福建省福州高级中学2020届高三化学专题训练 化学实验3

化学实验题1、工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。2、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：试回答下列问题： （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 （“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）操作需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的 （选填序号）。a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 。某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 。3、某化学兴趣小组采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。（1）写出装置甲中反应的离子方程式： 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连 ，b连（填写连接的字母）。（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（） A.淀粉碘化钾溶液B. NaOH溶液 C. FeCl2与KSCN混合溶液 D. Na2SO3溶液（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为 。（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为 ，作用是。（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m 1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m 2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m 3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m 4g。请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)= 。如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu) （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是 。参考答案1、（1）容量瓶 （2）干燥氯气 （3）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl 都会对反应Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO 起到抑制作用 （5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。2、（1）碱性 （2）普通漏斗 烧杯 玻璃棒 （3）bd 除去空气中CO2，防止影响测量结果 浓硫酸 必要，因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果 3、（1）2Cl+2H2O2OH +H2