福建省永安市第一中学2020届高三化学上学期期中试题（通用）

福建省永安市第一中学2020届高三化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第卷 （选择题 共46分）一、选择题（本题包括18小题，1-8题：每小题2分；9-18题：每小题3分共46分。）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( ) A二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 B漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的2下列有关说法不正确的是（ ） A“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化 B.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3下列有关化学用语的表述正确的是（ ）6 A37Cl的结构示意图 B中子数为 7 的碳原子： 7 C CNH3 的结构式： D次氯酸的电子式4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） ASi的熔点高，可用作半导体材料 BHClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质 CFeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制电路板 DAl2O3硬度很大，可用于制造耐火材料5下列说法正确的是（ ） A液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质 BNH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C金刚石、石墨、14C 是碳元素的同素异形体 D混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精6某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是（） A实验反应的火焰为苍白色B实验反应制得的物质为纯净物C实验得到的物质可能产生丁达尔现象D实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：7以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的AFe2O3FeCl3FeCl2 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CCCOH2CO3CO2 DAlAl2O3Al（OH）3NaAlO28某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制。下列说法正确的是（ ） A应称取该碳酸钠晶体128.7 g B取100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L C定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 D定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线9下列操作正确且能达到实验目的是（） A B制取氢氧化亚铁并观察其颜色 制备无水氯化镁 C D比较两种物质的热稳定性 制取收集干燥纯净NH310设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC将1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NAD常温下，NH4+数目：1L 0.5molL1NH4Cl溶液等于2L 0.25molL1NH4Cl溶液11某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（ ） A标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol B还原性：Cl CN C参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D氧化剂是含ClO的物质，氧化产物只有N212按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（） A若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先浑浊后澄清 C若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊 D若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊13下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A氧化钠投入水中：O2+H2O2OHBFeCl3溶液与KI反应：2Fe3+2KI2Fe2+I2+2K+C过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2OD少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO2HClO+CO3214在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( ) ApH为1的溶液: Cu2+、Na+、Mg2+、NO B滴加石蕊溶液显红色的溶液: Fe3+、NH4+、Cl-、S2- C水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液: K+、HCO、Br-、Ba2+ D所含溶质为Na2SO4的溶液: K+、AlO2、NO、Al3+15实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（） A装置可改用启普发生器B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl16下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是（）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质17下列各项反应对应的图象正确的是（） A B25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C D向少量氯化铁溶液中加入铁粉 向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合液中通入CO2 18. 我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的A图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B. 图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C. 图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D. 图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变卷 非选择题（共54分）19(6 分)A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式： 。（2）若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种稀溶液，可选择的试剂为 （填代号）。 A盐酸BBaCl2 溶液CCa(OH)2 溶液（3）若 A 为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X 是Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式 。20(8分)某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HCl与NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用下图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。（1）同温同压下，两个烧瓶内充入的HCl与NH3分子数目之比为 ，烧瓶中喷泉的颜色是 。（2）单独进行喷泉实验后，烧瓶I中c(Cl- ) = molL-1（实验条件下气体摩尔体积为Vm)（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而 （填“增大”或“减小”)21（16分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、_E、F（填代号）。（2）装置D的作用是_；能证明有SO3生成的实验现象是_。（3） 在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：_；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是_（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a滴加少量的NH4SCN溶液 b滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式： 。乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是_。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体22.（12分）碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O是一种重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数0.43%)的实验流程如下：（1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为 。（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。应控制“碳化”终点pH约为，钙元素的主要存在形式是(填化学式)。根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是 (填化学式)。 图1 图2（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为。（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是 (填化学式)。23（14分）POCl3常用作半导体掺杂剂，实验室制备POCl3并测定产品含量的过程如下：I制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的装置 （填字母代号）。（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是 、 。II实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：Ag+SCNAgSCN，Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN）；PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中发生水解，可以看到剧烈的“发烟”现象，反应的化学方程式为 。（4）反应温度要控制在6065，原因是： 。（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水 解，将水解液配成100.00 mL溶液。b取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3标准溶液。c加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d以NH4Fe（SO4）2为指示剂，用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶 液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。步骤d中达到滴定终点的现象是 。产品中Cl元素的质量分数为 （保留3位有效数字）。参考答案一、选择题：12345678910ABCBDCACAB1112131415161718DBCACDCD19 (6分) 每空2分（1） OH+HSO3=SO32+H2O （2）AB （3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO20 (8分) 每空2分（1）16:15 蓝色 （2）1/Vm （3）减小21 (16分) 每空2分（1）BC （2）防倒吸 B中