高三化学氧化还原反应专题2020年高考题5道详解和要点提示知识点分析全国通用VIP

1（全国II理综第13题，6分）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl学科Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl学1答案：B解析：本题弄清Fe2+和Br-的还原性强弱是关键.常见还原性离子的还原性顺序为：S2-SOI-Fe2+Br-Cl-OH-F-SOB选项的正确离子方程式为：10Fe2+ +2Br- +6Cl2=10Fe3+ +Br2 +12Cl-要点1：离子还原性顺序的依据S2-SO：2S2-+SO+6H+=3S+3H2O，在同一反应中，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性。SOI- ：SO+I2+H2O= SO+2H+ +2I- ,在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。I-Fe2+ ：2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 , 在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。Fe2+Br- ：2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br- ；在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。Br-Cl- ：Cl2 +2Br- = 2Cl- +Br2 ；在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。Cl-OH- ：在惰性电极电解时Cl-比OH-先放电。OH-F- ：在惰性电极电解时OH-比F-先放电。要点2：氧化还原反应顺序：在铁粉和铜粉混和物中，逐滴滴入相同浓度的稀硝酸，金属反应的顺序为：FeFe2+ CuCu2+Fe2+Fe3+2（宁夏理综第12题，6分）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 2答案：D【详解】过量的二氧化碳水溶液可以溶解碳酸钙，A选项的离子方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- ，A错误；HClO将氧化CaSO3为CaSO4 ，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+2Cl-+4H+ +SO,B错误；氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢镁溶液反应，离子方程式为： Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O；氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢镁溶液反应，离子方程式为： Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-MgCO3+CaCO3+2H2O；C错误；D正确。 【考点】复分解型过量反应物再反应的离子方程式书写，氧化还原反应型的离子方程式书写。【要点1】复分解复分解反应类型的过量反应物再反应的化学反应归纳：（1）氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。（2）偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。（3）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。（4）明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。（5）澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2（6）漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。（7）碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。（8）氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O（9）碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O（10）氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O NH3 H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O（11）碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 +2 NH3 H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 +NH3 H2O+H2O（12）碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O（13）氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O（14）碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O（15）磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O（16）氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O（17）磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 +2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 +2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。 0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2 0.51时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4 =1时，有沉淀，产物是CaHPO4 1 H3AsO4 b氧化性：H3AsO4 KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：X AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：5答案：（1）AsH3 ；（2）Br2 ；（3）a c ；（4） 详解：（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。（3） ，还原剂是AsH3 ，氧化产物是H3AsO4 ；氧化剂是KBrO3 ，还原产物是Br2 ；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：KBrO3 H3AsO4 ；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：AsH3 Br2 ，a 、c 正确。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为要点1：氧化还原反应是有化合价