江苏省射阳县第二中学高考化学一轮复习 课题37 难溶电解质的溶解平衡（无答案）

高三化学一轮复习活动单（37）【A：自主预习案】课 题：难溶电解质的溶解平衡复习任务：1理解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2运用平衡原理分析沉淀的生成、溶解和转化等现象 3会运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。重、难点：运用平衡原理分析沉淀的生成、溶解和转化等现象一、难溶电解质的溶解平衡1、溶质均匀地分散到溶剂中的过程叫溶解，结晶是指 从溶液中析出的过程，使晶体从溶液中析出的主要方法有 和 。2、不同电解质在水中溶解度差别很大，根据溶解度的不同可分为：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度习惯上将溶解度小于 的电解质称为难溶电解质，难溶电解质的溶解度不会为 。化学上认为残留在溶液中离子浓度小于 时，沉淀就完全。3、难溶电解质的溶解平衡的定义:在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时，就达到了 状态。把这种平衡称之为沉淀的溶解平衡.溶解平衡不同于电离平衡。4、难溶电解质的溶解平衡的特征： 5、溶度积KSP表达式：对于溶解平衡MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq), KSP = 意义：KSP的大小反应了难溶电解质在水中的 ，只于 有关。溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积与溶度积的关系Qc（离子积）与KSP的关系 6、沉淀的生成调节pH法：如除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入 调节pH至 。沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为 沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。7、沉淀的溶解Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液， 不溶于盐酸的Ag2S溶于稀硝酸 AgCl溶于氨水 酸溶解法 盐溶液溶解法 氧化还原溶解法 配合物溶解法8、沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。一般情况下，溶解度 向溶解度 的方向转化。溶解度相差越大，越容易转化。当溶解度相差不大时，可以相互转化。应用：锅炉除垢、矿物转化等。如Ksp (BaSO4)Ksp (BaCO3)，但工业上常用Na2CO3溶液浸泡BaSO4制取BaCO3。注意：当两者溶解度相差不大时可以相互转化。【B：课堂活动单】活动一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lg c(M)，pc(CO32)= lg c(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2) c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)3、H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列说法正确的是A曲线代表的粒子是HC2OB0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)CpH5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2)不变活动二、运用平衡原理分析沉淀的生成、溶解和转化等现象4对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀5已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则c(NaI)1011 mol/L活动三、沉淀的生成与转化；625时，Ksp(BaSO4) =1. 110-10，Ksp (BaCO3)=2.6 l0-9。下列说法不正确的是A25时向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp (BaSO4)不变B25时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42)降低为零D工业上溶解重晶石（BaSO4）时，先转化为BaCO3再溶于盐酸或硝酸7、.预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.810-11，若溶液中c(OH-)=3.010-6 molL1，则溶液中c(Mg2+)=_。8工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH 3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 （填代号）A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有 （有多选，但错选倒扣分，填代号）A NaOH B氨气 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2【C：检测巩固卷】1、下列说法正确的是上面最后一题目图书图A一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0，S0B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀2、下列有关说法正确的是 AHg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明H0 B用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 C已知25时，Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D25时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变3、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO