福建省龙岩一中2020届高三理综（化学部分）第二次能力测试试题（实验班）

化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。5保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列物质中不属于合金的是（）A硬铝 B钢铁 C青铜 D金箔7用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA8甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO29用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出10常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D11下列离子方程式正确的是（ ）A向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2ODCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4 12下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是( )A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl第II卷必考部分第II卷必考部分共10题，共157分。23（15分）（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3molFeS2参加反应，转移 mol电子。（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程式表示）。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有无色气体逸出，请写出相应的离子方程式： 。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），往反应后溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，则参加反应的铁粉的质量为 。24(15分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器名称为 ；（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为 ；（3）写出步骤发生反应的离子方程式 ；（4）步骤的实验操作为 、过滤、烘干。（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液、20KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象 。25（15分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：室温下，2NO+Na2O2 2NaNO23NaNO2+3HCl = 3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO或NO2 都能与MnO4反应生成NO3 和Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，写出有关反应的离子方程式 ，D装置的作用是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。选考部分第II卷选考部分共5小题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31.选修物质结构与性质32.选修有机化学基础（13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题（1）B中官能团的名称 ，A的核磁共振氢谱有 个吸收峰；GH的反应类型 。（2）M的结构简式 （3）写出下列反应的化学方程式AB HI （4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种，写出其中一种 A分子中含有苯环 B能发生水解反应 C能发生银镜反应 D与FeCl3溶液反应显紫色2020届龙岩一中实验班理科综合能力测试（2）化学部分答题卷 23.（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 24（15分）（1）_（2） （3）_ （4） （5） 25（15分）（1） （2） _（3） （4）_ （5） _ 32.（13分）（1）_ （2） （3） _ （4）_ 2020届龙岩一中实验班理科综合能力测试（2）化学部分参考答案6D 7A 8C 9B 10A 11C 12B23（15分）（1）SO2和Fe3O4 32 （2）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ （3）2Fe3+2I-2Fe2+I2 （4）3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+ +NO+ 2H2O （5） 11.2g24(15分)（1）坩埚； （2）2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O（3）2Fe3+ Fe3Fe2+ Fe+Cu2+=Cu + Fe2+（4）蒸发浓缩 冷却结晶（5）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理或滴加过量的0.1 molL-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理25（15分）（1）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O（3 分）（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 （2分） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3分）