三化学参考答案一、选择题（每小题3分，共60分）题号12345678910答案DBBABADCBC题号1112131415161718192