湖南省洞口县第九中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（通用）

湖南省洞口县第九中学2020届高三化学上学期第三次月考试题 总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的原子量：H :1 C: 12 N :14 0: 16 Na :23 Al: 27 Cl :35.5 Fe: 56 Cu :64 Mg :：24 S：32 Ba:137一、选择题（共16小题，每小题3分，总分48分）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C使用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物2、下列离子方程式书写正确的是ACu（OH）2中加入硫酸：OH+H+H2OB钠加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NODAl2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO43、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成份的判断正确的是A肯定含有SO2和NO B肯定含有NO和O2C可能有Cl2 D肯定没有Cl2、NO2，可能有O24、室温下，下列各组离子能大量共存的是 A稀硫酸中： BNa2S溶液中： C.溶液中：D.通入大量CO2的溶液中：5、用NA表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是A. 20gD2O中含有的中子数为10NAB. 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC. 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NAD标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA6、用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2。下列说法正确的是：A. 该反应中氧化剂只有FeCl3 B. NaBH4的电子式为C. NaBH4与稀硫酸不发生反应 D. 该反应中每生成1molFe，转移的电子数为3mol7、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为 A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8mol D.3.2 mol8、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 9、有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4，的下列说法错误的是 A.FeS2既是氧化剂也是还原剂 B.CuSO4在反应中被还原C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:710、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是 A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化11、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶质物质的量浓度之比为A1：1 B5：7 C7：5 D4：312、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：1 B2：l C1：1 D任意比13、向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是14、下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A酸性：HC1H2S B单质活泼性:SnPbC碱性:Na2SiO3Na2CO3 D沸点：NH3PH315、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0. 01 molL-1 s溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 离子半径；XYZ B氧化性：rm C. p和q中均含有离子键 D等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性16、右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下 列说法正确的是A.由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C常温下氧化性：F2 Cl2 Br2 I2D由图可知此温度下MgBr2 (s)与Cl2 (g)反应的 热化学方程式为： MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g)，H= -117kJ.mol-1二、填空题（共52分）17.（10分）、如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白（1）化合物W可能是 ，C是 ，F是 （2）反应中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为 （3）反应的离子方程式： 18、（10分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图所示。（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是_ _。（2）反应中生成A的离子方程式为_ _。（3）若测得X溶液中c(H+)=5mol/L，则X溶液中_（填“含”或“不含”）Fe3+，c(Fe3+)=_ mol/L（若填不含，则不需计算）,X溶液中c(Cl-)=_mol/L。19（10分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（2）操作之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。需要量取浓盐酸 mL。（3）操作前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式: ，（4）操作应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。（5）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为 。（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38） 20.(共10分，每小题2分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略）。按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（1）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为 。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 。（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。 B中的现象是 ,由此可得到浓硫酸具有 性。（3）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式： ， 。（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。 21.(12分)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知:物质溶解性：LiF、CoCO3难溶于水，Li2CO3微溶于水；Co2O3有强氧化性，能氧化盐酸；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1） 步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_ _。（2） 步骤中加人盐酸的作用是_ _。（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_(填范围），废渣I中的成分有_。 （4）工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式_ _ 。2020届高三年级第三次月考（中考）化学答案一、选择题（共16小题，每小题3分，总分48分）题号12345678答案DCACABCC题号910111213141516答案DAACCCAD二、填空题（共52分）17、（10分）（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 ; CO2 ; NO2 (2)0.1NA(或6.02x1022) (3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O18、（10分）（1）CO32-、SO32-、NO3- （2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （3）含 ； 1 ； 14.5 19、（10分）（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2）25 mL。 （3） MnO2+4HCI(浓) MnCI2+CI2+2H2O （4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解 （5）4.010-11 molL-1 20.（共10分，每小题2分）（1）蒸馏烧瓶，常温下铁被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应(2)品红溶液褪