江苏省大丰市新丰中学2020届高三化学上学期10月月考试题（无答案）

大丰区新丰中学2020第一学期第一次学情检测高三化学试题 说明：试卷分两部分：选择题和非选择题。总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列离子： ，其中能在稀溶液中能大量存在的是A B C D2下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A熔融的NaOH B金属铝 C稀硫酸 D NaCl溶液3现有如下几个离子方程式CaCO32H=Ca2H2OCO2HCO=HCOCO2H2OClO=HClOHCOCOHSO=HCOSO，由此得出的如下结论中不正确的是ACO与H、Ca2不能大量共存BH2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱CH2SO3是一种强酸DH2CO3、HClO都属于弱酸4胶体分散系与其它分散系的本质区别是A分散质粒子大小 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电5下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NAD标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子7配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH固体已潮解B向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D有少量NaOH溶液残留在烧杯内8下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反应B氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是AH+ 、Na+、SO42-、HCO3- BMg2、K+、SO42-、OHCK、Na+、Fe3+、NO3 DBa2+、OH、NO3、Na+10为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A加热，观察是否有气体放出B加入盐酸，观察是否有气体放出C溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色11铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比是 A 3：1 B2：1 C1：1 D1：312进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 ANa2SeO3在反应中做还原剂 BNa2SeO3在反应中做氧化剂C亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D“活性氧”在反应中做催化剂13制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜14向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是15高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法不正确的是ACO2 是氧化产物B1 mol KClO3 参加反应，转移的电子为1 molCKClO3 在反应中被氧化DH2C2O4的还原性强于ClO2 的还原性16如图所示，实验操作能达到相应的实验目的的是B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C用排气法收集氯气 转移液体D分离互不相溶的两种液体A称量氢氧化钠固体的质量17用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A32gO2和32gO3所含分子数目都为NAB标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC 0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA D标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA18常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是A硫酸溶液的体积为20 mLBb时刻溶液中SO的浓度约为0.083 molL1Cd时刻溶液的pH为12D反应的离子反应方程式为Ba2+SO4-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O第二部分 非选择题19（18分）已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。E为常见金属氧化物。F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B的电子式为_。(2)写出B与H反应的化学方程式_。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为_。(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)_；若反应中有100 g D单质生成，则转移电子数目为_。(5)若测得1 g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为_。20（17分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)33S2Al2O39SO2，其中氧化剂为_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 gL1的H2SO4，配制1 L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8 gcm3)_mL。(5)“废渣”“母液”中可回收的物质分别是_、_。21（13）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF