福建省福州高级中学2020届高三化学综合练习卷之一

化学综合练习卷之一相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（共45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1、下列关于物质分类的组合中，正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuCl2Na2O2SO3DCa(OH)2H2SiO3CaCO3Fe2O3SO22、下列叙述错误的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生B在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成C向AlCl3溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀；再加入过量浓氨水，沉淀仍不消失D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红 3、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子B1mol KClO3参加反应有2mol电子转移CH2C2O4 在反应中被氧化 DClO2是还原产物4、能在水溶液中大量共存的一组离子是A. K、SO42、Cu2、NO3 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C. H、I、NO3、SiO32D.NH4、OH、Cl、HCO35、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6、只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是ABa(OH)2BNaOH CH2S DAgNO37、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL 8、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是AX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYX ks5uCX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构DY、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色9、下列实验或操作正确的是A制氨气B蒸发、浓缩、结晶C配制稀硫酸D用溶液滴定 10、用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀11、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂12、下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C将少量Cl2通入KBr、KI的混合溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-D向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO13、NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A2.4g金属Mg变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NAB等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同C在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2NAD1L 0.1 molL-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA14、下列实验设计能完成预期实验目的的是15、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al（OH）3Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 第卷 非选择题（共55分）二、非选择题（共55分）16、无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如右表。所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为 。实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌Zn(NO3)2、氯化锌(ZnCl2)。实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”。 KCl 、K2SO4 、Zn(NO3)2 、ZnCl2 。17、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。（1）D的原子结构示意图为 ；（2）元素E在元素周期表中位于第 族；（3）C、D、E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为 ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式 ；（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“”、“”或“=”；在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。18、某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置（填装置序号）制Cl2，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为 。ks5u（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。（3）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）： 19、垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下: （1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式： 。（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液的流程图如下，其中通入足量CO2的化学反应方程式为 ； （3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是23.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号） A. 铜粉 B.氨水 C. 氧化铜 D.氢氧化铜（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、 （填操作名称）、自然干燥。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=3molL-1。将19.2g的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是 ，被还原的n(HNO3）= 24将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2molL-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1molL-1的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时，则金属粉末中(Mg)= g， mL。（2）要配制100 mL 2molL的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有。下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是 （填代号）A用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内B稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C定容时俯视液面D用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外高三理科 化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号12345678答案DABACBDD题号9101112131415答案ACBDBCC二、非选择题（共55分）16、0.7mol/L； 0.1mol ； 0.3mol ； 0； 0.1 mol17、（1） 略；（2）A；（