黑龙江省哈六中2020届高三化学第二次模拟考试试题（无答案）新人教版

哈六中2020届高三第二次模拟考试化学能力测试本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。第I卷1至3页第II卷3至9页共300分。 考生注意: 1.答题前考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答在试题卷上作答答案无效。 3.考试结束监考员将试题卷、答题卡一并收回.4. 本试卷可能用到的相对原子质量：H1, C12, O16, Na23, Mg24, Ba137, Cl35.5, Tl203.第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是（）A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM2.5在空气中只形成气溶胶8下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：（）123456C2H6C5H12C8H18AC26H54 BC20H42 CC17H36 DC14H309下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A B CD10与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是 （） A . CH3CHOC2H5OH B . C2H5ClCH2=CH2C . D . CH3COOHCH3COOC2H511某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（）A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽12已知25时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）变大B溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大13.在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）最大值为A0.225B0.30C0.36D0.45第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26. （14分）A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们均含有一种相同的元素。请根据题中信息回答问题。（1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性，A与C在一定条件下能发生反应，则C为_。若A是金属单质，已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为_g。若常温时C为红棕色气体，则A可能是_（写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：_。（2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：_。若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是_（用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg(OH)2的操作步骤是：加入足量_溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量_，过滤。后一步反应的离子方程式是_。27（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。 （1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K= 。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时v正 v逆（填“” ，“=”）。（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 。（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为110-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L28(15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ -130 9 -116回答下列问题：(1)装置A、D中发生主要反应的化学方程式为 、 。 (2)装置B及长玻璃管E的作用 、 。(3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (4)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (5) 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ;将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”). (6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学化学与技术（15分）氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：原料气的制取净化设备A压缩合成食盐水燃烧炉分离液氨NH3Na2CO3CO2尿素母液XNH3提取副产品（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式： 。（2）在工业生产中，设备A的名称为 ，A中发生的化学反应方程式是 。（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入 ，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是 （4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途： 。样品m克溶液H2O溶解过量BaCl2溶液沉淀H2O洗涤低温烘干、冷却、称量固体n克过滤（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_37化学物质结构与性质(15分) A族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。（1）基态B原子核外电子排布式 ，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方式 。（2）氯化铝（AlCl3）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm，熔点190（2.5大气压），沸点182.7，在177.8升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成Al2Cl6形式存在，则氯化铝属于 晶体（填所属晶体类型）（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似。试回答下列问题：下列说法正确的是 （填序号）。A砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3 B第一电离能：AsGaC电负性：AsGaD砷和镓都属于p区元素砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700进行，反应的方程式为 。（4）铊化钠的晶胞结构如右图，该物质化学式为_。已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度 _ g/cm3。（已知阿佛加德罗常数：NA mol1）38化学有机化学基础(15分)阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：已知：醛或酮均可发生下列反应：（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_反应，写出CD的反应方程式_。（3）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为_。（4）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为_。（5）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式_ _。（6）水杨酸有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。遇到FeCl3显紫色苯环上的一氯代物只有两种能发生银镜反应化学部分参考答案：78910111213DACAADC26. （14分）（1）（1分。写名称给分）m+0.8或3.1（2分）（2分。各1分，写名称给分）（2分）（2）取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色（或取少量B溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观察溶液是否变紫色）（2分。合理答案均给分）（1分）NaOH（或其它合理答案）（1分） （写名称给分）（1分）（2分）27（14分）（1）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol (2分) （2）1/6或0.17(2分) 1 （填0a/b1亦可）(1分) c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-) (2分)； （5）1.1210-4mo1/L （2分）28（15分）（1）C2H5OHCH2=CH2+H2O(浓硫酸，170) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（4分）(2)防止倒吸(2分)、判断装置是否堵塞(2分)（合理即给分）(3) d(1分)(4)c(1分)(5)下(1分)溴易挥发，冷水可减少挥发；但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。