94-07高考化学分类分章分节汇编第四章卤素

94-07高考化学分类分章分节汇编第四章卤素（94全国，8)下列说法正确的是 BDA漂白粉的有效成份是氯酸钠B氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D氟气通入水中有氧气生成（94全国，23)把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是 BA氯化钠B氯化铝C氯化钾D氯化钙（95全国，2)F2和Br2的沸点 BA大于B小于C等于D不能肯定（95全国，6)下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 DA石炭酸B氢硫酸C氢氟酸D醋酸（96全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是 CDACl2BCOCCO2DN2(96上海，4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 BA单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强(96上海，14)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 DA用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸(96上海，16)将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是 AAKCl晶体BH2S气体CCCl4DMg(97全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO35I6H=3I23H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 BABCD（98全国，6)氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 BAHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO（98全国，14)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 BCA硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜（98上海，2)近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 DAI2BKIOCNaIODKIO3（98上海，13)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O2下列说法不正确的是 CA反应后将O3转变为O2BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂DCl原子反复起分解O3的作用(99上海，15)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 DABCD（01上海，1)漂粉精的有效成分是 BACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO3（01上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 A 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电ABCD（02广东，14)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 DAI2O3BI2O4CI4O7DI4O9（05全国卷，8)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 CAO2BN2CF2DCl2（05北京，10)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 BAMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3（05广东，4)碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 AABCD（06上海，11）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 AA黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色（06广东，15）下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 CD选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有(2020年高考广东文基，66)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 BA稀盐酸B新制氯水C氯化钙稀溶液D生理盐水(2020年高考广东化学卷，5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 CA若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移(2020年高考广东理基，31)从海水可获得的在常温下为液体的单质是 CAMgBKCBr2DI2(2020年高考广东化学卷，4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 DA氯溴、碘B钠镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水(2020年高考上海化学卷，17)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 B浓硫酸A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢(2020年高考理综重庆卷，6)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 A配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg(96上海，28）(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6SbF5 KSbF6MnF3F2 反应中 元素被还原。 (2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素 如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它们阴离子的还原性强弱为： ClBrSCNI，试写出以下的反应式： (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr和KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式： 答案：(1)24421(说明:错一个即不给分)Mn(或锰)(2)(CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O 2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2(97上海，32）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 (2) 第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a. 除去未反应的 b. 除去未反应的I- c. 除去未反应的Fe d. 除去碱性物质(3) 第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。(4) 实验室检验I2 的方法是 (5) 甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 答案：（1）FeI2 FeCl3（2）c (3）升华 萃取 (4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2Ag2Ag+I2（00全国，24）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：_；(2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。(3）D中反应化学方程式为：_。(4）装置（）的主要缺点是：_ 。(5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。答案：（1） (3分）或(2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D (3分）(3） (2分）(4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (2分）(5）产品易受潮解 (2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (2）(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）（01上海，30）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O62答案：每千克食盐中含KIO3：45 mg 该加碘食盐是合格的(01广东，16）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：图2 反应流程(1）A是 、B 是、C是 (请填化学式）。(2）反应的化学方程式为： 。(3）反应的化学方程式为： 。(4）反应的化学方程式为： 。答案：（1）Fe Cl2 H2 (2）2Fe3Cl22FeCl3(3）2HClFeFeCl2H2 (4）2FeCl2Cl22FeCl3（02全国，25）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1）元素X是 ，Z是 。(2）写出中反应的化学方程式： 。(3）写出中反应的化学方程式： 。答案：（1）Cl（或氯）K（或钾） (2）Cl22KOHKClKClOH2O(3）2KClO32KCl3O2（05天津，26）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _； _。 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： _。 写出由FH的化学方程式： _。答案： NaI NaClO AgI 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（05广东，21）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架 E泥三角F洒精灯G烧杯H墨筒(2）第2步：I溶液的获取。操作是_。(3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是_。(4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。答案： (1) B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3) D (4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）（05江苏，25）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：(1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?(2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。答案：（1）mCa(ClO)2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g(2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（06江苏，19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。Cl2Br2BrClIBrI2相对分子质量右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。答案：（1）26665(2）相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3）介于2的沸点和的沸点之间。(2020年高考上海化学卷，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。答案(1)10.7。 (2)0.25。 (3)3:2。(2020年高考全国理综卷II，27) (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。答案(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。(2020年理综北京卷，28)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应