河南省三门峡市灵宝三中2020届高三化学上学期第四次质检试卷（含解析）

2020学年河南省三门峡市灵宝三中高三（上）第四次质检化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素CPM2.5颗粒（微粒直径约为2.5106m）分散在空气中形成气溶胶D自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO47H2O）进行消毒、净化，以改善水质2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A次氯酸电子式B核内有8个中子的碳原子CCCO2的比例模型D纯碱的化学式Na2CO33（ 2020秋灵宝市校级月考）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是（）A常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.021023B1L lmolL1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAC标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.011023D0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA4下列说法正确的是（）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强5下列说法正确的是（）A图中H1=H2+H3B如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量6某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是（）A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强7A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子8下列说法正确的是（）A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高BC、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物CHF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定D由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体9用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2HN2+2CO2+5Cl+H2O10分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A15种B28种C32种D40种11下列说法不正确的是（）A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则12甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体下列说法正确的是（）A甲一定是金属单质B甲与乙一定含有同种元素C丙一定是氧化物D该反应一定是氧化还原反应13海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）A步骤、的操作分别是过滤、萃取B步骤中Cl2应过量C可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全D步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSOCNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O215某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时， H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da 电极的反应为：3CO2+18H+18eC3 H8O+5 H2 O16向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是（）AX：硝酸银溶液，Y：氨气BX：漂白粉溶液，Y：二氧化硫CX：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳DX：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮二、解答题（共4小题，满分52分）17一定条件下，无机物可以转化为有机物例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素CO（NH2）2新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类请回答：（1）干冰的结构式（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成热液条件（如50MPa，300）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式（6）探究某矿物（xNa2CO3yNaHCO3zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g该矿物的化学式是（用x、y、z的最简整数比表示）（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是18合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料（4）过滤操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液检验滤液中含有CO32的方法是：（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.260时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是A、熔点较低 b、能导电 c、能制冷 d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：19某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1请根据题目要求回答下列问题：（1）A的化学式为（2）趁热过滤的目的是（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液（NH4）2Fe（SO4）2和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物该装置中最不合理的部分（填字母），原因是改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式）20奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、（2）反应AB的化学方程式为（3）上述、变化过程的反应类型分别是、（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：苯环上只有两种取代基分子中只有4种不同化学环境的氢能与NaHCO3反应生成CO2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH32020学年河南省三门峡市灵宝三中高三（上）第四次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素CPM2.5颗粒（微粒直径约为2.5106m）分散在空气中形成气溶胶D自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO47H2O）进行消毒、净化，以改善水质【考点】常见的生活环境的污染及治理；核素【专题】化学计算【分析】A根据双氧水具有强氧化性；B根据同位素的概念判断；C根据胶体微粒与PM2.5颗粒直径大小判断；D根据Cl2具有强氧化性，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体具有吸附性【解答】解：A双氧水具有强氧化性，故可用于消毒杀菌、清洗伤口，故A正确；B14C和12C属于碳元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；C胶体微粒直径在1100 nm之间，即1.01091.0107m，PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5106m）大于胶粒直径，故C错误；DCl2具有强氧化性，可对水进行消毒，又会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，吸附悬浮物而净化水，故D正确故选C【点评】本题结合生活生产科研问题考查了氧化性、吸附性、同位素的概念、胶体等基础知识，不难2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A次氯酸电子式B核内有8个中子的碳原子CCCO2的比例模型D纯碱的化学式Na2CO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素【专题】化学用语专题【分析】A次氯酸中各个原子的最外层电子数均达到了稳定结构，其中的共价键有氢氧键和氯氧键； B质量数=质子数+中子数，该碳原子的质量数为14，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；C比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；D纯碱的化学式Na2CO3【解答】解：A次氯酸中的共价键有氢氧键和氯氧键，氧原子应该放在中间位置，次氯酸的电子式为：，故A错误； B碳原子的核电荷数为6，核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614C，故B错误；C二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D纯碱是Na2CO3的俗名，故D正确故选D【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、元素符号等化学用语的概念及正确的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力3阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是（）A常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.021023B1L lmolL1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAC标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.011023D0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气完全反应，根据氯气反应后变为1价来分析；C、标况下HF为液态；D、溶液体积不明确【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故分子个数小于NA个，故A正确；B、1mol氯气完全反应，氯气反应后变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故B错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的溶质离子总数无法计算，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列说法正确的是（）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢【专题】元素及其化合物【分析】A酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO47H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；C根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；DCuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强【解答】解：A绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C【点评】本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物5下列说法正确的是（）A图中H1=H2+H3B如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】A、根据盖斯定律的含义来回答；B、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能；C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；D、未指明是几摩尔CO燃烧放出566kJ的热量【解答】解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：H1=H2H3，故A错误；B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B错误；C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；故选C【点评】本题考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等问题，难度不大6某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是（）A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的方程式应为3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，以此解答该题【解答】解：方程式为3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，A由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；BN元素化合价由3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大7A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子【考点】位置结构性质的相互关系应用；微粒半径大小的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题【解答】解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；B同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，故B错误；C戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32离子水解生成HCO3离子和OH离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol2=1mol，约6.021O23个电子，故D错误，故选A【点评】本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解8下列说法正确的是（）A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高BC、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物CHF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定D由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；原子晶体；晶体熔沸点的比较【专题】化学键与晶体结构【分析】A稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关；B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，也可能为铵盐；C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关；D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体【解答】解：A稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故C错误；D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；故选D【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2HN2+2CO2+5Cl+H2O【考点】真题集萃；电解原理【分析】A该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成【解答】解：A该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl+2OH2eClO+H2O，故B正确；C电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，故C正确；D阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故D错误；故选D【点评】本题为2020年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成10分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A15种B28种C32种D40种【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，甲酸只有1种，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，乙酸只有1种，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸只有1种，乙醇只有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇只有1种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有58=40种，故选D【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算11下列说法不正确的是（）A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；有机物的合成；中和滴定【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题【分析】A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染【解答】解：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳多孔碳具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误； C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确；故选B【点评】本题突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用，命题思路更加突出主干知识的考查12甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体下列说法正确的是（）A甲一定是金属单质B甲与乙一定含有同种元素C丙一定是氧化物D该反应一定是氧化还原反应【考点】无机物的推断【分析】甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，据此答题【解答】解：甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，A、根据上面的分析可知，甲不一定是金属，也可能是某些弱酸盐，故A错误；B、根据上面的分析可知，无论该反应是否是氧化还原反应，甲、乙中都会有同种元素，故B正确；C、若甲为硫化物，则丙为硫化氢，不是氧化物，故C错误；D、由上面的分析可知，该反应不一定是氧化还原反应，故D错误；故选B【点评】本题考查无机物的推断，明确发生的化学反应及物质的类型是解答本题的关键，注意实现甲乙转化的过程中发生的反应为可以是氧化还原也可以是非氧化还原反应，题目难度中等13海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）A步骤、的操作分别是过滤、萃取B步骤中Cl2应过量C可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全D步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸【考点】海带成分中碘的检验【专题】压轴题；卤族元素【分析】A、分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；B、过量氯气能促进碘离子的转化率；C、淀粉能检验碘单质不能检验碘离子D、萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶【解答】解：A、分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质分离出来，选择合适的萃取剂进行萃取即可，故A正确B、氯气过量时，能促进碘离子的转化率，使氯气和碘离子反应更彻底，得到较多的碘单质，但氯气能氧化碘单质，故B错误；C、碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子，故C错误D、裂化汽油中含有不饱和烃能和碘单质反应，乙酸和水能互溶，所以裂化汽油和乙酸都不能作碘水中碘的萃取剂，故D错误故选A【点评】本题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，难度不大，注意裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，明确常用混合物分离的方法14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSOCNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A不符合反应客观事实，硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B次氯酸具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；C二者反应生成碳酸钠、碳酸钡和水；D二者反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气【解答】解：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，离子方程式：2H+2NO3+3SO32+2H+=3SO42+2NO+H2O，故A错误；B漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体，离子方程式：Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+4H+SO42，故B错误；CNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故C错误；D向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式：2 Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，题目难度不大15某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da 电极的反应为：3CO2+18H+18eC3 H8O+5 H2 O【考点】化学电源新型电池【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易16向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是（）AX：硝酸银溶液，Y：氨气BX：漂白粉溶液，Y：二氧化硫CX：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳DX：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成银氨络合物；B漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙；C二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡；D开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中【解答】解：A氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成可溶性银氨络合物，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；B漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，沉淀不会溶解，故B选；C二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；D偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊澄清”现象，故D不选；故选B【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分52分）17一定条件下，无机物可以转化为有机物例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素CO（NH2）2新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类请回答：（1）干冰的结构式O=C=O（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO2+2NH3NH2COONH4（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH2COONH4 CO（NH2）2+H2O（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成热液条件（如50MPa，300）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4（6）探究某矿物（xNa2CO3yNaHCO3zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g该矿物的化学式是Na2CO3NaHCO32H2O（用x、y、z的最简整数比表示）（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO4+CO32=BaCO3+SO42【考点】化学方程式的有关计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）干冰中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（2）由题目信息可知，CO2与NH3反应生成NH2COONH4；（3）NH2COONH4转化为CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成H2O；（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性；（5）NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4，C元素发生还原反应，则Fe发生氧化反应生成四氧化三铁，还应有NaOH生成；（6）一份固体加入减轻的质量为结晶水的质量及碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、水的质量质量之和；另一份加入酸后用石灰水吸收气体，生成的10g白色沉淀为碳酸钙的质量，结合每份样品总质量列方程计算解答；（7）BaSO4与碳酸钠反应得到BaCO3与硫酸钠【解答】解：（1）干冰中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）由题目信息可知，CO2与NH3反应生成NH2COONH4，反应方程式为：CO2+2NH3NH2COONH4，故答案为：CO2+2NH3NH2COONH4；（3）NH2COONH4转化为CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成H2O，反应方程式为：NH2COONH4 CO（NH2）2+H2O，故答案为：NH2COONH4 CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性，故答案为：CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性；（5）NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4，C元素发生还原反应，则Fe发生氧化反应生成四氧化三铁，还应有NaOH生成，反应方程式为：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4，故答案为：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）设11.30g矿物中Na2CO3、NaHCO3、H2O的物质的量分别为amol、bmol、cmol，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少2mol 62gbmol 31b g则31b+18c=11.37.95=3.35另一份加入酸后用石灰水吸收气体，生成的10g白色沉淀为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒则a+b=0.1由样品质量可得：106a+84b+18c=11.3，联立方程解得a=0.05、b=0.05、c=0.1，故该矿物的化学式是Na2CO3NaHCO32H2O，故答案为：Na2CO3NaHCO32H2O；（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程