福建省惠安高级中学2020届高三化学第一次月考试题（无答案）新人教版

惠安高级中学2020年秋季高三年化学科第一次月考试卷(考试时间： 90 分钟 满分：100 分)注意：1选择题的答案应涂在机读答题卡上，填空题的答案应填写答题卷中。2相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Cl35.5 Fe56 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）1、“化学我们的生活，我们的未来”是“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是A推广燃煤脱硫技术，减少 SO2气体对大气的污染 B为改善食物的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 C开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放 D用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染” 2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A空气、天然气、苛性钾、石灰石 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C盐酸、水煤气、纯碱、液氯 D盐酸、空气、氯酸钾、金属镁3、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2020年诺贝尔化学奖。钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是APd和Pd互为同位素 B钯是第五周期元素CPd2+核外有48个电子 DPd的原子核内有62个中子4、往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg(OH)2的是A单质 B氧化物 C酸 D碱5、下列各组物质的性质比较中不正确的是A热稳定性：SiH4PH3H2SB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3D氧化性：F2C12Br26、如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。 下列说法不正确的是 A最简单气态氢化物的稳定性比小B最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C金属性比弱D原子半径比大7、下列叙述正确的是A金属镁着火时可用干冰灭火B二氧化硅可用作光导纤维C往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强D由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性8、某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是ANa+、Mg2+、ClO-、NO3- BAl3+、NH4+、Br-、Cl-CK+、MnO4-、Fe2+、SO42- DNa+、K+、SiO32-、Cl-9、下列离子方程式正确的是A钠溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2+OH-CaCO3+H2OC亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3 SO2 + H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl- +ClO-10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B分子数C质量 D密度11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A将28gFe投入到1L的2molL-1稀硫酸中，标准状况下，可得到约11.2L的H2 B常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA C1molNa被完全氧化生成 Na2O2，失去2NA个电子 D71g的氯气与足量的铁粉充分反应，转移电子总数为 2NA12、用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B用图2装置制取二氧化碳气体C用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物13、下列有关实验的叙述正确的是A滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接盛待测液B用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液一定含有钠盐D某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO2- 414、某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（ ）AAsH3是该反应的还原剂BX的化学式为Br2C根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2515、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A61B31C21D12二、填空题（55分）16、（11分）短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：元素结构及性质AA的原子半径最小XX原子最外层电子数是次外层的两倍DD是短周期中金属性最强的元素EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物RR与X同主族TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。17、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定；在酸性溶液中NaNO2也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。（1）NaNO2所属类别是_（填酸、碱、盐、氧化物），其中氮元素的化合价为_。（2）根据上述资料，下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_ (填序号)。A观察颜色并品尝味道B用水溶解C测试两溶液pH D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别E在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 F分别在两种溶液中滴加甲基橙（3）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食NaNO2，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是_ANaNO2可作腌肉的防腐剂，因此完全可代替食盐作调味品B中毒反应时，NaNO2做还原剂C解毒时维生素C可将Fe3+转化成Fe2+D人体中的铁元素是不可缺少的一种常量元素（4）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 。18、(12分)高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。(1) K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是 。 (2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图： 完成氧化工序的离子方程式：除杂工序目的是除去NaFeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有 (写化学式)。转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：NaFeO4K2FeO4 (填“”、“”、“”或“=”)。19、（6分）实验室有两瓶已失去标签的白色固体需要鉴别，已知他们分别是纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），某学习小组将这两瓶固体编号：A 和 B，并设计如下鉴别方案： 方案一：取等质量的 A、B两种固体，分别置于两支试管中，按下图1 方法进行鉴别 方案二：取等质量的 A、B 两种固体分别置于两个小气球中，并将小气球套在盛等浓度、等体积的盐酸溶液试管上（如图 2），实验时同时将 A、B 抖入各自试管中。请填写： （1）在进行方案一的实验时，观察到加热 A 的那支试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可判断A是 ；则方案二可观察到的现象是 （2）写出A与盐酸反应的化学方程式 20、(16分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用右图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。aCCl4 bH2OcNH4Cl溶液 d(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_。【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。考室座位号： 姓名： 准考证号： 密封线 惠安高级中学2020年秋