高考化学冲刺复习 精练90

化学精练 （90）1（18分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4实验步骤如下：请回答下列问题：(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有_ 。(2)检验溶液中是否含有Fe3的操作与结论是_。(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_，再进行_、 、 (依次填写实验操作名称)。(4)操作中应控制溶液pH的合理范围是_(填序号)。A小于1.5 B1.53.3C78 D大于9.4(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：_，装置C应盛的试剂是_。2 （12分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。3(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJ/mol为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空）。A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加SO2浓度 D升高温度(2)300时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300时合成SO2Cl2反应的平衡常数为 。(3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)2.01010，Ksp(Ag2SO4)1.6105，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为 。将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。 。4（14分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。(2)1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5kJ/mol、H285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%(4)该反应的焓变H 0，熵变S_0（填、或）。(5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解500 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。酸溶氧化过滤过滤H2SO4HNO3 镍废料H2O2 Na2CO3 含铁滤渣 过滤NH4F 滤渣 草酸 草酸镍 5(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。(1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。(2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.04.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是 。再加入NH4F的目的是 。(3)草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式 。(4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。(5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 。6（12分） 顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：碳铂中含有的作用力有 （填字母）。A极性共价键 B非极性共价键 C配位键 D离子键 E金属键 F键 G键(3)碳铂中C原子的杂化方式有 。(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2在基态时外围电子（价电子）排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。化学参考答案1（17分）(1)玻璃棒、漏斗、烧杯 （3分，对一个1分）(2)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3沉淀完全；若溶液变红色，说明Fe3没有沉淀完全 （3分）(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O（3分） 过滤、洗涤、加热（3分） (4)C （1分） (5)CBABDB(或D) （3分） NaOH溶液或其他合理答案（2分）2 .（1）10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O（2）5 5(a+5)/(a+3)（每空3分，共12分）3（12分）AC 0.0706 (3分) (3) 1.25106 mol/L (3分)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol质量为：0.12mol233g/mol=27.96g (4分)4. （14分） 有利于防止温室效应 HOCH2CH2NH2H2OHOCH2CH2NH3OH CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H131.9kJ/mol（3分）(4) （1分），（1分） （5）CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O (6)9.6（3分）5. （14分）（1）引流 高温(2)调节pH，促进铁离子