江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十三次周考试题（B）（通用）

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十三次周考试题（B）一、单选题12020年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )A大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题2下列说法中正确的是漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物砹(At)是第A族，AgAt易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强A.B.C.D.3下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A空气中：CO2、NO、N2、NH3B明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、ClC过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl、I、Na+D常温下，水电离出的c(H+)11012 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO324下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ACu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD34gH2O2中含有的阴离子数为NA6下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A喷泉实验 B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁 D验证苯中是否有碳碳双键7某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A.分子中含有3 种官能团B.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C.该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D.1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应82020年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：下列有关信息错误的是A图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键”C在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离此技术可以 “互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子9元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+122、+4、+6+3+21下列说法正确的是AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZBR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XCM与Q形成的是离子化合物DM、Q、Z都在第2周期10由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：实验温度/起始时平衡时n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列说法正确的是（ ）A上述反应是吸热反应 B实验1达平衡时，CO的转化率为70%C实验2达平衡时，ac(CH3COO)c(OH)c(H)B.C点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数KD.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)= 2c(H)c(OH 二、实验题13.（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案请回答下列某研究性学习小组设计了测定纯碱样品问题：（1）碳酸根离子沉淀法实验步骤：用托盘天平称取样品Wg放入烧杯中加水溶解；加入足量BaCl2溶液充分反应证明反应后BaCl2剩余的方法是；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；样品中碳酸钠的质量分数为（2）气体法学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验装置乙中盛放的试剂为，装置丁的作用是学习小组通过测量丙装置实验前后的质量确定二氧化碳的质量实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）（3）测氯化钠法请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数14BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl22H2O的流程如下图所示:已知:Ksp(BaC2O4)1.610-7，Ksp(CaC2O4)2.310-9 (1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是_。(2)用37的盐酸配制15的盐酸需用到的仪器有_(填字母)A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒(3)滤渣I的成分为_；(4)Mg(OH)2的溶度积常数Ksp_，加入H2C2O4时发生的离子反应为_，加入H2C2O4应避免过量，其原因是_。(5)母液中除了含有Ba2+、Cl外，还含有大量的_(填离子符号)；(6)滤渣III(不含结晶水)是结石的主要成分滤渣经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析，取128.0g该纯净物，在200470灼烧，最后得到100.0g产物，200470时发生反应的化学方程式为_。三、推断题15H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。请回答下列问题：（1）C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。（2）B的结构简式为_（3）由G生成H的化学方程式为_。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上 苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_化学参考答案1D 2B 3B 4D 5A 6D 7B 8C 9A 10C 11D 12C 13C13（1）静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；100%（2）浓硫酸， 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中偏低（3）加入足量稀