潮阳一中2020年度第一轮复习第五章物质结构元素周期律单元测试题

第一轮复习第五章 物质结构元素周期律单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 P 31第I卷 选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列说法中不正确的是 ( ) 质子数相同的粒子一定属于同种元素; 同位素的性质几乎完全相同; 质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是同一种分子和同一种离子; 电子数相同的粒子不一定是同一种元素; 一种元素只能有一种质量数; 某种元素的原子相对原子质量取整数,就是其质量数. A. B. C. D.2、某物质经分析，只含一种元素，则此物质DA一定是一种单质 B一定是纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物3、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子 的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数 比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ） AXYZ3 BX2YZ4 CX3YZ4 DX4Y2Z7 4、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是 （ ） A它是一种共价化合物 B充分加热，得到无色气体 C这种化合物不能与氢氧化钠反应 D该化合物可由HI和PH3化合而成5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是 （ ） AL、M的单质与稀盐酸反应速率：ML BR的氧化物对应的水化物可能具有两性 CT的气态氢化物分子间存在氢键 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等6、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m7、短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X WYZ 8、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等9、某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为A B C D10、设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为C若碳原子质量为，此原子的质量为D核内中子的总质量小于质子的总质量二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与（n1）层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n1）层最多的还多10个，则此电子层是（ ）AK层 BL层 CM层 DN层12、在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO3 + 5R + 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是 AR位于VA族 BR的氢化物水溶液属于强酸 CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体13、2020年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构(局部结构)如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是 A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C高聚氮可能成为炸药D高聚氮晶体中n（N）n（NN）1314、同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，下列几个反应中反应机理正确的是 ANH4+ + D2ONH3DHO + D+浓硫酸 BK35ClO3 + 6H37ClK35Cl + 337Cl2+ 3H2OCu CCH3COOH + CH3CH218OH CH3COOC2H5 + H218O D2CH3CH2OD + O2 2CH3CHO + 2DHO15、下列关于化合物的说法正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA D在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA17、观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质B属原子晶体，其结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的极性分子C固态硫S8属于原子晶体 DHCN的结构式为HCN18、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是CA若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m + 4BXY3晶体一定属于离子晶体CX与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期DX的原子半径小于Y的原子半径19、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CB的氧化物的熔点比A氧化物高DA与C可形成离子化合物20、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是AHgCl2是电解质BHgCl2是盐，属于离子化合物CHgCl2固体是分子晶体DHgCl2是盐，属于共价化合物第II卷 非选择题(共80分)三、(本题包括3小题，共30分)21（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题： 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： ； A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为 ； D气态氢化物的稳定性 （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。22、（12分）利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4molL1的H2SO4、2.0 molL1的H2SO4）实验方法如下：加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是： 。气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：装硫酸。取下试管，加入 mol/L的H2SO4且体积应大于 ml。放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在 。记下量气管起始读数V1。 将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；记下镁条反应完后的量气管读数V2。如何读数才能减少误差 。经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）： 。如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条） 。23、（12分）用图5-1所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_（写化学式），B与浓反应的化学方程式为_；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为_。（2）若B为，C为溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_。（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_(写名称)，C是_（写化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_，仪器D在此实验中的作用是_。四、(本题包括3小题，共32分)24（11分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为11和21的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：（1）D的元素符号 ，X跟Y反应的化学方程式 。（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因 。（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）。BiD3水解反应的化学方程式为 。 把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。 。医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？ 。若认为不合理，请说明理由， 。（若认为合理，此空可不作答）。25、（10分）、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：；。据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_，含有10个电子的阴离子有_。（2）和的电子式_、_。（3）、D、E三种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：_；_。26（11分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图5-3所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应的化学反应方程式：若已知V是水：_；若已知U、V均为氧化物_。（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为_；Y为_；Z为_。若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为_；U为_。若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应的化学反应方程式：_。五、(本题包括2小题，共18分)27（8分）第A族元素R，在它的化合物中，其质量分数为，在它的另一种化合物中，其质量分数为。（1）试求：n=_，m=_。（2）试求R的相对原子质量：a=_。28（10分）在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113，在减压下50即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下。试回答：（1）通过计算推导R的化学式。（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。第五章 物质结构元素周期律单元测试题答案卡班级 姓名 座号 评分 题号第卷2122232425262728总分得分三、(本题包括3小题，共30分)21（6分）(每空2分) 22、（12分） .（2分） （1分）, （1分） （2分）； （2分）； （2分） （2分）23（12分）（1） ； ； （2） ； （3） ； ； 。四、(本题包括3小题，共32分)24（11分）（1） ；（1分） ；（2分）（2） ；（2分）（3） ；（2分） ；（2分） 。（各1分）25（10分）（1） 、 ； （2分）（2） ； （2分）（3） ；（2分） ；（2分） （2分）26（11分）（1） ；（2分） （2分）（2） ； ； ；（3分） ； ；（2分） （2分）五、(本题包括2小题，共18分)27（8分）（1）试求：n=_ _ _，m=_ _。（2）a=_ _。28（10分）解：第五章 物质结构元素周期律单元测试题参考答案选择题答案题号12345678910答案DDBDBADCAA题号11121314151617181920答案CBADADDACBCCBCB三、(本题包括3小题，共30分)21（6分）(每空2分) Al2O32OH2AlO2H2O 小于22、（12分） 向