福建省古田一中2020届高三化学上学期第一次月考

古田一中2020学年第一学期第一次月考高三化学试卷满分：100+20分 时间：90分钟相对原子质量：O：16、C：12、H：1、S：32、Na：23、Cu：64、Ba：137、Mg：24、K：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分；共48分。）1. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( ) 高一化学试题第4页（共7页）A. 用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体B. 用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C. 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤2.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( )3.今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下： ( ) 成分 物质的量序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 (1) 0.3mol 0.2mol 0.1mol / (2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol 两份营养液中各离子浓度 A.完全不同 B.仅c(K+)相同 C.仅c(Cl-)相同 D.完全相同4.室温时，分别在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）A100mL H2与50mL O2 B100mL HCl与100mL NH3C100mL NO与100mL O2 D100mL N2与200mL H2 5.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A欲配制质量分数为10的CuSO4溶液，将l0 g CuSO45H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小实验误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用6.下列属于胶体的是（ ）肥皂水、 烟水晶、 水玻璃、 蔗糖溶液、 尿素溶液、淀粉溶液、豆浆、 云、 泥水、 双氧水 A仅 B仅 C仅 D仅 7下列离方程式书写正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH48下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、Al(OH)4、SO329下列说法正确的是（ ）A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性10用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：、Fe H2 Cu，、CuO CuSO4 Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（ ）A相等 B多 C多 D无法判断11某溶液含有NH4+、HCO3、SO32、Na+、HS、NO3六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ）AHCO3 BSO32 CNa+ DNO312锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，高温下再用碳还原。 2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe = Sb4O6 + 6FeS；Sb4O6 + 6C = 4Sb + 6CO关于反应在、反应的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应说明高温下Sb的还原性比C强C反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为3:113下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）A3.2g Cu与10.0 g 98% 的H2SO4反应可得0.05 NA个SO2气体分子B0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA C标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NAD0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA14将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A0.11mol B0.22molC0.16molD0.1mol15标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A2:1:2 B5:5:4C1:1:1D无法确定w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A450ml B500ml C400ml D无法确定二、非选择题17（10分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为_。(2)若A的溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为_.(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为_。(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_.(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_.18（14分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表_周期，第_族。化合物C的化学式为_。（2）写出O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀的离子方程式：_。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。19（18分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+ 的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 ；（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去w.w.w.k.s.5.u.c.o.m方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是： （6）能表明I 的还原性弱于SO2的现象是 。20（10分）有一混合物水溶液，可能只含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现分别每次取100mL进行实验。（1）向第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L（标准状况）；（3）向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量的盐酸洗涤后，剩2.33g.回答有关问题：（1）判断K、Cl是否存在？（以下空格填“一定存在”或“一定不存在”或“可能存在”，）答：K： ；Cl： 。（2）肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少？古田一中2020学年第一学期第一次月考高三化学答题卷密封线一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分；共48分。）题号12345678910111213141516答案二、非选择题高三（ ）班 座号 姓名 17(10分)（1） ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） 。18（14分）（1） 、 、 ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） 。19（18分）（1） 、 ， ；（2） ；（3） ；（4） 、 ；（5） 、 ；（6） 。20（10分）（1）K： ，Cl： ；（2）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m考场号 座位号 成绩 三、选做题21. (8分)AF是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的互相转化关系如下图示；（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应都是工业上的重要反应，通过反应可以实现煤的气化（1）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途_ _ _ _（2）写出反应的化学方程式_。（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。（1）由A转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为_mol。图1实验装置（2）常温下，将V1L A 气体与V2L E气体同时通入水中，若所得溶液的pH=7，则V1_V2（填“大于”、“小于”或“等于”）22. (12分) 侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 （2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）你认为在X中应放的物质是_ (填化学式)（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置，充分反应得到晶体, 过滤得NaHCO3晶体,洗涤除去杂质，抽干后，灼烧得Na2CO3固体。图2实验装置实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开_, 后打开_，(填字母代号)简述理由 在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为： 装置中气胆的作用是 参考答案：12345678910111213141516DBDBCCBDCCDCD BBA17(10分 每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符号未标不扣分。高温催化剂 (1)O(2) (3) (4)(5)O=C=Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m18（14分）（1）三（1分）II A （1分）Na2O2（2分）（2）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （2分）（3） （2分） （4） （3分）（5）2 （3分）19（18分）（1）SO42、Fe2+ （2分）；1：2 （2分）（2）B、D（2分）（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分）（4）过滤；B、F （2分+2分）（5）方案，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分+2分）（6）B中蓝色溶液褪色 （2分）20（10分）（1）K：一定存在；Cl：可能存在（2）c(SO42)=0.1 molL1 （2分） c(CO32)=0.2molL1（2分