高三化学新课：氧化还原反应习题课人教版知识精讲

高三化学新课：氧化还原反应习题课高三化学新课：氧化还原反应习题课人教版人教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 高三新课：氧化还原反应习题课 二. 知识分析： 1. 氧化还原反应的几种配平方法 （1）零化合价法型参加的反应 nmB A 例 1： 4243332 SOHAsOHHNOSAsOHNO 22 分析：分析：配平时先设 A 和 B 的化合价为“零价” e eSS eAsAs 28 36 25 60 50 失 失 失 1 得 45 NN e128 配平时最终结果：1，28，2，3，28，8 例 2：HClOHSAsCl 23224243 SOHAsOH 分析：分析： e eSS eAsAs 28 36 25 60 50 失 失 1 得 10 22 ClCl2 e14 配平时最终结果：14，1，20，28，2，3 （2）整体配平法型离子参加的反应 n x M 例 3： 3 443 FeHMnOOFeOHMn 2 2 分析：分析：配平时将中 3 个看作一个整体参与反应 43O FeFe 失 38 3 3 FeFe51 e 得 27 MnMn15 e 配平时最终结果：5，1，48，15，1，24 （3）凑数法： 例 4： 22324 OSOOFeFeSO 分析：分析：配平时，先将的系数定为 1，则就为，也为 1，再根据 O 4 FeSO 32O Fe 2 1 2 SO 原子守恒，为。 2 O 4 1 最后方程式的两边，则最后结果为：4，2，4，14 （4）表观化合价法有机物参加的氧化还原反应 例 5： 28742487 OHCSOHKMnOHC OHMnSOSOK 2442 分析：分析：在有机物中，一般来说，H 为价，O 为价12 失 28 7 48 87 OHCHC e45 得 27 MnMn e54 最后配平结果：5，4，6，5，4，2，6 （5）特殊反应的特殊方法： 例 6： 423722 CrOKKIKIOOCrK 2 I 分析：分析： 无变价Cr66 I： 得05 15 e I： 失0151 e 在配平和前面系数时，由于 K、O 数目相互影响的原因，不 722 OCrK 42CrO KCr 方便配平。 可以设 ，则有 722 OCrKa 42CrO Kb 6 3 2 3 b a ab ba 最后的配平结果：3，1，5，6，3 2. 氧化还原反应的传递关系 氧化剂（A）+还原剂（B）=还原产物（）+氧化产物（） A B AB BA 还原性： 氧化性： 例 7：根据下列反应： ， 232 ISOH 422 2SOHHIOH ， 23 222FeClHIFeClHCl2 2 I OHNOFeClHNOFeCl 2332 2243 33) (NOFe 判断有关物质还原性由强到弱的顺序（ ） A. NOFeISOH 2 32 B. NOSOHFeI 32 2 C. NOSOHIFe 32 2 D. ISOHFeNO 32 2 分析：分析：因为还原剂的还原性大于还原产物的。第一个反应中；第二个反 ISOH 32 应；第三个反应，综上，还原性顺序 2 FeINOFe 2 NOFeISOH 2 32 3. 氧化还原反应的变化规律 （1）邻位转化规律： 当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物。 （还原剂同前） 如： 2442 HFeSOSOHFe OHSSOSH 222 232 （2）跳位转化规律： 当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时，还原剂变成比其相邻价态更高的化合物。 如和浓反应：SH2 42SO H OHSSOHSH OHSOSOHSH OHSOSSOHSH 2422 22422 22422 443 443 2 )( )()( )()( 过量 过量浓 适量浓 （3）互不换位规律： 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 如可被浓干燥而不反应。和不反应。 2 SO 42SO H 2 ClHCl （4）两边转向规律： 处于中间价态的物质，当遇到了更强的氧化剂时它作还原剂，遇到更强的还原剂时它 作氧化剂。 如： SHHS 22 点燃 2 OS 2 SO 例 8：浓度为 0.05mol/L恰好与浓度为 0.02mol/L溶液mL24 32SO NamL20 722 OCrK 完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ） A. B. C. D. 0632 分析：分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等原则。设还原产物中 Cr 为价，则：n )46(/05 . 0 24LmolmL2)6(/02 . 0 20nLmolmL 3n 例 9：38.4gCu 和适量浓 HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4mL（S.P.T） ， 反应消耗的 HNO3的物质的量可能是（ ） A. B. mol 3 100 . 1 mol 3 106 . 1 C. D. mol 3 102 . 2 mol 3 104 . 2 分析：分析：HNO3在此反应中的作用有两个：（1）成盐而生成；（2）氧化剂 23) (NOCu 作用。对于生成的 22.4mL 气体（S.P.T）不知是 NO 还是 NO2，但这并没有关系，因为根 据 N 原子守恒有： （气体）nNOnCuHNOn 233 )(2)( molL L molg g / 4 . 22 10 4 . 22 2 64 104 .38 3 1 3 mol 3 102 . 2 选 C。 【模拟试题模拟试题】 配平下列氧化还原反应方程式： 1. 23 43 MnFeHMnOCFe 2 COOH2 2. 43324 POHPCuOHCuSOP 42SO H 3. 4242422 SOKSOHKMnOCHCHOHHCOOHMnSO 24 4. 33) (NOAl 2232 ONOOAl 5. 从下面的变化过程，推断氧化性由强到弱的顺序是（ ） （1）OHSSOSH 222 232 （2） 22 22IKClClKI （3） 322 22FeClClFeCl （4）HClIFeClHIFeCl2222 223 （5）HISOHOHSOI22 42222 A. 22 3 2 SOIFeCl B. 2 3 22 SOFeICl C. 22 3 2 I