河南省部分示范性高中2020学年考高三化学第一次联试卷

河南省部分示范性高中2020学年第一次联考高三化学试卷完卷时间：100分钟 满分：100分说明：请将答案写在答题卷上，且在规定的范围内作答，否则不得分Mg24 Al 27 O 16 I 127一、选择题 （本题共25小题，共50分）1、某品牌消毒液的商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是-（ ）A.Cl2 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO2下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是-（ ） A固态氯化镁 B. 熔融状态的氯化镁 C. 氨水 D.冰醋酸3. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是-（ ）A16克O2中含中子数为NAB1molHCl溶于水电离出的离子总数为NAC1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NAD22.4L任何气体的分子数为NA4下列叙述正确的是 -（ ）A相同条件下N2和O3的混合气与等体积N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等C常温常压下28克CO与22.4LO2所含分子数相等D16克CH4与18克NH所含质子数相等5下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是-（ ）ACO+H2O=CO2+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O26水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。2020年北京奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是-（ ） A臭氧与活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常见的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制 AgNO3溶液C广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒效率与等物质的量氯气相等D漂白粉长期露置在空气中会失效72020年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。卫星升空需要高能燃料，目前经常N2H4作为燃料，其反应的化学方程式是：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O ，下列说法正确的是-（ ） A还原剂是N2O4B氧化产物是H2OC1molN2O4参加反应有4mol电子发生转移DN2既是氧化产物又是还原产物8下列混合物的分离或提纯方法正确的是-（ ）A.用渗析法分离淀粉胶体和KI溶液的混合物B.用蒸馏法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.用分液法分离苯和甲苯的混合液D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物9. 在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、 氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是-（ ） ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl210向含 Fe2+ , NH4+, Fe3+, Mg2+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是-（ ） AFe2+ BNH4+ CFe3+ DMg2+11生石灰中往往含有 CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 -（ ） A、氟化氢 B、浓硫酸 C、盐酸 D、苛性钠12能正确表示下列反应的离子方程式是-（ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH= CO+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa +H+= CH3COOH+Na+C少量金属钠放入冷水中Na +2H2O= Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42-+ Ba2+2OH=Cu(OH)2+ BaSO413在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是-（ ）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClCc(H+)=1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是：-（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是C，N2，S，F2中的: -（ ） A. 和 B.只有 C. D. 16.下列指定微粒的个数比是2:1的是：-（ ）A.Be2+中的质子和电子 B. H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子17.X、Y、Z、W的质子数之和是35，X、Y是同一主族元素，Z、W是相同周期的非金属元素，ZW的相对分子质量是30 ，YX的式量是40 ，则下列说法不正确的是：-（ ）A.X单质的晶体中的最小环状结构含有6个原子B.Y的氧化物构成的晶体中每个氧原子与2个Y原子成键C.ZW是一种气体，不能用排空气法收集，其原因是ZW的密度与空气接近D.YX构成的晶体有高熔点的可能性大于低熔点的可能性18A、B、C为短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是-（ ） A原子半径大小：ABC BA、B、C三种元素的非金属性：ABCCB形成的化合物只能含有共价键 DA与C所形成的分子可能是非极性分子19已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是-（ ） A原子半径：ZWYX B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-20.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为-（ ）A B C D21将40的饱和澄清石灰水冷却至10或向其中加入少量CaO (但温度仍保持40)，在这两种情况下均未改变的是-（ ）A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中Ca2的数目22一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的13种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是-（ ）A.CaCl2，Na2CO3 B.Na2CO3，NaI C.CaCl2，Na2CO3 ，NaI D.CaCl2，NaI23CS2是一种具有恶臭的液体，把它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，产生硫单质，并放出CO2气体，当生成0.5molCO2时，转移电子的物质的量为-（ ）A1mol B2mol C3mol D4mol 24有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) = 0.2molL-1，c(Cl-) = 1.3molL-1。要使Mg2+ 和 Al3+完全转化为沉淀，需要加入1molL-1的NaOH溶液的体积为：-（ ） A.65mL B.60mL C.130mL D.140mL25某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：通过碱石灰，气体体积减小； 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色； 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中-（ ）A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、COB.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2 II卷（非选择题，共50分）26（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所标的转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的电子式_，D的结构式_。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表表示）：_。27.（10分）在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为_的缘故，相应的离子方程式为_(提示：NaClO被还原成Cl2)；已知NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。方法如下：_ NaNO2+_ KI+_ H2SO4 _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ H2O 请配平该化学方程式。 在上述反应中，若要生成25.4 g I2，则电子转移了_个。 上述反应中，氧化产物是_。ANO BI2 CK2SO4 DNa2SO428（10分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式)_，气体B的成分是(填化学式)_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反应的所有的离子方程式 (4)写出步骤生成白色沉淀甲的离子方程式_ _。29. （12分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D玻璃棒 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是原因是 （6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。30.（10分）含镁35的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。盐酸NaOH 溶液实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况下)过量NaOH 溶液盐酸实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况下)实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量 回答下列问题： （1）写出实验设计2方案中有关化学反应方程式： （2）将m g镁铝合金溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填分子式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；（3）上述各实验方案中能测出合金中镁的质量分数的是 。A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以班级：_ 姓名：_ 座号：_-密-封-线-河南省部分示范性高中2020学年第一次联考高三化学试卷答题纸完卷时间：100分钟 满分：100分一请将选择题的答案填在下列答题栏上（每题 2 分，共 50 分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案 II卷（非选择题，共50分）26（1） （2）27. _ _(1) 、_ 、_ 、_、_、_、_、 (2)_ (3) 。28（1）（2）（3） （4） 29.（1） 、 ; 。（2） （3） （4） 、（5）、 （6） 。30. （1） （2） 、 ；（3） 。河南省部分示范性高中2020学年第一次联考高三化学试卷答案一请将选择题的答案填在下列答题栏上（每题 2 分，共 50 分）1-5 DBCBA 6-10 DDAAD 11-15 CDCCC 16-20 ACDCC 21-25 CBBCD26（8分）（1）（4分） 略（各2分） （2）（4分）H2S+OH=HS+H2O或HS+OH=S2+H2OOHS2或OHHS27（10分） I-被氧化成I2 2I-+2ClO-+2H2O=I2+Cl2+4OH- （各2分） （1）2，2，2，2，1，1，1，2， （2分） （2）1.2041023 （2分） （3）B （2分）28（10分） (1) CO2 NH3（各1分）(2) Na+ （2分）