福建省福清元载中学2020届高三化学9月月考试题（无答案）新人教版

福清元载中学2020届高三9月月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64一、（本题16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分。）1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（） A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 碳酸气 COC、酸 硫酸 H2S D、盐 纯碱 Na2CO32氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸3、下了各组中的两物质作用时，反应条件或者是反应用量的改变，对生成物没有影响的是（） A、 Na2O2和CO2 B、Na和 O2 C、NaOH 和CO2 D、C和O24、金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（） A、HCl B、Na2SO4 C、CuSO4 D、Ca(HCO3)25.在MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ）AH2SO4 BNH3H2O CHCl DNaOH6、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为12(相同状况下)，则参加反应的铝屑，第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A1l B12 C13 D217在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是 （ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3 BK+、Al O2、SO42、ClCCa2+、Mg2+、HCO3、NO3 DNa+、Cl、CO32、SO328、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1mol甲醇含有C-H键的数目为4Na.B、25C，PH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NAC、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD、等质量的CH4和NH3分子的个数之比为17:169下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 （ ）A能说明盐酸是强酸 ：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OB能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3O+NH4+H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH10做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO4H2C2O4H+CO2Mn2+ 下列有关叙述正确的是 （ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol11、从海水中提取镁的主要步骤把贝壳烧成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤；在氯化氢热气流中加热晶体电解上述所得盐（熔融条件下）下列说法不正确的是（）A上述变化包括分解反应，化合反应，复分解反应类型B贝壳烧成生石灰属于吸热反应C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法。12、下列离子方程式正确的是（）A、钠和CuSO4反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2B、Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、FeCl2和Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O13.下列说法不正确的是 ( )除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗铝铁都能被冷的浓硫酸钝化，故铝铁和浓硫酸不反应做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A.只有 B.只有 C.只有 D.14.下列判断中一定正确的是（ ）A. Na2O2固体中阴、阳离子之数比均为1:1B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C.分别用H2O2,KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2D.10mL 0.3molL-1NaCl与30mL0.1molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1:3 15在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A、 B、 C、D、 16.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mlH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。则原H2SO4物质的量溶度是 （ ）第卷 非选择题二、填空题（共46分）17. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图:（1）(2分)仪器a的名称是_（2）(6分)利用上图装置，可选用浓盐酸和二氧化锰制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 装置B中的溶液为 烧杯E中溶液的作用为 （3）(3分)利用上图装置，也可选用用浓盐酸和KMnO4固体制取纯净、干燥的氯气。反应原理（离子方程式）如下，试完成并配平： MnO4- Cl H= Mn2 Cl2 （4）如何检查装置A的气密性 18（12分）1,3,5某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图所示。 （1） 若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。 （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。 （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由 。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 （1）当石灰水少量时，反应的离子方程式为 。 （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。 （1）检验纯碱中是否混有食盐的方法是 ； （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。19、（12分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH5.24.112.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(2)实验室进行步骤的操作名称为_。(3)固体A的化学式为_，物质C的化学式为_；溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步骤_中分离出去的。(4)步骤调节pH的数值范围为_，步骤调节pH的数值范围为_。(5)步骤反应的化学方程式为_。20（14分）、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 （1）在ClO2分子中，氯元素的化合价是_。（2）制备ClO2的方法之一表述为： KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号） A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 ；若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。（3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠（NaClO3）的柱内制得ClO2，二者物质的量之比为2:1，表示该反应的化学方程式是_，（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是_。化学答题卷一、 选择题（共48分）12345678910111213141516二、填空题（共52分）17（1）_（2） （3） MnO4- Cl H= Mn2 Cl2 （4） 18 （1） ， 。 （2）（填装置序号） 、 。 （3） 。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 （1） 。 （2） 。实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有