福建省南安市侨光中学2020届高三化学上学期第一次阶段考试题（通用）

福建省南安市侨光中学2020届高三化学上学期第一次阶段考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分。）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO32下列说法中正确的是A生石灰可用作食品抗氧化剂B焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3 胶体丁 B元素非金属性：甲乙C含氧酸的酸性：乙 XBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强13下列有关卤素的说法错误的是A新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHD由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增14NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NA15某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶性杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是 A起始滤液的pH7 B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+ D图示的步骤中必须经过2次过滤操作16. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收17某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列叙述错误的是 A加入以上药品的顺序是aebcdB溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色C反应的化学方程式为I22NaOH=NaINaIOH2OD反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl18在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的NaHCO3粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱19溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列说法错误的是 AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂DIBr和NaOH溶液反应，生成NaBr和NaIO20为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。 对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质第II卷（非选择题，共50分）21.（10分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 图1 图2(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)_mol/L。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_。该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_(填序号)。A定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷至室温就转移定容 D定容时水多加了，用胶头滴管吸出22（11分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_（填化学式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b710 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c410 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色_。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，写出该反应的离子方程式_。另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移_mol电子。23.（14分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：已知：SOCl2 沸点为78.8，SCl2 的沸点为50，且两种液体可互溶。SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。（ 1 ）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:_，_(某些仪器可以多次使用)。（2）仪器a的名称是_，仪器b的作用是_。（3）本实验中制Cl2的离子方程式为_,本实验中制SO2的化学方程式为_,SOCl2与水反应的化学方程式为_。（4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl2的实验操作名称是_。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 7.14 g，则SOCl2的产率为_。24选考题（15分）I. 本题为选修物质结构与性质O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：(1)O原子中价电子占据的轨道数目为_