陕西省城固县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

陕西省城固县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na：23 Fe：56 卷 选择题一.选择题 （本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1 纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（ ）。A纤维素 B蛋白质 C塑料 D淀粉2化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（ ）。 A我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3用化学用语表示NH3+HCl= NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）。 A中子数为8的氮原子： BHCl的电子式： CNH3的结构式： DCl-的结构示意图：4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ).A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品， 则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ）A1：1 B2：3C3：2 D2：17.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA8下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cu溶于稀 HNO3: Cu + 2H+ +NO3- Cu2+ + NO2+ H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2+ 2OH- Fe(OH)2C用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+ Ca2+ H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + HCO3-9已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是（ ） AHCl 中的Cl 全部被氧化 B失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍 C反应中有6mol电子发生转移D反应中KClO3 被氧化10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原 子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正 确的是（ ）A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11. 如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；Hp2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）。12迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述不正确的是（）A迷迭香酸不属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O66O2 6CO2+6H2O14根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)15. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）ANa2S溶液：c(Na+)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na+) +c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl) 卷 非选择题二（本题包括6小题，共55分）16. （6分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为 。 NaH2PO2为 （填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”）。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产 物为 （填化学式）。17. (10分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是 。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说 明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油， 再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验反应的离子方程式是 ；实验和说明：在I过 量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该反应属于 。18. （12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“；不变；升高温度19.（12分）（1）Cu+2N