高中化学元素周期律 练习解析（2）上科版高三

元素周期律 练习解析（2）1.已知原子序数，可能推断原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A. B.C.D.【答案】 B2.现代无机化学理论的基础之一元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化 元素的性质是元素原子序数的周期性函数 事物的量变可以引起质变元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关A.B.C.D.【解析】 最早时门捷列夫总结出“元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化”的规律，但后人发现该“规律”并非符合实际情况，如27号Co(58.93)到28号Ni(58.69)并非按原子量的递增而变化。另外，还有Te与I；锕系元素中的90号Th与91号Pa、92号U与93号Np,也不是随原子量的递变而变化，而是随原子序数的递增，原子结构起周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化的，故、对，、错。【答案】 B3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX【解析】 这是一道微粒半径大小比较的逆向思维题。由X和Y两元素的阳离子具有相同电子层结构，且X元素阳离子半径大于Y元素阳离子半径，可知原子序数YX（具有相同电子层结构的微粒，原子序数大的微粒半径小）。由Z和Y两元素原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，可知原子序数ZY（同周期元素，原子序数越大，其原子的原子半径越小），综合得ZYX。【答案】 D4.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是ASiO2CO2SO3P2O5BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5SO3DCO2P2O5SO3SiO2【解析】 因元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，故本题实质是考查Si、C、S、的非金属性强弱顺序。对于Si、S属具有相同电子层数的元素，原子序数越大，半径越小，非金属性就越强，而C与Si最外层都有4个电子，因Si比C多一层电子，故C的非金属性比Si强。再结合硫酸是强酸、磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸等相关知识，可选出答案为B项。【答案】 B5.已知X、Y均为号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A.19 B.18 C.16 D.9【解析】 方法一(联想)：根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。方法二(推理)：由X2Y化学式看。(1)X的化合价如为+1价，则Y为2价，(2)X的化合价如为+2价，则Y为4价(不成立)，故只有第一种情况可行。由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na、Y为O。故选A项。【答案】 A6.具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价【解析】 对应氢氧化物是两性的如铝是金属元素；金属元素没有负化合价，故具有负化合价的一定是非金属元素；最高价氧化物对应水化物是酸的不一定是非金属元素，如HMnO4、H2Cr2O7等；具有可变化合价的也不一定是非金属元素，如Fe(+2、+3）等。【答案】 B7.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA、bBn+、cC(n+1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子序数：abcdB.离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)DnC.离子还原性：A(n+1)+Bn+,离子氧化性：C(n+1)DnD.单质还原性：BA，单质氧化性：DC【解析】 A、B、C、D简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a(n+1)=bn=c+(n+1)=d+n即abdc，A项错；原子序数越大，半径越小，故离子半径为A(n+1)Bn+DnC(n+1)，B项错；阳离子有氧化性，阴离子具有还原性，故C项错；A、B为金属，故还原性AB，C、D为非金属，故氧化性DC。【答案】 D8.X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下述正确的是A.X还原性大于YB.Y氧化性大于XC.X原子序数小于YD.X还原性小于Y【解析】 X、Y两元素的原子获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，说明X、Y是同族元素，由X放出的能量大于Y，推知X比Y稳定，所以X的氧化性比Y强，X的还原性比Y弱，X位于Y的上方，原子序数XY。【答案】 D9.将10 mL0.2 molL1的含氧酸HxRO4溶液与20 mL 0.15 molL1的某碱M（OH）a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为A.+5 B.+6C.81.5aD.83a【解析】 由中和反应的实质：H+OH=H2O，即n（H+）n（OH）知02molL110103Lx015molL120103Laxa故R的化合价为（8x）（815a）。【答案】 C10.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2S BMg OCMgSDNaF【解析】 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，则该元素最外层上有6个电子，可能为O或S，但O不存在最高正价，故该元素只能是S元素，与S2核外电子排布相同的阳离子是K+、Ca2+，故可能为K2S、CaS。【答案】 A11.某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为21，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为815，则该非金属元素的相对原子质量为A.28 B.14C.19 D.32【解析】 设氢化物分子式为HmR，则R的最高化合价为8m;设氧化物的化学式为ROn。则由题意可得如下关系：解得：M(R)=28。【答案】 A12.已知下列反应：Cu+X2CuX2,2Cu+YCu2Y,2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是A.HXO4H2YO4HZO4B.HZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4D.H2YO4HZO4HXO4【解析】 由Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y，Y为2价（即Cu为+1价），可知氧化性X2Y，由2KX+Z2=2KZ+X2可知氧化性Z2X2，故元素的金属性ZXY，最高氧化物水化物的酸性为HZO4HXO4H2YO4。【答案】 B13.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D分别是_、_、_、_。（2）A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_种盐，化学式为_。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。【解析】 （1）最高正价=原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2+4=6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2+8+1=11和2+8+5=15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在118号元素中，最高价为+7的只有氯元素（F无正价），而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。（2）钠总是+1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。（3）磷的最高价（+5）氧化物对应的水化物是H3PO4，与NaOH反应生成：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三种盐。（4）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P（15）小于Cl(17)，原子半径r(P)r(Cl)，所以非金属ClP，气态氢化物稳定性HClPH3。【答案】 （1）钠、碳、磷、氯（3）三，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4（4）HClPH314.有四种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列各问题：（1）稳定性顺序_；（2）还原性顺序_；（3）不能在空气中燃烧的是_。能燃烧的反应方程式分别为_。在空气中最可能自燃的是_，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是_。（4）试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式：_。【解析】 （1）Si、P、S、Cl为同周期由左到右排列的四种元素，非金属性渐强，所以气态氢化物的稳定性渐强。（2）在气态氢化物中，Si、P、S、Cl均为负价，有还原性。由于原子的得电子能力渐强，所以负价失电子能力渐弱，即还原性渐弱。事实上H2S是强还原剂，而 HCl还原性较弱。（3）在空气中燃烧，正是它们还原性的表现，还原性越强越易自燃，所以最不易燃烧的是HCl，无可燃性。由于H2S有可燃性，故SiH4、PH3更可燃。SiH4最可能自燃。燃烧的反应方程式分别为：2PH3+4O2=P2O5+3H2OSiH4+2O2=SiO2+2H2O由于SiH4燃烧生成固体SiO2,所以应看到“白烟”。（4）由于H2S+Cl2=S+2HCl(Cl2比S活泼)，所以Cl2亦有理由把PH3中的P置换出来，过量的Cl2进一步与P反应生成PCl5，反应步骤可理解为：先是PH3+Cl2P+HCl，然后是P+Cl2(过量)PCl5。【答案】 （1）HClH2SPH3SiH4(2)SiH4PH3H2SHCl(3)HCl 2H2S+3O2 2SO2+2H2O2PH3+4O2P2O5+3H2OSiH4+2O2SiO2+2H2OSiH4 白烟 （注：白烟为SiO2固体小颗粒）（4）PH3+4Cl2=PCl5+3HCl15.某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80。求该元素的气态氢化