湖南省长沙县实验中学2020届高三化学五月模拟考试无答案

长沙县实验中学2020届高三五月模拟考试理科综合化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题）一、本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源8下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()ACa2+、Fe2+、NO3、Cl B Ba2+、Na+ 、I、NO3CNa+、K+、SO42、SO32 D K+、Mg2+、HCO3、PO439. Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NaB.由和所组成的水11g，其中所含的中子数为4NaC.2.3 g 钠和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NaD.盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 Na10下列鉴别方法可行的是() A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷 D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO113-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） ()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是 ()ACS2的电子式为B光气（COCl2）结构式为C的名称为1，3二甲基2丁烯DNaH中氢离子结构示意图为13在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是()A由图I得K（200）K（400），但a+b与c+d的大小无法比较B若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动C若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动D该反应在不同温度下（T1 T2），Z的体积分数与时间的关系图象可用图表示H2SO4溶液Na2SO3浓硫酸Na2O2碱石灰CDa26（15分）甲同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。I装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对于C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3； 假设2：只有Na2SO4（1）装置C中，假设2反应的化学方程式为 。（2）乙同学针对以上两个假设，提出了两个实验方案：方案：在Na2O2反应完全后进行如下图示实验：将C中固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸得出结论：产物是Na2SO4，假设2成立。此方案是否合理（填“是”或“否”） ，是 。方案：在反应进行一段时间后，取出C中固体放入氯化钡溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中有白色沉淀，可得出结论：产物是Na2SO4，假设2成立。此方案是否合理（填“是”或“否”） ，理由是 27（12分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）K名称为，所含的化学键有。（2）D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为 。少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为_（3）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为 _（填代号）。若将标准状况下224 L的F通入150 mL1 molL1的K溶液中。则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为（填代号）。28（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度(混合前)为 。 (二)选考题36（化学与技术15分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 （任写一种）。（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。A矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B使用V2O5作催化剂C转化器中使用适宜的温度 D净化后的炉气中要有过量的空气E催化氧化在常压下进行 F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3催化剂（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=98.3kJmol-1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。 。工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可） 。38（15分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下