湖北省公安三中2020届高三化学9月月考缺答案

湖北省公安三中2020届毕业班9月考试化学试题一选择题（只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）N4分子结构示意图1意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，生成1mol NN键放出942kJ热量。AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4（白磷）高 D1 mol N4 气体转变为N2吸收882kJ热量2将标准状况下的aL HCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A B C D3只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液体积4下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度： 溶 质 HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63 物质的量浓度/molL-1 11.8 14.3 10.6 13.8 这4种溶液中密度最小的是（）AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO35黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。设该反应中转移的电子数为a mol，被2 molKNO3氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为（ ）A12 2.5 B24 2.5 C12 3.0 D24 3.06一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At下列关于AtI性质的叙述正确的是（）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应7羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液完全反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）AN2 BN2O CNO DNO2 8金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）ATi和Ti原子中均含有22个中子 BTi和Ti在周期表中位置相同，都在第四纵行 C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称同分异构体 DTi和Ti为同一核素9短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是( ) A、B可能属于同一周期；A是B的前一周期元素；A只能是金属元素；A可能是第二周期IIA族或IVA族元素A B C D 10几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价 -2 -3 -1 -3下列说法正确的是( ) 、A元素原子序数大于B、元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最弱 D号元素是金属元素11下列叙述正确的是( ) ACCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 BNH3极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 CCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中心 DH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心12在一个定容为VL的密闭容器中放入3L气体A和5L气体B，在一定条件下发生反应：2A(g)+5B(g) 4P(g)+nQ(g)，容器恒温，反应完全后测得混合气体之压强为原来的87.5%，则n的值为（ ） A n=2 B n=3 C n=4 D n=513某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KII2KI3(KI3易溶于水)。下列推断错误的是( ) AI3溶液存在如下平衡：I3I2I B在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀 CKI3溶液可用于检验淀粉的存在 D在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度14下列离子方程式表示正确的是( ) AAgNO3溶液中加入Cu：CuAg=Cu2Ag BNaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO322CH3COOH=CO22CH3COOH2O C0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br34Cl D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O15不能正确表示相应反应的离子方程式是( ) A向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3NH4+2OH=CO32H2O +NH3H2OB硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO C少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4Mg(OH)2=2NH3H2OMg2 D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O H2Cl22OH甲适量AgNO3溶液(H)过滤乙(浅黄色沉淀)丙丁（血红色沉淀）KSCN16某学生鉴定甲盐的发如图所示：下列结论正确的是( ) A甲中一定有Fe3 B丙中一定有Fe3 C乙为AgI沉淀 D甲一定为FeBr2溶液二简答题17(12分)（1）一定量的NaOH和NaHCO3混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L（0）。将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应又生成V2 L CO2气体，气体体积均在标准状态下测定。Y的化学式是_。ANa2CO3、NaOH BNa2CO3、NaHCO3 CNa2CO3 DNaOHX中NaOH、NaHCO3物质的量之比为 。(2)常温下A与B两种气体组成的混合物（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于124，由此可确定A为_；B为_；其理由是_。若上述混合气体中碳和氢质量比为65，则在混合气体中A和B的物质的量之比是 ，A在混合气体中的体积分数为_。18 (7分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。(1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为 。(2)产物中硝酸铜的物质的量为_mol。(3)如混合物中含有0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为_ mol _mol。(4)如混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围为_、_、_。19(7分)框图中A是一种无机盐，根据图中的关系（各反应中生成的水已略去），确定各物质的分子式： A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。20(18分)常温下在20 mL 0. molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐减小，溶液中含碳元素的微粒的物质的量分数(纵坐标)随溶液pH所发生的变化如图所示(CO2因逸出而未画)：H2CO3AC12111098765050100BHCO3CO32PH请回答下列问题：(1)在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c(Na):c(CO32)_2 (填“”或“”或“=”)；该溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系_(用等式回答)。(2)在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328107g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)=_。(3)当加入盐酸使溶液pH为10时，混合溶液中碳溶液含碳元素的离子有 ，其物质的量之比为_。(4)随着盐酸的加入，HCO3的浓度变化趋势是_，其中，OAB段的离子方程式为_；BC段的离子方程式为_。(5)当混合溶液的pH=_（填整数）时，开始逸出CO2气体。2400.150.35020200n(沉淀)/molV(NaOH)/mL21(6分)将一定量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：(1)固体混合物中Mg的质量分数为_，Al的质量分数为_。(2)NaOH溶液的物质的量浓度为_。22(10分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。海水粗盐母液饱和NaCl溶液Mg(OH)2MgCl2晶体烧碱、氢气、氯气MgCl2镁氯气结晶精制石灰乳电解脱水电解加盐酸浓缩、结晶试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制后可得到包含NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的_溶液、过量的_溶液、过量的_