高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第四单元 非金属及其化合物教学案（无答案）新人教版

第四单元第14讲无机非金属材料的主角硅考纲要求 1.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。2了解常见无机非金属材料的性质和用途。考点一碳、硅单质的性质知识归纳1单质的结构、存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态_和化合态化合态结构金刚石：_结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间结构同素异形体金刚石、石墨、C60晶体硅、无定形硅物理性质金刚石：熔点_、硬度_；石墨：硬度_、电的良导体、有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点_用途金刚石用作切割刀具，_用作电极、铅笔芯、高温润滑剂_材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳和硅的化学性质碳硅与单质反应氧气不足生成_，氧气足量生成_与氧气、氟气、氯气反应生成_、_、SiCl4与氧化物反应与CuO反应：_ (可用于金属的冶炼)；与CO2反应：_；与水蒸气反应： _(制水煤气)与FeO反应：Si2FeOSiO22Fe(炼钢中的反应，了解)与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应_C4HNO3(浓)CO24NO22H2O不能被浓硫酸、浓硝酸氧化，但可与氢氟酸反应：_3硅的工业制法_和_ 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同()(2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维()(3)碳燃烧可生成CO或CO2，但硅与氧气反应只能生成SiO2()(4)非金属性：CSi，则稳定性CH4SiH4()(5)晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料()(6)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体()2将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。 典型例题1 下列说法不正确的是()A2020江苏卷 下列转化均能一步实现：粗硅SiCl4SiB2020江苏卷 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体C2020上海卷 硬度：晶体硅r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能考点二碳、硅的氧化物知识归纳1一氧化碳(1)物理性质：_色气体，_毒，_溶于水。(2)化学性质燃烧：2COO22CO2，_火焰；还原CuO：_(冶炼金属)。2二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构_结构，不存在单个分子存在单个CO2分子(续表)(续表) 温馨提示 CO2与碱或碱性盐溶液反应时，当有少量CO2参与反应时一般生成碳酸盐，足量CO2参与反应时生成碳酸氢盐。但将二氧化碳气体通入苯酚钠溶液或NaClO溶液中时，无论二氧化碳的量多少只能生成碳酸氢盐。 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将足量CO2通入含K、SiO、Cl、NO的溶液中，离子将不能大量共存()(2)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与稀盐酸反应()(3)SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成()(4)SiSiO2H2SiO3均能一步转化()(5)不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化()(6)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维()2用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选编号填入下表相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填写)。可供选择的试剂：A.盐酸B氢氧化钠溶液C氧气D水E二氧化碳可选用的操作：高温灼烧；过滤；结晶。粉末状混合物选择的试剂选用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)SiO2(NaHCO3)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(H2SiO3)典型例题3下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A都是共价化合物BSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C都能溶于水且与水反应生成相应的酸D都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应二氧化硅性质的特殊性多数酸性氧化物的共性二氧化硅的特性非金属氧化物的熔、沸点一般较低SiO2的熔、沸点很高酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应酸性氧化物一般不与酸发生反应SiO24HF=SiF42H2O“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，如H2CO3酸性强于H2SiO3：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3以下反应不能说明酸性的强弱：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO24 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图4142所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()图4142AOA段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBAB段反应的离子方程式是2OHCO2=COH2OCAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致多组分物质与一种物质反应时反应顺序的判断当有多种组分的混合物与一种物质反应时，判断反应顺序的方法：先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反应，则假设错误。如将CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假设CO2先与KOH反应，则生成的K2CO3会与Ba(OH)2继续反应生成BaCO3，故假设错误，应该是CO2先与Ba(OH)2反应。 变式训练1下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)2.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其转化关系如图4143，下列说法正确的是()图4143ASiO2属于两性氧化物B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应考点三硅酸、硅酸盐、无机非金属材料知识归纳1硅酸硅酸_溶于水，其酸性比碳酸_，硅酸_(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解：_。(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作_。2硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐改写成氧化物形式的方法通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2OSiO2，云母(KAl3Si3O11H2O)可表示为_。(3)硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称_，有黏性，水溶液显碱性。它能与酸性比硅酸强的酸反应，写出相应的化学方程式。与盐酸反应：_；与CO2水溶液反应：_。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。3无机非金属材料(1)传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料如下表。水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土_、_、石英砂黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑(2)新型无机非金属材料高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和绝缘性等。生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。压电陶瓷：具有压电效应。 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2OAl2O36SiO2 ()(2)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料()(3)合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料()(4)Mg2、H、SiO、SO在水溶液中能大量共存()(5)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂()(6)硅橡胶和陶瓷都是新型无机非金属材料()(7)传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐()2填写下列材料主要化学成分的化学式。(1)刚玉_；(2)大理石、石灰石_；(3)普通玻璃_；(4)石英、水晶_。典型例题5下列说法正确的是()A2020海南卷 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液B2020山东卷 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC2020四川卷 硅胶可作袋装食品的干燥剂D2020海南卷 玻璃容器可长期盛放各种酸硅单质及其化合物在常用物质中的易错点(1)用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅，计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。(2)水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。(3)传统无机非金属材料(陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。6 2020年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月球成功实施首次月面科学探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)等，下列说法或分析错误的是()ACaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比B月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱C从辉石的组成来看，它可被看作含有CaSiO3和MgSiO3两种盐D斜长石的氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO2 变式训练1下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO22下列说法正确的是()A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO1光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是() A晶体硅 B二氧化硅C硅酸盐 D铝硅合金2我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图4145。