高中化学复习热点训练5：离子共存专题训练

（四）离子共存专题训练一.选择题1下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3-、Na+C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-3.下列各组在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中Na+、S2、K+、MnO4B. pH=7的溶液中 Al3+、Cl、SO42、HCO3C. pH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42、K+D. pH=0的无色溶液中 S2-、ClO、Na+、Cu2+4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3 C. Na+、OH、SO42、H2PO4 D. Al3+、Na+、S2-、SO42-5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3、Cl、K+、 C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42 B. ClO- C. NO3 D. CH3COO7.常温下在某无色溶液中c（OH）11010molL1能大量共存的离子组是A.NH4、Mg2、SO42、Cl B. Na、K、SO32、NO3C.Al3、Cu2、SO42、Cl D.Na、Ca2、Cl、AlO28.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、 NO3-9加入铝能放出H2的溶液中可能共存的离子组是 A .NH4+、NO3、CO32、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C. NO3、Ca2+、Al3+、Cl D. NO3、K+、AlO2、OH10.巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO42、SiO32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO312某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+13下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I- B酸性溶液Ba2+、Na+、HSO3、Cl C碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液 Ag+、NH4+、Na+、NO314、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-15、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br16某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是AAl3、Fe3、SO42BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32DNa、Ba2、AlO2二 填空题17.某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、Cl、等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH7。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。18、某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH、Cl你认为肯定存在的离子有_，肯定没有的离子是_，还需进一步确认的离子有_ _确认的实验方法是_ 。19.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：（1） 反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_离子，可能存在_离子；（2） 反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_离子，可能存在_离子。20、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失由此推断：固体中肯定有_，肯定没有_，可能会有_如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是_21.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Cl、OH、 等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。22.A、B、C、D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种，现分别做下列实验，其结果如下：A+ B，生成溶液及沉淀E；B+D，无明显现象发生；A+D，生成溶液及沉淀F；A+C，生成溶液G及沉淀；少量F溶于过量G中，而E在G中不溶解。 根据以上实验现象推断物质的化学式：A 、B 、C 、D ，并写出F溶于过量G的离子方程式 。23.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验(所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的)：根据实验结果：(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：_。(2)写出沉淀D的化学式：_。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_（四）离子共存参考答案12345678AACDAAAB910111213141516DDBBCADB17. OH Ba2+; Fe3+ 18.某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH、Cl你认为可以肯定存在的离子有： Cl ，肯定没有的离子是： Ag+、CO32-、OH，还需进一步确认的离子有： H+、Cu2+ 确认的实验方法是： 观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+ 。19.(1) Ba2 ； Cl- (2) Cl- ；Ba2、Mg220.解析：由知，没有有色物质CuSO4，有Na2CO3则一定没有CaCl2由知，可能含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种由知，该白色沉淀只是BaCO3，原溶液一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4答案：Na2CO3 ； CuSO4、Na2SO4、CaCl2 ； NaCl 取中溶液少量，先加稀HNO3至没有气泡冒出，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成如有则含有NaCl，否则没有NaCl21.CuSO4 NaOH AgNO3 FeCl322. Ba(NO3)2 ,Na2SO3 ,KHSO4 ,Na2CO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO223.（1）至少含Ba2+、Ca2+中一种，因为CaSO4微溶，BaSO4难溶（2）Fe(OH)3 （3）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32提示：在加入硫酸时同时加入了过量溴水，所以溶液中不再可能有亚铁离子，因此沉淀D只能为Fe(OH)3。（五）离子方程式专题训练1能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3 C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-3下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放人盐酸中：S2+2H+ =H2S B硫酸铜溶液中通人硫化氢：Cu2+H2S = CuS+2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3 + OH = CO32 + H2O4下列离子方程式中，正确的是 A碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NHC碳酸钙溶液跟二氧化碳反应 CaCO3+ CO2+H2O Ca(HCO3)2D氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O5. 下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 B.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+CO2 +H2OC.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.明矾溶液加热水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 6等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是 A. HCO3 + H+ = H2O +CO32B. 2HCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+2H2O +CO32C. HCO3 + Ba2+ + OH= H2O + BaCO3D. 2HCO3 + Ba2+ +2OH= BaCO3+2H2O+CO327、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、铜片加入稀硝酸中： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO +2H2OC、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -8能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SOBaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2OHHCOCaCO3H2O9下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42 = BaSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+10下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O11、下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+= H2SC、醋酸钠溶于盐酸溶液CH3COO-+ H+ = CH3COOHD、铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H212.下列反应的离子方程式书写正确的是： A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2O C. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-13下列离子方程式正确的是 A二氧化硫溶于水：SO2+H2O=2H+SO32BF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O14下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OH=CaCO3+ CO32+2H2OC给饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH=H2O15、下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+二 填空题16.将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11混合； 或少量NaHCO3溶液滴加到足量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： 17. 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应； 或Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比12反应； 其离子方程式均可用下式表示： 18. 氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应； 或氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用下式表示其离子反应： 19. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比11反应； NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均用下式表示其离子反应： 在Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液沉淀完全 20. 将NaAlO2溶液逐滴滴入盐酸溶液中；依次表示其离子反应： 将盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液呢？21. 将AlCl3溶液逐滴加到NaOH溶液中：依次表示其离子反应： 将NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中呢？22. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液 pH 7（用、=填空），离子反应总方程式为 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH 7（用、 =填空），离子反应总方程式为 23. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为： 若等物质的量Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式为： 而过量或少量Cl2通入FeI2溶液呢？24. 亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式 Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na2O2固体在中反应其离子方程式均可用下式表示： 25.现有四瓶丢失标签的NaOH 、 Na2CO3 、 AlCl3 、 NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：n(C) : n(D)=2:1过量B加热通入紫色石蕊溶液中ABCD再加入B溶液n(X) : n(B)=1:1通入紫色石蕊溶液中n(A) : n(B)=1:3无色无味气体Z无色气体Y白色沉淀X石蕊溶液变红石蕊溶液变蓝无色溶液W请回答：（1）Y 、Z的化学式分别为：Y ；Z 。 X与B反应的离子方程式为： （2）D溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）： 。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到