浙江省2020高考化学 冲刺训练 1.3离子反应氧化还原反应

浙江省2020高考化学 冲刺训练 1.3离子反应氧化还原反应（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.如图为火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空。已知火山气体主要包括水蒸气 CO2 SO2 SO3 HCl Cl2等物质，这些气体对环境造成了极大危害。对物质的相关叙述正确的是( )A.只有属于电解质B.属于非电解质C.恰好发生反应可生成两种强电解质D.和发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+2.(2020安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+3.(2020温州模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2Cu2=CuSB.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-H2O2=O2Cl-+H2OC.二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+4H=SO422Fe2+2H2OD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH4.氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO-、Mg、H2O2D.Cl2、Fe3+、Al5.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正确的是( )A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应6.(2020金华模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3xI2IO3-C.中发生反应的离子方程式为：3Cl2+I-+3OH-=IO3-+6Cl-+3H+D.反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol单质I24.有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )途径 FeFeCl2溶液途径 FeFeCl3FeCl2溶液途径 Cl2Na2SO4溶液途径 Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途径 SH2SO4途径 SSO2SO3H2SO4A.由途径和分别制取1 mol FeCl2，理论上各消耗1 mol Fe，各转移2 mol e-B.由途径和分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2 mol e-C.由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-D.以上说法都不正确答案解析1.【解析】选C。水属于电解质，A不正确；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，C正确；D项中的离子方程式应为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，D不正确。2.【解析】选B。选项具体分析结论ASO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+不能共存B在碱性环境下，离子之间都不发生反应可共存CCu2+S2-=CuS不能共存DAl3+3OH-=Al(OH)3或Al3+4OH-=AlO2-+2H2O不能共存3.【解析】选B。硫氢根离子不应拆开，A不正确；C项离子方程式不正确，正确的离子方程式应为SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；D项中的离子方程式应为：2IH2O2+2H+=I22H2O，不正确。4.【解析】选B。元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。在A项中的F-、I-、S2-，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原性，A、C、D三项不可选；B项中+3价的Fe、+7价的Mn、+5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项正确。5.【解析】选C。氧化性较强的Fe3+能氧化还原性较强的I-，Fe3+的浓度会减小，A不正确；Fe3+和OH-生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中H+浓度与Cl-浓度之比为16，若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则c(H+)=0.1 mol/L，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H+的置换反应，还会发生与Fe3+的化合反应，D不正确。6.【解析】选C。由题意知x4，MFe2O4转化为MFe2Ox为还原反应，MFe2O4表现氧化性，A项正确；根据反应方程式4MFe2Ox+SO2=4MFe2O4+S，得x=3.5，在反应中，SO2被还原，MFe2Ox被氧化，B正确，C错误；在MFe2O4与MFe2Ox的相互转化中，Fe元素的化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，D正确。7.【解析】选A。中反应还生成水，评价错误；中固体氧化物应写化学式，评价正确；中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误；中由于通入的Cl2不足量，不能把Br-全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。8.【解析】(1)强碱性溶液中，含大量的OH，该溶液中不可能含NH4、Al3，由知溶液中无SO42、SiO32，由知溶液中含CO32、AlO2。因溶液应呈电中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 gIO3-I2，B不正确；OH-生成H+不符合事实，C不正确；反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故有5 mol电子转移时生成3 mol I2，D正确。4.【解析】选C。分析途径和,分别制取1 mol FeCl2,消耗1 mol