下列叙述正确的是()图4145ASiO2与干冰均为直线型分子BSiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C工业上用SiO2制备粗硅D光纤主要成分是SiO2，具有导电性3下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤4制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：_。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。第15讲富集在海水中的元素氯考纲要求 1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2掌握氯气的实验室制法。3了解氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一氯的单质及其化合物的性质知识归纳1氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2(2)化学性质与金属反应铁铜化学方程式现象出现棕黄色的烟出现棕色的烟产物溶于水得到_溶液稀溶液是蓝色的，浓溶液是蓝绿色的与非金属反应：与H2反应的方程式为_，与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为_。与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为_。与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：_。2氯水的成分与性质(1)氯水的成分氯水中存在的平衡关系：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO、H2OHOH氯水中含有三种分子：H2O、_、_；四种离子：_(极少量)。(2)氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀ClNa2CO3固体有气泡产生H有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应FeCl2溶液溶液变棕黄色Cl2SO2黄绿色褪去Cl2、H2O石蕊溶液先变红后褪色H、HClO酸性和漂白性镁粉有气泡产生，氯水褪色H、Cl2反应Mg2H=Mg2H2使平衡Cl2H2OHClOHCl向右移动，导致氯水褪色(3)Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大、c(HClO)减小左移用饱和食盐水除Cl2中的_气体用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H)减小右移用_溶液吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应_保存或现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水3.氯的重要化合物(1)次氯酸HClO(2)漂白粉 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(2)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌()(3)用pH试纸测定氯水的pH为4()(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()2久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？典型例题1下列说法正确的是()A2020江苏卷 氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClOB2020广东卷 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C2020浙江卷 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D2020新课标全国卷 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO322020江苏卷 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO利用HClO及次氯酸盐强氧化性解题的策略1HClO的强氧化性(1)漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)能氧化还原性离子：HClO能氧化I、S2、SO、Fe2等还原性离子。2次氯酸盐的强氧化性(1)漂白性：ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2)强氧化性：ClO不论是在酸性还是碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。说明：NO不同于ClO，在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2、I、S2、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO与I、S2、SO可以大量共存。 变式训练1水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效2图4151所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl,2KCl5Cl22MnCl28H2O图4151对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl考点二氯气的实验室制法知识归纳1氯气的实验室制法(1)实验原理：_。还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如KClO36HCl(浓),KCl3Cl23H2O。 (2)实验装置：图4152固体液体气体(3)验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变_，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸_，则证明已集满。实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。2注意事项(1)试剂必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(2) 足量的MnO2与40 mL 10 molL1浓盐酸加热条件下反应转移0.2 mol电子()(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸()(4)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14()(5)检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸()(6)一套完整的制气装置包括：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置()2图4153是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。图4153请判断思考装置B、C、D的作用？典型例题3 2020福建卷 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图4154所示的实验装置进行实验。图4154(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象 系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图4155装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)图4155(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。 变式训练12020海南卷 图4156所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()图4156AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif2氯气是一种重要的工业原料。(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_。(2)资料显示：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某学习小组利用此原理设计如图4157所示装置制取氯气并探究其性质：图4157 在该实验中，甲部分的装置是_(填字母)。如何检查该装置的气密性？_。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_。考点三卤素的性质及X的检验知识归纳1卤素单质性质的递变性、相似性(1)递变性颜色：颜色加深熔、沸点：逐渐_密度：呈增大趋势氧化性：逐渐_还原性(X)：逐渐_(2)相似性都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=_；I2Fe=_；都能与H2反应：_；都能与H2O反应：_(F2例外)；都能与碱液(NaOH)反应：_(F2例外)。2卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液有机层呈(3)氧化淀粉法检验I未知液_色溶液，表明有I【判断思考】 1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞()(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I()(3)卤素单质与水的反应中，卤素单质既作氧化剂又作还原剂()(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸()(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3()(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应()2下列事实或实验能说明氧化性Cl2Br2I2的是_。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝；H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难；Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小。典型例题42020江苏卷 实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：图4159(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如图41510所示)。图41510实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 变式训练1在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为()AKCl和KBr BKCl、KBr和I2CKBr DKBr和KI2下列说法中正确的是()A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在IB某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C碘是人体必需的微量元素之一D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现1下面有关氯气的叙述正确的是()A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻2关于碘及其化合物的说法正确的是()A“碘遇淀粉变蓝”，“碘”指碘元素B为了补碘，要多食用含高碘酸的食物CI与IO可能大量共存于溶液中D通过“取样灼烧溶解过滤”可从海带中提取单质碘3如图41511所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验